2022年弱电解质的电离练习题及答案解析 .pdf

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1、3-1 弱电解质的电离课时练双基练习1下列状态时，不能导电的电解质是() A液态氯化氢 B熔融食盐C胆矾晶体D氯水解析： 氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案： AC 2下列电解方程式书写错误的是() A(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4=2NH4SO24BH3PO4溶于水： H3PO43HPO34CHF 溶于水： HFHFDNaHS 溶于水： NaHS=NaHS，HSHS2解析： H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4HH2PO4、H2PO4HHPO24、HPO24HPO34。答案： B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

2、- -第 1 页，共 10 页3下列物质中的分类组合正确的是() A B C D 强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3 H2O 非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH 解析： CaCO3应为强电解质， Cu 既不是电解质，也不是非电解质，H2O 是极弱的电解质。答案： AD 4关于强、弱电解质叙述正确的是() A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析： A

3、项，部分共价化合物是强电解质；B 项强电解质有些是难溶性的，如 BaSO4；C 项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D 项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。答案： C 5 (2011 广 东 模 拟 ) 下 列 对 氨 水 溶 液 中 存 在 的 电 离 平 衡NH3 H2ONH4OH叙述正确的是 () A加水后，溶液中n(OH)增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反

4、应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH4)减少解析： A 项加水使 NH3 H2O 电离，使 n(OH)增大；B 项加入少量浓盐酸使 c(OH)减小；C 项加入浓 NaOH 溶液，平衡向左移动； D 项，加NH4Cl 固体， c(NH4)增大。答案： A 6相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是() A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析： 相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。答案： A 7下列电离方程式中书写

5、正确的是() ANaHSO4NaHSO24BNaHCO3NaHCO23CHClO=HClODH2SHHS，HSHS2解析：A 项，NaHSO4为强电解质，应用 “ =” ；B 项“HCO3”不能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页拆开且用 “ =” ；C 项，HClO 为弱酸，应用 “”。答案： D 8 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸， 氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO ，HClOHClO。达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入() AH2S BNa2CO3CHCl DNaOH 解析： A 项， 加入 H2S

6、会与 Cl2反应， HClO 浓度减小；B 项加入 Na2CO3会与 HCl 反应，使平衡右移，使HClO 浓度增大，由于HClO 比碳酸弱，故 Na2CO3不与 HClO 反应；C 项，加入 HCl 使电离平衡向左移动， HClO浓度减小； D 项，加入 NaOH，HClO 浓度减小。答案： B 9(2011 福建师大附中高二期末 )下列各种物质导电性最差的是() A稀 H2SO4 B食醋C铁丝D固体食盐解析： 固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。答案： D 10(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和 10 mL 1 mol/L的 CH3COOH 溶液中 若锌

7、不足量， 反应速率快的是 _ _ ；若锌过量，产生 H2的量有何关系 _ 。(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为 1 mol/L 体积均为 10 mL 的盐酸和醋酸溶液中。 若锌不足量，反应速率快的是_ _ ；若锌过精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页量，产生 H2的量有何关系 _。解析： (1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。(2)是两种酸的c(H)相等，显然后

8、者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H，故在反应进行的同一时刻， CH3COOH 中的 c(H)大于 HCl 中的 c(H)，所以 CH3COOH与 Zn 反应速率快。当锌过量时CH3COOH 与 Zn 反应产生的 H2多。答案： (1)盐酸与锌的反应相等(2)CH3COOH 与锌的反应CH3COOH 与锌反应产生的氢气多11H2S溶于水的电离方程式为_ 。(1)向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时， 电离平衡向 _移动， c(H)_，c(S2)_。(2)向 H2S溶液中加入 NaOH 固体

9、时， 电离平衡向 _移动， c(H)_，c(S2)_。(3)若将 H2S 溶液加热至沸腾， c(H2S)_ 。(4)若要增大 H2S溶液中 c(S2)，最好加入 _。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2SHHS，HSHS2。对(1)，当加入 CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页右移，导致 c(H)增大，但 c(S2)减小，对 (2)，当加入 NaOH 时，因发生反应 HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但 c(S2)增大。对(

10、3)，当加热 H2S溶液至沸腾时，因 H2S挥发，使 c(H2S)减小。对(4)，增大 c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH 固体最适宜。答案： H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH 固体能力提升12在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1) “O” 点导电能力为 0 的理由是 _ 。(2)a、b、c 三点溶液中 c(H)由小到大的顺序为 _ 。(3) 若 使c 点 溶 液 中c(CH3COO) 增 大 ， 可 采 取 的 措 施 是 ：._ ；._ ；._。解析： 因为加入的是纯醋酸。“ O”

11、 点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页离子浓度大，因此a、b、c 三点溶液中 c(H)由大到小的顺序为cab。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH。要使c(CH3COO)增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。答案： (1) “ O” 点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子(2)cab(3)加 NaOH 固体加镁加碳酸钠13在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质

12、时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量 (m)的变化曲线。ABC 以上 4 个导电性实验， 其中与 A 图变化趋势一致的是 _ _ ，与B 图变化趋势一致的是 _ ， 与 C 图变化趋势一致的是 _。Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3 H2O 至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体解析： 电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4，完全反应时生成BaSO4和 H2O，由于BaSO4溶解度极小， H2O 又极难电离， 故

13、能导电的离子极少， 几乎不导电；若 H2SO4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因此导电图像与 B 图像一致。醋酸和 NH3 H2O 属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。若两者完精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故 A 图符合。在 Ca(OH)2溶液中通入 CO2， 生成难溶的 CaCO3和极难电离的 H2O，导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与 CO2作用转化

14、成可溶性的Ca(HCO3)2，导电能力又增加了，故B 图符合。NH4Cl 溶 液 具 有一 定 的导 电 能 力 。当 加 入 NaOH ， NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O，NH4Cl 和 NaCl 都属强电解质，导电能力很接近，生成的 NH3 H2O 是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变， C 图符合。答案： 14实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。_ 。(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将 _ ，电离平衡

15、常数 _ 。解析： (1) 浓氨水中存在NH3H2ONH3 H2ONH4OH， 加入碱石灰使c(OH)增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于 NH3放出。(2)加水稀释后平衡正向移动，但K 不变。答案： (1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c(OH)增大，且溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页温度升高有利于氨气放出(2)正向移动不变15下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO23

16、K14.4107K24.71011H2S H2SHHS HSHS2K11.3107 K27.11015回答下列各题：(1)在温度相同时， 各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ _。(2)若把 CH3COOH 、H2CO3、HCO3、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是 _ ，最弱的是 _ 。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是 _ 。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的_。通过该事实 _(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸

17、性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页_。解析： (1)K 值越大，酸性越强。(2)K 值越大，酸性越强，反之酸性越弱。(3)上一级电离出的 H对下一级电离有抵制作用。(4)利用“较强酸制较弱酸 ”原理设计。答案： (1)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2)CH3COOH (3)K1?K2上一级电离产生的H对下一级电离有抵制作用(4)酸性大于碳酸能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH 溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页