2022年高考江苏省理综化学 .pdf

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1、题目：水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（）选项：A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0时冰的密度比液态水的密度大答案： A解析过程：水极微弱电离 ,是弱电解质 ;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A?题目：下列关于化学用语的表示正确的是（）选项：A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45 的溴原子：8035Br C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：答案： B解析过程： 过氧化钠是离子化合物,A 错误 ;C画的是硫原子的结构示意图;D 是对二

2、甲苯 ?B正确?题目：25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）选项：ApH1 的溶液中： Na、K、MnO4、CO32Bc(H)1 1013mol/L 的溶液中： Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中： Fe2、NH4、SCN、SO42名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 答案： C解析过程：酸性环境中不能大量

3、存在； c(H)1 1013mol/L 的碱性溶液中不能大量存在 Mg2、 Cu2；FeCl3溶液中不能大量存在SCN。均不正确，NH4HCO3溶液近中性， K、Na、NO3、Cl相互不影响，可以大量共存。题目：下列物质性质与应用对应关系正确的是（）选项：A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料答案：B解析过程：晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性 ,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和

4、他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的 ,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸 )过多 ,B 正确?题目：下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）选项：A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 答案：C解析过程：甲无加热装置 ,A 错误 ;乙中的吸收液 ,可以吸收氯气,B错误 ;丁装置的操作不能蒸干,得不到 MnCl2 4H2O 晶体 ;D 也是错误的 ;C 操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离 ,图示也没有问题,C 正确?名师资料总结 -

5、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 题目：设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）选项：A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA答案：A解析过程： 氧原子摩尔质量是16g/mol, 所以,1.6g 由氧气和臭氧组成的

6、混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B 错误 ;标况下 ,苯不是气体 ,C 错误;在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1mol 氧气 ,转移电子的数目为0.2NA,D 错误?题目：下列指定反应的离子方程式正确的是（）选项：ACu 溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2 H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：CO2AlO22H2

7、O=Al(OH)3 HCO3答案：D解析过程：A反应的产物是NO,B中 NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确?题目：下列各组物质中， 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内容为主）（）物质组别甲乙丙A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF D SO2Ca(OH)2NaHCO3选项：A甲： Al ；乙： HCl ；丙： NaOH B甲： NH3；乙： O2；丙： HNO3C甲： SiO2；乙： NaOH；丙： HF 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

8、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - D甲： SO2；乙： Ca(OH)2；丙： NaHCO3答案：B解析过程： B 选项中 ,O2和稀 HNO3不反应 ,气体选项近符合题意?题目：短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是（）选项：A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价

9、氧化物对应水化物的酸性比W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强答案： D解析过程：由 题 干 所 给 信息 ,可 推知X?Y?Z?W 四 种 元 素 ,分别 是 :碳 ?氧 ?镁 ?硅 ,原 子 半径 应 是r(Z)r(W)r(X)r(Y),A错误 ;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同 ,B 错误 ;碳酸酸性比硅酸强 ,C 错误 ;水的稳定性比硅烷强,D 正确,选项 D?题目：已知：C(s) O2(g)CO2(g) H1；CO2(g)C(s)2CO(g) H2；2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3；4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4；3 CO(g)Fe

10、2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5；下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）选项：A H10， H30 B H20， H40 C H1 H2 H3D H3 H4 H5答案： C解析过程：除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误 ;由盖斯定律 ,C正确 ,D系数不对 ,错误 ,选项是C题目：下列有关说法正确的是（）选项：A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g) 2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热 0.1mol/LNa2CO3溶液， CO32的水解程度和溶液的pH 均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0）

11、 ，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大答案： C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 解析过程： 铜比铁稳定 ,应附着比铁活泼的锌,A 错误;反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小 ,若在常温下能自发进行,则该反应的 Hc(Cl-)c(NH3 H2O)c(OH-),0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,物料守恒2c(Na+)=

12、3 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C正确 ;D 选项的关系中无Cl-, 电荷不守恒 , 错误 ?正确选项是AC ?题目：一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是（）选项：A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I

13、中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I 中充入 CH3OH 0.1mol 、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行答案： AD解析过程： 对比反应 ?, 温度高CH3OCH3(g)的含量低 ,该反应的正方应为放热反应,A 正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下 ,增加CH3OH(g) 的量 ,平衡不移动 ,体积分数相同,B错误 ;温度高 ,速率快 ,比的时间短,C 错误 ; 由表格所给数据, 利用“三段式” , 可计算出该反应 387C 时的平衡常数是K=4,若按 D项投料 ,K1=1.54, 故反应向正向进行?D正确 ?题目：烟

14、气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)6 2x溶液，并用于烟气脱硫研究。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - （1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣的主要成分为（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为（填化学式）；若溶

15、液的pH偏高， 将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（ 3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、 “减小”或“不变” ） 。答案： (1)Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的 SO32-部分被氧化为SO42-减小解析过程：（ 1)粉煤灰含有Al2O3?SiO2,加硫酸 SiO2不反应 ,成为滤渣 ,和 Al2O3的反

16、应方程式为:Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O (2)加 CaCO3使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x,同时必然生成微溶的CaSO4 ;若溶液的pH偏高 ,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低?其离子方程式为:3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)在上述流程中 ,溶液中的 SO32会-部分被氧化为SO42-,所以 ,分解放出的SO2量总是小于吸收的 SO2量?同时导致溶液的酸性增强,PH 减小 ?题目：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答

17、下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应中加入的试剂X 的分子式为C8H8O2，X 的结构简式为。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。（4）B 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - （5）根据已有知识并结

18、合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：答案：（1）羧基醚键（2）（3）（4）（5）解析过程：（ 1）从 非诺洛芬的分子结构可看出，含氧官能团有羧基和醚键（2）明显反应是卤代烃和酚羟基的取代反应，所以X的结构简式为（3）在所进行的五部反应中，可清楚看出属于取代反应的有、（4）又 B的组成，根据题意要求，可发生银镜反应，必有醛基；可水解应有酯基；且水解后产生酚羟基，结合分子中含有两个苯环，有6 种不同化学环境的氢，其结构简式只能是：（5）由题意要求，结合所给信息，合成路线如答案。题目：碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)c(CO3)d x H2O 常用

19、作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d x H2O 中 abcd 的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下） 。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 的

20、起始质量 100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C 时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程） 。答案： (1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d (3)CO2物质的量是0.56L/22.4Lmol=0.025mol, 质量为 :44gmol(0.56L/22.4Lmol)=1.10g,在270 600 C 之间 ,失去结晶水后的样品进一步热分解放出CO2和H2O,其总质量是3.390g(0.7345-0.3702)=1.235g, 其中水的物质的量为:(1.23

21、5-1.10)g/18g mol=0.0075mol, 氢守恒 , n(OH-)=0.015mol. 所以 ,n(OH-): n(CO32-)=0.0150.025=35解析过程：（ 1）从碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)c(CO3)d x H2O 组成上看，在受热时发生分解反应，要吸收热量，同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。（2）由化合价代数和等于0 可知，四者相互关系是：2a+3b=c+2d。（3）样品中的n(OH): n(CO32)及计算过程见答案。题目：实验室从含碘废液（除H2O 外，含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过

22、量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为；该操作将I2还原为 I的目的是。（2）操作 X 的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH 约为 2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）已知： 5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O 某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

23、 - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、 Na2SO3溶液。答案：（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使 CCl4中的碘进入水层。（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等）氢氧化钠溶液（4）从水层去少量溶液，加入12ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则，无有。另去少量原溶液

24、，加入12ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则，无有。解析过程：（ 1）I2具有氧化性，可以氧化SO32-，SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+，其目的是将易溶于 CCl4的 I2变成 I-后，易进入水中。（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。（3）温度高氯气在水中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。为吸收有毒的氯气，锥形瓶里盛放氢氧化钠溶液。（4）对于含碘废水中可能存在I、IO3的检验，见答案。题目：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S 后的溶

25、液加入到如图-1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：。 电 解 后 阳 极 区 的 溶 液 用 稀 硫 酸 酸 化 得 到 硫 单 质 ， 其 离 子 方 程 式 可 写 成_。（2）将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图 -2 所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是。反应中当有1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。 欲使生成

26、的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。（3）H2S 在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组 分 的 体 积 分 数 如 图 -3所 示 ， H2S在 高 温 下 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式为。答案：（1）2H2O+2e-=H2+2OH-Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - （2） Cu、H、Cl 0.5mol 提高混合气体中空气的

27、比例（3）2H2S2H2+S2解 析过 程 ： （ 1)电 解 时 ,阴 极 发 生 阳 离 子 的 还 原 反 应 ,放 电 的 只能 是H+,电 极 反 应 式是:2H2O+2e-=H2+2OH-( 或 H+e-=H2), 阳极区的Sn2-酸化失电子得S,必然的电子生成H2S, 方程式为 :Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S(2)图示中变价元素是铁和氧,不变的是Cu?H?Cl?电子守恒 ,反应中当有1molH2S 转化为硫单质时 ,需要消耗 O20.5mol ?在工艺要求前提下, 要生成 S而不生成 -2 价的 CuS,当然需要提高混合气体中空气的含量即增加氧气的量?(3)由图示 ,在

28、高温下 ,硫化氢分解的氢气是另一成分的二倍,所以 ,其分解的方程式为: 2H2S2H2+S2题目：含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为。（2）与 OH互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol 乙醛分子中含有的键的数目为。（4）含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。Cu2O 在稀硫酸中生成Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。答案： (1)Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d

29、10(2)HF (3)sp2 6mol,(或 6NA 个、 66.021023个) (4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O (5)12解析过程： (1)铜是 29 号元素 ,故Cu+基态核外电子排布式为:Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10?(2)OH-是两原子10 电子离子 ,所以 ,其等电子体的一种分子是HF(3)醛基中含C=O,所以碳原子的轨道杂化类型是sp2?由乙醛结构简式CH3CHO,分子中含有的 键数是 6mol ?(4)NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应方程式比较简单,见答案 ?(5) 由铜晶胞结构图示,可计

30、算出每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12 个(顶点和面心点,34=12)?名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 题目：磷酸铁（ FePO4 2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化 Fe2。为确定加

31、入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。若滴定xmL 滤液中的 Fe2，消耗 amol L1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2)= mol L1为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_（填序号）。A加入适当过量的H2O2溶液B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性） 加入含有 Fe3的溶液中， 搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4 2H2O 。若反应得到的FePO4 2H2

32、O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。答案： (1)加快铁和稀硫酸的反应速率(2)用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗23 次6ab/xAB (3)氢氧化铁解析过程： (1)实验中 ,为加快铁和稀硫酸的反应速率,需要在搅拌的情况下,同时加热 ?(2)滴定实验中 ,滴定管在注入7标准溶液前 ,需要需要检漏?用蒸馏水洗净?用标准溶液润洗23 次;由电子守恒 ,利用方程式可计算出c(Fe2+)= 6ab/x mol L1;H2O2升高温度易分解,且该反应是在酸性条件下进行,要使滤液中的Fe2+完全被 H2O2氧化 ,选 AB 条件下进行 ,CD 不行 ?(3)因 Na2HPO4溶液显碱性 ,加入含有Fe3+的溶液中 ,很可能生成 氢氧化铁杂质?名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -