2022年高考化学二轮复习选择题标准练 3.pdf

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1、- 1 - 选择题标准练 ( 九) 满分 42 分, 实战模拟 ,15 分钟拿下高考客观题满分! 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法不正确的是( ) A.空气中 PM2.5(2.5 微米以下的颗粒物) 的存在一定能够形成丁达尔效应B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D.水体的富营养化与含N、P洗衣粉的广泛使用有关【解析】 选 A。PM2.5 不一定形成胶

2、体, 如粒子直径大于100 nm, 则不能产生丁达尔效应, 故 A错误 ; 高温可以使蛋白质变性, 因此高温能杀死流感病毒, 故 B正确 ; 聚乙烯是无毒的高分子化合物, 可制作食品包装袋、食物保鲜膜 , 故 C正确 ; 水体的富营养化是指生活污水的大量排放导致水中的N、P等元素含量过高, 从而导致藻类过度繁殖而水体缺氧, 鱼虾死亡 , 这和含 N、P洗衣粉的广泛使用有关, 故 D正确。2.NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( ) A.3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4NAB.1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键C.标准状况下 ,2.24 L Cl2溶于足量水 , 转移的

3、电子数为0.1NAD.0.2 gO中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA【解析】选 D。 3.2 g 甲醇的物质的量为n=0.1 mol, 而 1 mol 甲醇中含5 mol 共价键 , 故 0.1 mol甲醇中含0.5 mol 共价键即 0.5NA个, 故 A错误; 苯不是单双键交替的结构, 故苯中无碳碳双键, 故 B错误 ; 氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应, 故标准状况下2.24 L 氯气即 0.1 mol氯气溶于水后转移的电子数小于 0.1NA个, 故 C错误;0.2 g 重水的物质的量为0.01 mol, 而重水中含10 个质子、10 个中子和10 个电子 ,故 0.01

4、mol重水中含0.1 mol质子、 0.1 mol电子和 0.1 mol中子 , 即个数均为0.1NA个, 故 D正确。【方法规律】 记“组成” , 突破物质与结构陷阱1. 记摩尔质量相同的物质, 如 N2、CO 、C2H4等。2.1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA,1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。3.1 mol CnH2n+2中含共用电子对数为(3n+1)NA 其中 (2n+2)NA极性键 ,(n-1)NA非极性键 ,1 mol CnH2n中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n+2O中含共用电子对数为(3n+2)NA。3. 下列实验“操作和现象

5、”与“结论”对应关系正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2 - 选项操作和现象结论A 常温下 , 将铝箔插入浓硝酸中, 无明显现象铝和浓硝酸不反应B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2, 溶液变浑浊析出了NaHCO3C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应, 观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2【

6、解析】 选 B。铝箔表面被浓硝酸氧化,形成致密的氧化膜, 并不是没有反应, 故 A 错误 ; 饱和 Na2CO3溶液中通入CO2发生反应 :Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3, 由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠, 故会从过饱和溶液中析出 , 故 B正确 ; 只能说明含有钠元素, 不一定为钠盐 , 可能为碱溶液, 故 C错误 ; 向 Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4, 则会发生离子反应:3Fe2+N+4H+3Fe3+NO +2H2O,产生的NO在管口生成NO2呈现红色 , 而不是HNO3分解产生NO2, 故 D错误。【加固训练】下列实验现象, 解释或结论正确的是( ) 选项实验现象

7、解释或结论A 室温下 , 用 pH试纸分别测定浓度为0.1 mol L-1NaClO溶液和 0.1 mol L-1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO和 CH3COOH 的酸性强弱B 向某溶液中滴加KSCN 溶液, 无明显现象 , 再滴加少量氯水, 溶液变成红色溶液中含有Fe2+, 没有 Fe3+C 向苯中滴入少量浓溴水, 振荡, 静置分层 , 上层呈橙红色 , 下层几乎无色苯和溴水发生取代反应, 使溴水褪色D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质【解析】 选 B 。次氯酸钠具有漂白性, 所以不能用试纸检验次氯酸钠溶液的pH值, 故

8、A错误 ; 铁离子和KSCN溶液反应产生血红色溶液, 亚铁离子和KSCN不反应 , 但能被氯气氧化生成铁离子, 向某溶液中滴加KSCN溶液, 无明显现象 , 说明不含铁离子, 再滴加少量氯水, 溶液变成红色 , 说明含有亚铁离子, 故 B 正确 ; 苯和溴水不反应 , 但能萃取溴水中的溴, 该现象是萃取而不是发生取代反应, 苯和液溴在溴化铁作萃取剂条件下能发生取代反应 , 故 C错误 ; 乙醇在水溶液中以分子存在, 乙醇是非电解质, 故 D错误。4. 二甲苯与苯类似, 都能与H2发生加成反应。1, 2() 加氢产物1,2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

9、- - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 3 - () 的一氯代物有 ( 不考虑立体异构)( ) A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种【解析】 选 B。二甲基环己烷上共有4 种等效氢 , 所以一氯代物共有4 种。5. 已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素 , 常温下 X、Z、 W均可与 Y反应,A 、C、D的原子序数及0.1 molL-1X、Z、W溶液的 pH如图所示 , 下列说法正确的是( ) A.B 的离子半径大于A的

10、离子半径B.C 氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B 原子的电子层数与最外层电子数相等【解析】 选 D。短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X 、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素, 则 A为 Na,则 X为 NaOH;0.1 mol L-1的 W溶液 pH=1,则 W为一元含氧酸,且 D的原子序数大于 Na,则 D 为 Cl、W为 HClO4;0.1 molL-1的 Z溶液 pH=0.7, 则氢离子浓度为10-0.7molL-1=0.2 mol L-1,故 Z 为二元强酸 , 且 C的原子序数大于Na,则 C为 S、Z 为 H2SO

11、4;常温下 X、Z、W均可与 Y反应 , 则 Y为两性氢氧化物 , 则 Y 为 Al(OH)3、B 为 Al。Na+、Al3+电子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小, 故离子半径Na+Al3+, 故 A错误 ; 非金属性 ClS, 故氢化物稳定性HClH2S,故 B错误 ;NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键 , 二者含有的化学键不全相同, 故 C错误 ;B 为 Al, 原子核外有3 个电子层 , 最外层电子数为3, 其电子层数与最外层电子数相等,故 D正确。6. 如果用 AG表示溶液的酸度, 已知 :AG=lgc(H+)/c(OH-) 。常温下 , 某化学兴趣小组的同学用0

12、.01 molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸 , 滴定结果如下图所示。下列有关叙述中正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 4 - A.该过程中发生反应的离子方程式为H+OH-H2O B.常温下 ,0.01 molL-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=10-5C.A 点时表示氢氧化钠与醋酸恰好中和D.若 B点时所加NaOH 溶液的体积为40.00 mL, 此时溶液中c

13、(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+) 【解析】 选 B。该过程中发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,A 错误 ; 开始时 AG=7,则根据AG=lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)=10-3.5molL-1, 则 pH=3.5, 醋酸的电离平衡常数Ka=10-3.5 10-3.5/0.01=10-5,B 正确;A 点时表示氢氧化钠与醋酸反应呈中性, 不是恰好中和, 因为恰好中和( 即恰好完全反应) 时, 生成物为醋酸钠由于水解显碱性,C 错误 ;B 点时溶液的溶质为等物质的量的NaOH和CH3COONa, 正确的顺序为c(Na+)c(O

14、H-)c(CH3COO-) c(H+),D 错误。【加固训练】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示 ,AG=lg。室温下 , 将 0.01 mol L-l盐酸逐滴滴人20.00 mL 0.01 mol L-1氨水中 , 溶液的 AG变化如图所示 , 下列说法正确的是( ) A.室温下 ,0.01 molL-1盐酸的 AG=12 B.M 点时溶液中 :c(N)=c(Cl-) C.M点加入盐酸的体积大于20.00 mL D.M点以后 N的水解程度逐渐增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

15、 - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 5 - 【解析】 选 B。室温下 ,0.01 molL- 1盐酸中氢离子浓度为0.01 molL-1, 氢氧根离子浓度为10-12molL-1,该盐酸的 AG=10, 故 A错误 ; 根据图象可知 ,M 点的 AG=lg=0, 则 c(H+)=c(OH-), 根据电荷守恒可知 c(N)=c(Cl-), 故 B 正确;M 点时 c(H+)=c(OH-), 溶液呈中性 , 当加入盐酸的体积为20.00 mL 时, 溶质为氯化铵 , 溶液为酸性 , 若为中性 , 则加入盐酸体积稍小于20.00 mL,故 C错误 ;M 点后 , 若

16、盐酸过量 ,HCl 电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解, 故 D错误。7. 反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) 中, 每生成7 g N2放出166 kJ的热量 , 该反应的速率表达式为kcm(NO)cn(H2)(k 、m 、n 待测 ), 其反应包含下列两步: 2NO+H2N2+H2O2( 慢) H2O2+H22H2O(快) T时测得有关实验数据如下: 序号c(NO)/mol L-1c(H2)/mol L-1速率 / molL-1min-10.006 0 0.001 0 1.8 10-40.006 0 0.002 0 3.6 10-40.001 0 0.006 0 3.0

17、 10-50.002 0 0.006 0 1.2 10-4下 列说法错误的是( ) A.整个反应速度由第步反应决定B.正反应的活化能一定是,故 B 错误 ; 比较图表数据、可知NO浓度不变 , 氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍, 根据、数据分析 ,H2浓度不变 ,NO 浓度增大一倍 , 反应速率增大到4 倍, 据此得到速率方程,v=kc2(NO)c(H2), 依据中数据计算k=5 000, 则速率方程v=5 000c2(NO) c(H2), 故 C正确 ; 反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中, 每生成 7 g N2放出 166 kJ 的热量 , 生成 28 g N2放热 664 kJ, 热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 6 - N2(g)+2H2O(g) H=-664 kJ mol-1,故 D正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -