2022年2022年九年级化学溶液计算题及答案讲解学习 .pdf

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1、九 年 级 化 学 溶 液 计 算题 及 答 案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 溶液计算题1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和 111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上

2、述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%）1、（1）碳酸钙 1 分（2）产生的二氧化碳质量 =15g+105.4g5g111g=4.4g 1 分设盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344 x 4.4g x=7.3g 1 分盐酸的溶质的质量分数 =7.3g 105.4g 100%=6.9% 1 分2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标

3、准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸 (或碱)溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液 )。（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图

4、中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）2、（1） 碱 ；酸 （每空 1 分） （2）溶液的红色刚好褪去（ 1 分）（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL 1.0g/mL=24.5g消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g 4.5%=1.1g 1 分解： 设待测液溶质质量为x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O 80 98 x 1.1g 80 ：98 = x ：1.1g 1 分x=0.9g 1 分待测液溶质质量分数为0.9g (25 mL 1.0g/ cm3) 100%=3.6% 1 分3 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质

5、受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：pH 7 V/m24.5 O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；计算。方案二：称取石灰石样品质量8 g；加入质量分数为7.3%的盐酸 100 g，使碳酸钙完全反应；向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多

6、余的盐酸；计算。请回答下列有关问题：（1）100g质量分数为 7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为7.3g；（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是碳酸钙要在高温下才能完全分解（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。解: 设与氢氧化钠反应的HCl 质量为 xHCl + NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 3.2g 36.5:40=x:3.2g 得 x=2.92g（1 分）与碳酸钙反应的 HCl 质量为 : 7.3g2.92g=4.38g设与盐酸反应的碳酸钙质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O 100 73 y 4.38g 100:73=

7、y:4.38g y=6g（1 分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g 8g 100%=75%（1 分）4将 1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：(1) 原混合物中镁的质量分数；(2) 最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）解：(1)设原混合物中镁的质量为x，则 MgH2SO4=MgSO4H224 2 x 0.1 g 24:x=2:

8、0.1g x=1.2g， （1 分）Mg=80（1分）(2)首先中和未反应的H2SO4H2SO42NaOHNa2SO42H2O 然后再发生如下反应，MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2（1分）即 NaOH 全部转化为 Na2SO4 设最终所得 Na2SO4的质量为y，2NaOH Na2SO480 142 80 g 10 y （1分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 80: 80 g10=142:y y=14.2g （1 分）根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为100801.20.12.9178.2g （1分）则 Na2SO4% 7 .97（1分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -