2022年高考化学专题训练化学反应与能量 .pdf

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1、化学反应与能量一、选择题1向 4.0 L 容器中充入0.70 mol SO2和 0.40 mol O2,4 s 末测得剩余SO2 0.30 mol ，则 v(O2)为() A0.10 molL1 s1 B0.025 molL1 s1C0.50 molL1 s1 D0.012 5 molL1 s1答案： D 【解析】 n (SO2)0.7 mol0.3 mol 0.4 mol 则 v(SO2)0.025 molL1 s1故 v(O2)1/2v(SO2)0.012 5 molL1 s1。2下列对化学反应的认识错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的

2、变化答案： C 【解析】选C。化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成，在化学键变化过程中一定会伴随能量的变化和物质的变化，故只有C项错误。3下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是() A该系统中只存在3 种形式的能量转化B装置 Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化答案： C 【解析】本题主要考查的是电化学知识。A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B 项，装置Y 为氢氧燃料电池，负极电极

3、反应为H2 2e+ 2OH= 2H2O；C 项，相当于用光能电解水，产生H2和 O2，实现燃料（ H2）和氧化剂（O2）的再生； D 项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C 项。4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是() 固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - ABCD全部答案： D 【解析】 由于大块固体燃料

4、与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4的反应BBa(OH)2 8H2O 与 NH4+Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在O2中的燃烧反应答案： C 【解析】选C。解答本题，需要了解常见化学反应的能量变化。B 项和 C 项涉及的反应是吸热反应，但 B项的化学方程式为Ba(OH)2 8H2O+2NH4+Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,是非氧化还原反应， C项的化学方程式为C+CO22CO,是氧化还原反应。6恒温下， a mol A

5、 和 b mol B 在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)?2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是() A物质 A、B的转化率之比为ab B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(abn/2) C若起始时放入2a mol A 和 2b mol B，则达平衡时生成n mol C D当 v正(A)2v逆(B)时，可判定反应达到平衡答案： B 【解析】由题意计算可知：则 A、 B 的转化率之比：， A 项不正确；起始时与平衡时压强之比：，B 项正确；此容器为恒压容器，当投入量加倍时，达平衡时，生成C 的物质的量加倍，C 项不正确； D

6、 项中 v正(A) v逆(B) 12 时，可判定反应达到平衡，D 项不正确。7已知 25 、101 kPa 下，1 mol 石墨完全燃烧生成CO2放出 393.51 kJ 热量、 1 mol 金刚石完全燃烧生成CO2放出 395.41 kJ 热量。据此判断，下列说法正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - -

7、- - - - - C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高答案： A 【解析】选A。25 、101 kPa 下，1 mol 石墨完全燃烧生成CO2放出的热量比1 mol 金刚石完全燃烧生成CO2放出的热量少395.41 kJ 393.51 kJ=1.9 kJ 。也就是说， 石墨的能量比金刚石的低，由石墨制备金刚石必须从外界吸收能量，是吸热反应。8下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是() 答案： A 【解析】由题给装置图知，A、B、C 形成原电池，由于金属活动顺序表中Cu、Ag 排在 H的后面，

8、而Zn 排在 H 的前面，故A 中有气体产生。9100 mL 6 molL1的 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的() A硫酸钠固体B稀盐酸C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液答案： C 【解析】锌与6 mol L1的 H2SO4反应，其实质为Zn2H=Zn2H2 ，若减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H的浓度，而不改变H的物质的量。 A 项中 Na2SO4溶于水电离出的Na和 SO42对 H浓度无影响，不影响反应速率，A 项不正确； B 项引入 H会影响 H2的生成量； C 项相当于加入水，可使H浓度减小，化

9、学反应速率减小，但H的物质的量未改变，生成H2的量不变， C 正确； D 项 KNO3溶液中的NO3在酸性条件下可与Zn 反应生成NO，消耗 H，减少了H2的生成量。10在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是() A此反应的化学方程式为2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时， N 的浓度是M 浓度的 2倍名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - -

10、- - - - - - - 答案： D 【解析】由图像可知N 为反应物， M 为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N 的物质的量之比 (与是否达到平衡无关)以确定M、N 在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻 M、N 的物质的量相等，但此时M、N 的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后， M、 N 的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。11欲提高合成氨：N23H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是() 采用高温采用高压使用催化剂增大 N2的浓度增大 H2的浓度ABC

11、D全部答案： D 【解析】增大化学反应速率采用的方法和采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率(或转化率 )所采用的方法不一定相同。如催化剂的使用可增大反应速率，但不能提高原料的利用率。12下列中和反应中放出热量最多的是() A100 mL 0.3 mol/L 的 HCl 和 50 mL 0.3 mol/L 的 NaOH 相混合B80 mL 0.3 mol/L 的 HCl和 80 mL 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液相混合C80 mL 0.3 mol/L 的 H2SO4和 80 mL 0.3 mol/L 的 NaOH溶液相混合D50 mL 0.3 mol/L 的 H2SO4和 50

12、 mL 0.6 mol/L 的 NaOH 溶液相混合答案： D 【解析】选D。四个选项中发生的离子反应都是H+ +OH=H2O,产生 H2O 的物质的量分别为 0.015 mol 、0.024 mol 、0.024 mol 、0.030 mol，即 D 项产生 H2O 的量最多，所以放出热量最多。13铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb PbO22H2SO4=2PbSO4 2H2O 下列结论正确的是() APb 为正极被氧化BSO42只向 PbO2极移动C电解质溶液密度不断减小D溶液的pH 值不断减小答案： C 【解析】根据方程式：原电池中失电子的物质为负极

13、，所以Pb 为负极， PbO2为正极。又因负极Pb2e=Pb2进入溶液，溶液中SO42也向 Pb极移动，生成难溶的PbSO4，所以电解质溶液密度不断减小。由于H的物质的量浓度不断减小，pH 值不断增大。综上分析得出答案为C。14如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 泡生成，则以下叙述正确的是() Aa 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb

14、 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液答案： C 【解析】 Fe、C 形成的原电池中，负极铁失去电子，变成2 价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡生成， 所以正极 (C)电极反应： 2H2e=H2 ，a为正极， 是碳棒； b 为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。15 可逆反应： 2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示

15、的反应速率的比为221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部答案： A 【解析】 本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断，需要对化学反应的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。中单位时间内生成n mol O2必生成 2n mol NO ，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明达到平衡，不能说明。中属于化学反应速率与化学方程式中化学计量数的一般关系，无论达到平衡与否，都符合化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不

16、再变化，能说明反应达到平衡；由于反应前后体积不同，故压强不变可作为平衡的标志。体积固定，气体质量前后守恒，密度不变，也不能说明达到平衡。由于气体总质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，则说明气体中各物质的物质的量不变，说明达到平衡。16 已知 H+ +OH=H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 () A1 mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成1 mol 水名师资料总结 - - -精品资料

17、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 答案： C 【解析】 选 C。 A 放出热量应为2 mol 57.3 kJ/mol ； B放出热量（即中和热） 应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D 错。17 把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中， 均加水稀释到50 mL，此时 X和盐酸缓慢地

18、进行反应。其中反应速率最大的是() A20 mL 3 molL1的 X溶液B20 mL 2 molL1的 X溶液C10 mL 4 molL1的 X溶液D10 mL 2 molL1的 X溶液答案： A 【解析】化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X 的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL ，所以 X 的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A 选项中 X 的浓度最大。18下列措施不能达到节能减排目的

19、的是() A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯答案： B 【解析】 用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B 不正确；而 A、C 选项利用新能源可达到目的；D 很明显体现节能思想。19茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中() 铝合金是正极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应ABCD答案： A 【解析】分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属Pt-Fe 合金作正极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是

20、氧化反应，故错误，正确。20 已知反应 Na2SO4 10H2ONa2SO4 nH2O+(10n)H2O。 有人将装有芒硝 （Na2SO4 10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是（）A白天将太阳能转化为化学能B白天将化学能转化为太阳能C晚上将化学能转化为热能D晚上发生的是放热反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 答案

21、： B 【解析】选B。白天吸收太阳能使Na2SO4 10H2O 分解，即太阳能转化为化学能，晚上，Na2SO4 nH2O 与（ 10n） H2O 作用形成Na2SO4 10H2O 放出热量，即化学能转化为热能。二、填空题21某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ ；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

22、_(答两种 )；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液A B C D E F 4 mol L1 H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时， 生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会

23、下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _。答案： (1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，Zn H2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu与 Zn 形成 CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可 ) (5)301017.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu 会沉积在Zn 的表面，降低了 Zn 与 H2SO4溶液的接触面积【解析】 (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2 。(2)由于 Zn 与反应生成的Cu 及硫

24、酸铜溶液组成了CuZn 微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池， 都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。 (4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL ，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得 V610 mL， V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL 。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌

25、与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。22人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、 生产和科学技术名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 发展中， 电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、 人造卫星、 空间电视转播站、 飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电

26、子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O 和 Zn，电解质为 KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O ZnH2O=2Ag Zn(OH)2。工作时电流从_极流向 _极(填 “Ag2O” 或“ Zn”)。电极反应式：正极_ ，负极： _ 。工作时电池正极区的pH_(填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变”)。(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时，负极是_，负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为_，正极附近溶液的pH 如何变化？ _。答案： (1)Ag2O

27、Zn Ag2O2eH2O=2Ag2OHZn2e2OH=Zn(OH)2增大(2)H21/2H2eOH=H2O NiO(OH) eH2O=Ni(OH)2OH增大【解析】考查原电池的有关判断及计算。（1）在原电池中负极失去电子，经导线传递到正极上。根据反应式可知锌为负极，氧化银为正极，所以电子从锌极流向氧化银极。由于锌上活泼的金属，所以电解质溶液不能是酸性溶液，而是碱性溶液，即为氢氧化钾。正极电极反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH负极电极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2根据总反应式可知，反应后生成了氢氧化锌，所以溶液的碱性是增强的，即pH 是增大的。（2） 。放电相当于原电池，充

28、电相当于电解池。根据总反应式可知，放电时，负极氢气失去电子， 电极反应式是H22e2OH=2H2O， 所以负极周围溶液的pH 降低；正极 NiO(OH)得电子，电极反应式是NiO(OH) eH2O=Ni(OH)2OH，有 OH的生成，所以正极周围溶液的pH 升高23(11 分)汽车尾气 (含有烃类、 CO、SO2与 NO 等物质 )是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转换器 ”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_ 。(

29、2) “催化转换器 ” 的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_(填字母序号)。A开发氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具答案： (1)2NO2CO催化剂N22CO2放电充电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - (2)SO2转化为 SO3溶解于水生成了酸雾，提高了空气的酸度(3)AB 【解析】 (1)在催化剂作用下，把 CO 和 NO 转化为参与大气循环的无毒气体

30、，即 2NO2CO催化剂N22CO2；(2)同时 SO2转化为 SO3溶解于水生成了酸雾，提高了空气的酸度；(3)AB( 控制污染源主要是减少煤和石油等燃料的使用) 24(14 分 )在 200时，将a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应： I2(g) H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率 _最大而 _最小 (为零 )(填“v正” 或“v逆”)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而

31、v逆_(填“ 增大” 、“ 减小 ” 或“ 不变”) (3) 当反应进行到v正与 v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将 _。答案： (1)a/V mol/Lb/V mol/L0v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变【解析】在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和 c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和 c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时，

32、v正v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。25利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理： Fe2H=Fe2H2。(2)实验原理：电极(_、 _)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计 )。(请在空格中填写所缺的实验用品) (3)实验装置 (如图 )。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听 )耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上

33、的)，这时可以听见耳机发出“ 嚓嚓嚓 ”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了 _反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 答案： (2)铁钉或铁条铜片 (其他合理答案也可)烧杯导线(4)电能电能负Fe2e=Fe2氧化【解析】根据电池反应：Fe2H=Fe2H2 可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属

34、导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连接电流计的负极。三、计算题26(10 分 )由铜片、锌片和200 mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况 )气体时， H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(2)有多少个电子通过了导线？(3)原稀 H2SO4的物质的量浓度是多少？答案： (1)9.75 g(2)1.806 1023个(3)0.75 mol/L 【解析】电极反应式分别为：负极： Zn2e=Zn2正极： 2H2e=H2正极上产生H2 3.36 L，即 0.15 mol 时，转移的电子数为015 mol 2 6.02 1023mol1 1.806 1023消耗锌的质量为0.15 mol 65 g/mol 9.75 g 消耗 H的物质的量为0.15 mol 20.3 mol c(H2SO4)0.75 mol/L 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -