2022年高考化学二轮复习热考小题专攻练素性质与递变规律元素推断 .pdf

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1、- 1 - 热考小题专攻练 (八) 元素性质与递变规律元素推断可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1. 原子结构决定元素的性质, 下列说法中正确的是( ) A.Na、Al 、Cl 的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第 A族元素的氢化物(H2R)中, 热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【解析】 选 B。A项 ,

2、Na+、Al3+为 10 电子离子 ,Cl-为 18 电子离子 ,Cl-半径大于 Na+、Al3+半径 , 错误 ;B 项, 因为在第 A族元素中 ,O 的非金属性最强, 氢化物 (H2R)中,H2O热稳定性最强 , 因为 H2O分子间能形成氢键, 所以其沸点也最高, 正确 ;C 项, 第 2 周期元素 O没有最高正价 ,F 无正价 , 错误 ;D 项, 非金属元素的非金属性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强, 错误。【加固训练】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性:HClHF, 不能推断出元素的非金属性:ClF

3、B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同, 离子半径 :X2-Y2+【解析】 选 C 。A项, 非金属性的强弱, 应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF 的酸性比 HCl 弱, 但非金属性F 大于 Cl, 正确 ;B 项, 优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料 ( 如镍、铂等 ), 大多属于过渡元素,正确 ;C 项, 短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同, 如 C有+2、+4 价,错误 ;D 项, 微粒 X2-与 Y2+核外电

4、子排布相同, 核电荷数YX,核电荷数越大, 离子半径越小 , 故离子半径 :X2-Y2+, 正确。2.X、Y、Z、W 均为短周期元素, 它们在元素周期表中的相对位置如图所示, 若 Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍, 下列说法正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - A.Z 单质与氢气反应较Y剧烈B.X 与 W的原子核外电子数相差9 C.X 单质氧化性强于Y单质D.最高价氧化物对应水化物

5、酸性W比 Z 强【解析】 选 D。据 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍且与 Y 同主族 , 可推知 Z为 S, 故 Y为 O,X为 N,W为 Cl。据元素周期表及元素周期律可知A、B、C错,D 正确。3. 短周期元素X、 Y、Z 在元素周期表中的位置关系如图所示, 已知 X最外层电子数为2, 则下列叙述中正确的是 ( ) X Y Z A.Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性B.Z 一定是活泼的金属元素C.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.1 mol X的单质可以跟足量水反应, 转移的电子为2 mol 【解析】 选 A。由短周期元素在元素周期表中的位置可知,X 最外层电子数

6、为2, 应为 He,Y 为 F,Z 为 S。A.Y为 F, 在元素周期表中是非金属性最强的元素, 则 Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性,A 项正确 ;B.Z 为S,属于非金属元素,B 项错误 ;C.Y 为 F,F 的非金属性最强,F 没有正价 , 即没有对应的含氧酸,C 项错误 ;D.X为 He,性质稳定 , 不与水反应 ,D 项错误。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, 原子半径 :r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与 W同主族 ,Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Z 原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( ) A.元素 Z、W的简单

7、离子的电子层结构不同B.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - C.仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同【解析】 选 C。由题可知X为 H, Y为 N,Z 为 O,W为 Na 。A项,O2-、Na+核外电子层结构相同;B 项,NH3的热稳定性小于H2O;C 项, 含 H、N、O 三种元素的化合物

8、可以是NH3H2O,其水溶液呈碱性;D 项,H2O2中只含共价键,Na2O2中还含有离子键。5. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X 、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z 的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等 ,Z 为非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径 :WYZ,而简单离子的半径:ZYW B.W的氯化物水溶液中通入YX3至过量 , 现象是先生成白色沉淀, 后逐渐溶解C.Z 的非金属性强于Y,因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y D.YX3沸点远高于YZ3的原因是 YX3存在分子间氢键【解析】 选 D。原子序数依次增大的X、Y 、Z

9、、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等 , 只能为 H、Be、Al 中的两种 , 所以 W是 Al,X 是 H或 Be;Z 为非金属性最强的元素,Z 是氟元素 ; 若 X是H,则 H、F 的最外层电子数之和等于8,Y 最外层电子数是5,Y 是 N;若 X 是 Be,则 Be、F 的最外层电子数之和等于 9,Y 最外层电子数是6,Y 是 O;简单离子的半径:YZ W, 故 A 错误 ; 氯化铝溶液中通入氨气至过量,现象是生成白色沉淀, 沉淀不溶解 , 故 B错误 ; 氟元素没有含氧酸, 故 C错误 ; 氨分子之间含有氢键, 故 D正确。6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元

10、素, 其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为 18, 中子数为 10,X 原子和 Ne原子的核外电子数相差1,Y 的单质是一种常见的半导体材料,Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是( ) A.对应简单离子半径XW B.对应气态氢化物的稳定性YNa+, 即 XSi, 故氢化物稳定性YZ,B 正确 ;C. 化合物 NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键,次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键,C 正确 ;D. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水, 除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能与高氯酸反应,D 错误。7. 已知 A、B、C、D、E是短周期中原

11、子序数依次增大的5 种主族元素 , 其中元素 A、E的单质在常温下呈气态, 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍, 元素 C 在同周期的 主族元素中原子半径最大, 元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A.元素 A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C 、D、E的单质D.化合物 AE与 CE含有相同类型的化学键【解析】 选 C 。元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大, 则 C是钠元素 , 由于 A、B 、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素 , 元素

12、B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍, 则 B 是碳元素 , 元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料, 则 D是铝元素 , 元素 A、E的单质在常温下呈气态,A 是氢元素 ,E是氯元素 ;A、由 C、H元素组成的化合物, 比如苯在常温下呈液态,A 错误 ;B、元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH 和 Al(OH)3,两者能发生反应,B 错误 ;C、对于 Na 、Al 、Cl2的制备 , 在工业上都采用电解的方法 ,C 正确 ;D、 化合物 AE为 HCl, 为分子晶体 , 只有共价键 , 化合物 CE为 NaCl, 是离子晶体 , 存在离子键 ,D错误。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -