2022年高中化学导学案鲁科版选修教师用书..分子晶体配套练习 .pdf

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1、- 1 - / 4 1. 下列物质在固态时不能形成分子晶体的是。A.O3B.HCl C.CH3COOH D.NaCl 答案 D 2. 水的沸点是100 , 硫化氢的分子结构跟水相似, 但它的沸点却很低,是-60.7 , 引起这种差异的主要原因是。A. 范德华力B. 共价键C.氢键D.相对分子质量 解析 水分子间存在氢键, 硫化氢分子间不存在氢键, 所以水的沸点比硫化氢的高。 答案 C 3. 下列说法中正确的是。A. 冰融化时 ,分子中键发生断裂B. 冰融化时 ,氢键、范德华力都发生断裂C.分子晶体中 , 共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高D.分子晶体中 , 分子间作用力越大, 该物质越稳

2、定 解析 A 项中 , 冰为分子晶体 ,融化时破坏的是分子间作用力, 错误 ;分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,而共价键键能的大小决定了分子的稳定性强弱,所以 C 、D两项均错误。 答案 B 4. 下列说法中正确的是。A.C60气化和 I2升华克服的作用力相同B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同, 它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时, 破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 解析 C60汽化和 I2升华克服的作用力都是范德华力;乙酸分子间存在氢键, 熔点比甲酸甲酯高; 氯化钠和氯化氢溶于水时,氯化钠破坏离子键,氯化氢破坏共价键;Si3N4固体是

3、原子晶体。 答案 A 5.CH4、NH3、H2O 、HF的熔、沸点由高到低的顺序排列正确的是。A.CH4、NH3、H2O 、HF B.H2O、HF、NH3、CH4C.HF、CH4、NH3、H2O D.HF、H2O、CH4、NH3 答案 B 6. 分子晶体中与某一分子相邻且距离最近的分子数称为该分子的配位数, 干冰中 CO2的配位数为 。A.4 B.6 C.8 D.12 解析 干冰中没有氢键 , 所以是分子密堆积, 配位数为 12。 答案 D 7. 下列性质不是分子晶体的是。A. 熔点为 114 , 易升华 , 微溶于水B. 熔点为 10.3 , 液态时不导电 ,水溶液导电名师资料总结 - -

4、-精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - / 4 C.能溶于 CS2, 熔点为 112.8 D.熔点为 97.81 ,易导电 , 密度为 0.97 g cm-3 解析 分子晶体熔点通常较低, 硬度也较小 , 有较强的挥发性 , 不导电。 答案 D 8. 下列结构示意图所对应的晶体中, 化学式为 XY2且属于分子晶体的是。 解析 A、B两项的化学式均为XY,C项为无限延伸的空间网状结构,属于原子晶体。 答案 D 9. 现有几组物质的熔

5、点数据如下 : A组B组C组D组金刚石 :3550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体 :1410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体 :2300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1723Rb:39HI:-51CsCl:645请回答下列问题: A组属于晶体 , 其熔化时克服的微粒间的作用力是。B组晶体具有共同的物理性质是。有金属光泽导电性导热性延展性C组中 HF熔点反常的原因是。D组晶体可能具有的性质是。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态下能导电解释 D组晶体的熔点由高到低的原因为。 解析 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质, 应用氢键解释HF

6、的熔点反常的原因, 利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 答案 原子 ; 共价键HF分子间能形成氢键, 其熔化时需要消耗的能量更多 D组晶体都为离子晶体,rrrr, 在离子所带电荷数相同的情况下, 半径越小 ,晶格能越大 ,熔点就越高。10. 观察下列几种晶体的晶胞结构模型图,请回答下列问题: 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - / 4 三种晶体的晶体类型是。每个干冰晶胞中含有CO2分子的个数为。

7、三种晶体在熔化时, 都需要破坏的作用力是。A. 共价键B. 氢键C.范德华力D.离子键由 I2、CO2、H2O在常温时的状态推断, 三种晶体的熔、沸点高低顺序为。 答案 分子晶体4 C I2H2OCO211. 下图为 C60分子和 C60晶胞示意图。下列关于C60晶体的说法中不正确的是 。A.C60晶体可能具有很高的熔、沸点B.C60晶体可能易溶于四氯化碳中C.C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D.C60晶体中每个C60分子与 12 个 C60分子紧邻 解析 构成 C60晶体的基本微粒是C60分子 , 因此 C60晶体是分子晶体, 不可能具有很高的熔、沸点; 由于 C60是非极性分

8、子 , 根据相似相溶的原理,其可能易溶于四氯化碳中; 每个 C60的晶胞中含有的C60分子个数为8 +6 =4, 因此含有的碳原子数为4 60=240; 如果以晶胞中一个顶点的C60分子作为考查的目标,则共用这个顶点的三个面的面心的碳原子与其距离最近且相等, 则有 8=12 个。 答案 A 12. 石墨的片层结构如图所示, 下列说法正确的是。A. 由于石墨的熔点很高, 所以它是原子晶体B. 平均 3 个碳原子构成一个正六边形。C.石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键之比是23 D.石墨晶体中含有范德华力、氢键和共价键名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

9、- - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - / 4 解析 石墨属于混合晶体,A 项错误 ; 一个正六边形含有6 个碳原子 ,每个碳原子为3 个环所共用 , 所以每个正六边形含碳原子数为6 =2,B 项错误 ; 每个碳原子周围有3个 C C键, 每个 C C键被 2 个碳原子共用 ,即属于这个碳原子的只有个, 所以每个碳原子周围有个C C键, 个数比为 23,C 项正确 ; 石墨晶体中不含氢键,D 项错误。 答案 C 13. 制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型如

10、图所示: 下列有关石墨烯的说法中正确的是。A. 石墨烯的结构与金刚石相似B. 石墨烯分子中所有原子均可以处在同一平面上C.12 g 石墨烯含 键的数目为NAD.从石墨中剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、 铜、 钴等金属或合金, 含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时, 核外电子排布式为。乙醇沸点比氯乙烷高, 主要原因是。金与铜可形成金属互化物合金, 它的化学式可表示为。 解析 金刚石为空间网状的原子晶体,而石墨烯属于分子晶体,12g 石墨烯含 键数目为 1.5NA。乙醇分子间氢键影响其沸点。 答案 BD Ar3d74s2乙醇分子间可形成氢键, 而氯乙烷分子间无氢键Cu3Au 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -