2022年高中必修金属和非金属化学方程式总结 .pdf

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1、1 / 6元素及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ； 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H22、钠与氧气反应：常温反应：4Na+O2 = 2Na2O 点燃或加热：2Na+O2点燃Na2O2 3、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl +H2；2Na+2H+ =2Na+H2 4、钠与氯气的反应：2Na+Cl2 点燃2NaCl 5、钠与硫的反应：2Na+SNa2S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H27、钠与盐溶液的反应NaCl 溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O

2、 = 2NaOH+H2CuSO4 溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2+H2 + Na2SO4 NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态， 钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na + TiCl4（熔融） = 4 NaCl + Ti 8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 =2Na2O ；Na2O+H2O = 2NaOH ；2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 1

3、1、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O215、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22Na2O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 / 616、碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+

4、HCl （少） =NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl （多） =2NaCl+H2O+CO217、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO220、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O21、碳酸氢钠和氢氧化钙反应：2NaHCO3+Ca(OH)2（少） =CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHC

5、O3+Ca(OH)2（多） =CaCO3+NaOH +H2O22、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO223、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO224、碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中的反应）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 25、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法中的一步）二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2

6、AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6、氢氧化铝制备：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 7、氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

7、 - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 / 68、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 9、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 10、铝盐和弱碱反应：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 11、铝盐和强碱反应：AlCl3+3NaOH（少量） =Al(OH)3 +3NaCl（不用此方法制备Al(OH)3）AlCl3+4NaOH （碱过量） =NaAlO2+3NaCl+2H2O 12、偏铝酸盐和弱酸反应：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量） = 2Al(OH)3+ Na2C

8、O3NaAlO2+2H2O+CO2（过量） =Al(OH)3+ NaHCO313、偏铝酸盐和强酸反应：NaAlO2+H2O+HCl （少量） =Al(OH)3 +NaCl NaAlO2+4HCl （过量） = AlCl3+NaCl+2H2O 14、偏铝酸盐和铝盐反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4 2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H23、铁与盐酸等非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H24、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O； Fe

9、2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 5、铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCO高温xFe+yCO26、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl8、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（白灰绿红褐色）9、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、 Fe3+的检验： Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）名师资料总结 - -

10、-精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 / 611、 Fe3+的氧化性： 2Fe3+Fe=3Fe2+；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12、 Fe2+的还原性： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（Fe2+检验）13、 Fe2+的检验：先加KSCN 无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2SiO2 ； Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2高温SiCl4 Si+C高温SiC2、硅与

11、氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF=SiF4 +2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO35、二氧化硅与碱反应：SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C高温Si+2CO 7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO28、硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 9、硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O

12、10、硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）Na2SiO3+H2O+CO2（少量） =H2SiO3（胶体） +Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2（过量） =H2SiO3（胶体） +2NaHCO3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl2+2Na点燃2NaCl； Cl2+Cu点燃CuCl2；3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 2、氯气与非金属反应：Cl2+H2点燃2HCl 3、实验室制氯气：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2 +2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

13、 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 / 64、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 2HClO光照2HCl+O2； 2F2+2H2O=4HF+O2 5、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 6、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

14、 +2HClO ；2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 2HClO光照2HCl+O27、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，可判断原溶液中含氯离子：Ag+Cl-=AgCl 8、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ； Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；Br2+2I-=2Br-+I2 六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO3 2、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3 3、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2(过)+NaOH=NaHSO3 4、二氧化硫和盐反

15、应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2 5、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O 6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl 、Br、I；F 除外 ) 7、二氧化硫能被氧气氧化：2SO2+O2P2O52SO38、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO3+H2O=H2SO4 ；SO3+CaO=CaSO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O9 、氮气和氧气反应：N2+O2放电或高压2NO 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

16、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 / 610、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 11、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3 13、氮的氧化物和氢氧化钠反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2 +H2O七、氨、硝酸、硫酸1、氨：高温

17、高压催化剂N2+3H22NH32、氨与水的反应：NH3+H2O NH3?H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3?H2ONH3 +H2O 4、氨与 HCl 等酸的反应： NH3+HCl=NH4Cl； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3；NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 6、铵盐受热分解：NH4ClNH3 +HCl；NH4HCO3NH3 +H2O+CO27、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂4NO+6H2O 8、氨的制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 9、浓硫酸和铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2

18、10、浓硫酸和碳反应：2H2SO4(浓)+CCO2 +2H2O+2SO211、浓硫酸和铁加热条件下反应：6H2SO4(浓 )+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO212、浓硝酸和铜反应：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 13、稀硝酸和铜反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 14、铝、铁常温下常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。15、硝酸和铁反应比较复杂：酸分为：浓硝酸、稀硝酸；量分为：硝酸过量，铁过量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -