2022年高考题专题训练教师 .pdf

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1、高考 31 题专题训练1、硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛(1) 请 完 成B2H6气 体 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ： B2H6+ 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH?B(OCH3)3+3H2O中， H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t ）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_. 该反应的H_0( 填“ ”). (3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3（aq）+H2O （l ）?B(OH)4-( aq)+H+（aq）. 已知 0.70 molL-1H3BO

2、3溶液中，上述反应于298K 达到平衡时，c平衡（ H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）. 答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动(4) 解3351511101() ()()(2.0 10.)(2.0 10.)0.70.5.7 10.c B OHc Hkc H BOmol Lmol Lmol Lmol L2、利用光能和光催化剂，可将CO2和 H2O(g)转化为C

3、H4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13 所示。（1）在 0-30 小时内， CH4的平均生成速率V、V和 V从大到小的顺序为；反应开始后的12 小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与 H2O(g) 通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的 H=+206 kJ ?mol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27 ，此时测得

4、CO 的物质的量为0.10mol，求 CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H= 802kJ?mol-1写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式答案：（1）v v v；。（2） 设 CH4的初始物质的量为xmol 则CH4（g）+H2O（g）CO(g)+3H2（g）x/l x/l 初始浓度 /mol.L-1平衡浓度 /mol.L-1(x-0.10)/l (x-0.10)/l 0.10/l 0.30/l 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师

5、精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 332242()()0.10 0.3027() ()(0.10)c cocHkc CHH Ox解得：0.11x转化率0.10100%91%0.11(3) CO2(g) 3H2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJ?mol-13、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2淀粉溶液、 0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知： S2O282I2SO24I2（慢）I2

6、2S2O232IS4O26（快）向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O23与 S2O28初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O23)n(S2O28) _。为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积 V/mL K2S2O8溶液水KI 溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 Vx4.0 4.0 2.0 表中 Vx_mL ，理由是 _。已知某条件下，浓度c(S2O28)反应时间t 的

7、变化曲线如右图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O28)t 的变化曲线示意图（进行相应地标注）。碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s) I2(s)2LiI(s) H 已知： 4Li(s)O2(g)2Li2O(s) H 1 4LiI(s) O2(g)2I2(s)2Li2O(s) H 2则电池反应的 H_；碘电极作为该电池的_极。答案： (1) Na2S2O3，2 (2) 2.0 保证反应物K2S2O8浓 度改变，而其他的不变，才到达实验目的(3) (4) (H1-H2)/2; 负极4、I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料

8、电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2已知： 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3。则 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反应热 H_ _（用 H1、 H2、 H3表示） 。II. 工业上可利用“ 甲烷蒸气转化法生产氢气” ，反应为： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比n(H2O)/ n(CH4)对甲烷平衡含量的影响如下图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -

9、- - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 图 1（水碳比为3）图 2（800）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。（2）其他条件不变，请在图2 中画出压强为 2 MPa 时， CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）（3）已知：在700， 1MPa 时， 1mol CH4与 1mol H2O 在 1L 的密闭容器中反应，6 分钟达到平衡， 此时 CH4的转化率为80%， 求这 6 分钟 H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

10、III. 某实验小组设计如图a 所示的电池装置，正极的电极反应式为_ _。答案： I.（1） 2 H12 H2 H3（3 分） II. （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 （或描述降温的变化，3 分） （2）如右图（ 2 分） （形状 1 分，标注1 分）（3）计算过程为： （格式 2 分，速率1 分，常数 2 分，共 5 分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始浓度（ mol/L ）: 1 1 0 0 变化浓度（ mol/L ）:0.8 0.8 0.8 0.8 平衡浓度（ mol/L ）:0.2 0.2 0.8 0.8 （平衡常数没写单位

11、不扣分）III. O2 + 2H2O + 4e 4OH（3 分）5、I高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H （1）已知： Fe2O3(s)+ 3C(石墨 )2Fe(s)+3CO(g) H1C(石墨 )+CO2(g)2CO(g) H2 则 H（用含 H1、 H2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K。（3）在 T时，该反应的平衡常数K64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO 的平衡转化率为。下列说法正确的是（填编号）。A若容器压强恒定，反应达到平衡状态B若

12、容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的D增加 Fe2O3就能提高CO 的转化率II纳米 MgO 可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K 时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度 /K 反应时间 /h 反应物物质的量配比实验目的Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 0 2 甲烷平衡含量(%)3 4 5 6 2 4 6 8 10 12 水碳比1MPa 0 600 甲烷平衡含量(%)700 800 900 1000 5 15 20

13、25 30 35 温度 ( ) 1MPa 2MPa 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 378 3 3:1 实验和探究实验和探究反应时间对产率的影响378 4 4:1 378 3 398 4 4:1 右图为温度对纳米MgO 产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO 制备的影响（写出一条） ：答案： I （1） H13 H2 (2 分 ) （2）(3 分) （3） 60 % (2 分)B（2 分）

14、II4:1（1 分）温度对产率的影响（2 分）（ 1 分）在 378398K（1 分） ，生成的纳米MgO 的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2 分）或者：在378K398K（1 分） ，随温度的升高，产率增大（2 分） 383K 较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）6、(1) 常温下 , 将 2 种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合, 实验数据如下: 组别一元酸NaOH 混合溶液的pH 甲C(HX)=0.1mol/L cCNaOH)=0.1mol/L pH=9 乙C(HY)=c1 mol/L cCNaOH)=0.1mol/L pH=7 甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为，由水电离

15、出的 c(OH-)= mol/L。乙组实验中HY为强酸 , 则 HY 溶液的 c1 (填 “” , “=”或“” )0.1mol/L。(2) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放 , 这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂 , 测得 NO转化为 N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO) 比例变化情况如下图。用 CxHy( 烃) 催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与 NO发生反应的化学方程式为。(3) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ( ) 。温

16、 度2503003502.041 0.270 0.012 由表中数据判断H 0 (填“” 、 “=”或“” ) 。某温度下 , 将 2mol CO和 6mol H2 充入 2L 的密闭容器中 , 充分反应 10min 后 , 达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为。请在下列坐标中的画出中求得温度下CO 、 H2 和 CH30H的浓度随时间变化的曲线, 并进行适当的标注。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - -

17、- - 7、氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应为_反应（填“吸热”或“放热”） 。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。（2）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。某温度下，向容积为10L 的密闭容器中通入2mol NH3和 1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K_。该温度下平衡常数K 的计算结果为 _。为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_ A提

18、高 NH3的浓度B增大压强C及时转移生成的尿素D使用更高效的催化剂答案：（1）放热（2 分） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +161.1kJ?mol-1 （4 分）（化学方程式书写占2 分，未配平不给分，未标注状态得1 分；反应热计算占2 分，漏“ +”且数值正确，得1分）（ 2） Kc(H2O)/c(CO2) ? c2(NH3) （ 3 分） ；100 L2?mol-2（3 分，未写单位不扣分）；AB （4 分。漏选得2 分；多选一个扣2 分，扣完4 分为止）8、工业上采用乙苯与2CO脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在2CO气氛中的反应可分两步进行(1)上述乙

19、苯与2CO反应的反应热H为_(2)乙苯与2CO反应的平衡常数表达式为：K=_ 下列叙述不能说明乙苯与2CO反应已达到平衡状态的是_ a)()(COvCOv逆正b)()(2COcCOcc消耗211COmo同时生成OHmo211d2CO的体积分数保持不变(3)在 3L 密闭容器内， 乙苯与2CO的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、2CO的起始浓度分别为Lmol /0.1和Lmol /0.3，其中实验I 在MPaCT3 .0,1，而实验 II、III 分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图 I 所示。实验 I 乙苯在 0-50min 时的反应速率为_ 实验可能改变条件的是_ 图 II

20、 是实验 I 中苯乙烯体积分数V%随时间 t 的变化曲线，请在图II 中补画实验中苯乙烯体积分数V% 随时间 t 的变化曲线。(5) 若实验 I 中将乙苯的起始浓度改为Lmol/2 .1，其他条件不变，乙苯的转名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 化率将（ 填“增大”、 “减小”或“不变” ） ，计算此时平衡常数为_。答案： (1)molKJ /166（2 分）(2)()()()()(232562256COcCHCHH

21、CcHcCOcCHCHHCcK?；BC (3)min)/(012.0Lmol； 加入催化剂（每空2 分共 6 分）(4)减小（ 2 分） ；0.225 （ 2 分）9、一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K 值将（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用 nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。a、CO、H2、CH3OH 的浓度均不再变化b、混合气体的密

22、度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4） 300时，将容器的容积压缩到原来的1/2， 在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。a、c（ H2）减少b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、CH3OH 的物质的量增加d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息） 。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极

23、反应式是：2CH3OH 12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：。10、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1) 已知名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 则反应热 H_kJ.mol-1(2) 其他条件相同、 催化剂不同时， S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C_ (填 Fe203、Ni0 或 Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和 Ni0 作催化剂均

24、能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是_ (3) 科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比对 S02转化率的影响，结果如图 b。请在答题卡坐标图中画出=2:1 时， SO2转化率的预期变化曲线。(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。某温度下用1.0mol.L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(S032-)降至0.2mol.L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HS03)约为 _mol.L-1；此时溶液pH=_ 。（已知该温度下的平衡常数k=8.O x 1O6 L.mol-1,计算时 S02、 H2SO3的浓度忽略不计）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -