2022年2022年化学选修原子结构与性质、分子结构与性质期末复习知识点 .pdf

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1、20XX 级高二化学（上）期末复习选3 第一、二章知识点一、原子结构与性质：1、原子结构：要求：认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义（1） 什么叫能层：； 在周期表中有个能层，分别用符号表示；（2）每能层的能级数与能层序数的关系：；例如： M 能层有个能级，分别是：；（3）什么叫电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的分布的形象化描述，电子云的小黑点越密，表明电子在该处出现的越大；（4）什么叫原子轨道：；4s 能级有个轨道，轨道电子云形状为；4p 能级有个相互轨道，分别是，轨道电子云形状为；4d 能级有个轨道， 4f 能级有个轨道；（5

2、）能层、能级、原子轨道、最多能容纳电子数之间的关系：能层（n）符号能级轨道数目原子轨道名称电子云形状最多容纳电子数1 2 3 4 2、基态原子电子排布规律：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 要求：了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136 号元素原子核外电子的排布（1）在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子；（2）原子核外电子排布原理能量最低原理：；泡利不相容原理：；

3、洪特规则：；洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14） 、半充满（ p3、d5、f7） 、全空时 (p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性，如24Cr：Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1；(3)掌握能级交错图和1-36 号元素的核外电子排布式：根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循箭头所示的顺序。根据构造原理，基态多电子原子核外电子填充顺序为：（n 4） ；（4）书写以下原子的简化电子排布式和价电子排布图：基态原子简化电子排布式价电子排布图6C 7N 8O 13Al 17Cl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

4、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 19K 24Cr 26Fe 29Cu 33As 35Br 3、基态、激发态与光谱：（1）基态原子是指处于的原子；（2）电子从基态跃迁至激发态时，不同能量的光，得到的原子光谱是光谱，电子从激发态跃迁至基态时，不同能量的光，得到的原子光谱是光谱；4、元素周期表的分区：要求：知道元素周期表的分区及s、p、d、ds 区的特点，能够判断常见元素位于元素周期表中的那个区（1）按电子排布，可把元素周期表分为5 个区，分别是，除 ds 区以外，区的名称来自构造原理；（

5、2）分区价电子排布特点s p d ds f 5、元素周期律：（1）原子半径（稀有气态原子除外）：原子半径的大小取决于两个因素：一是：，二是：；（2）比较微粒半径的方法：，；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 例如：r（O2）r（F）r（Na+） ，比较r（P） ，r（S2） ，r（K） ，r（K+）的大小：；（2）元素的电离能：第一电离能：原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的；第一电离能的变化规律：同周期：，同

6、主族：；由此可知，周期表中，第一电离能最大的是元素：，第一电离能最小的元素是：；当最外层全充满或半充满时，第一电离能反常，如I1（Be）I1（），I1（）I1（O） ；I1（Mg）I1（ Al ） ，I1（P）I1（S） ；（3）元素的电负性（稀有气体除外）：电负性是用来描述原子对形成化学键的的吸引力大小，电负性越大，对的吸引力；元素电负性的变化规律：同周期：；同主族：；由此可知，周期表中，电负性最大的是元素：，电负性最小的元素是：；电负性可用于判断共价键的极性，元素电负性相同，形成共价键（如O2） ，元素电负性不同，形成共价键（如HCl ） ，电负性差异越大，共价键的极性；在周期表中，某些主

7、族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，称为规则，如Li与、Be 与、B 与；例如： Al 和 NaOH 反应生成H2，方程式为： 2Al 2NaOH2H2O2NaAlO23H2，请推测Be与 NaOH 反应的反应方程式：；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 二、分子结构与性质1、共价键：（1）共价键是化学键的常见类型，本质是在原子之间形成了，一般而言，若要形成共价键，则两原子电负性差小于；（2）共价键的两个特点

8、：具有性和性；（3）根据形成共价键电子云的重叠方式，共价键主要包括键和键；请根据共价键的相关知识完成下表：共价键类型电子云重叠方式重叠程度共价键强度对称性（4）共价键的一般规律是：共价单键都是键，共价双键中有一个键和一个键，共价叁键中有一个键和两个键；2、键参数：（1）键能：键能是指形成1mol 化学键释放的能量（也可以说是断开1mol 化学键为气态基态原子吸收的最低能量），单位是，通常取正值，例如，形成1molHH 键释放的最低能量为436kJ，则 HH 键的键能为；键能可用于比较化学键的稳定性，键能越大，则化学键越；（2）键长：键长是指形成共价键的两个原子之间的；键长越短，则键能越，形成的

9、共价键就越；（3）键角：两个之间的夹角；多原子分子的键角一定，表明共价键具有性；3、等电子原理：（1）概念：相同、相同的分子或原子团具有相似的化学键特征，人们就把这些分子或原子团称为；（2）应用：等电子原理主要用于推测未知分子或原子团的空间构型：例如， H2O 和 H2S 互为等电子体，则H2S 的空间构型为：；根据等电子原理推测BF4空间构型：；4、分子的立体构型：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 要求：能够根据

10、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测分子的空间构型（1）价层电子对是指的价层电子对，主要包括电子对和；（2）杂化轨道理论是为了解释分子的提出的， 杂化轨道只用于形成和容纳中心原子的；（3）推测中心原子杂化类型的方法：根据空间构型推测中心原子杂化类型不能直接判断空间构型的，计算中心原子的价层电子对VESPR 理想模型推测中心原子杂化类型（4）根据所学知识完成表格：分子或离子中心原子键电子对数中心原子孤电子对数价层电子对数VSEPR 理想模型中心原子杂化类型立体构型（实际构型）CH4CCl4NH4+BF4NH3PCl3H2O H2S BF3SO3SOCl2CO32SO2CO25、配合物理论：（1）

11、配位键：形成共价键的电子对由一个原子或离子完全提供，而另一个原子或离子则只提供空轨道；（2）定义：通常把与某些分子或离子（称为）以键形式结合形成的化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 合物，称为配位化合物，简称配合物，常见的中心原子或离子有，常见的配体有；（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出其中涉及到的离子方程式：生成蓝色沉淀：；沉淀溶解：；表示出四氨合

12、铜（）离子中的配位键：6、分子的性质：（1）键的极性与分子的极性：判断键的极性的方法：共价键的共用电子对（形成共价键原子的电负性相同），则形成非极性键，共价键的共用电子对（形成共价键原子的电负性不相同）则形成极性键， 且电负性差异越大，形成的共价键极性越；判断分子极性的方法：、；判断下列分子中共价键的极性和分子的极性：分子CH4CH3Cl NH3H2O HCN BF3SO2O3CO2H2P4键的极性分子的极性（2）分子间作用力对物质性质的影响：分子间作用力主要影响物质的熔沸点，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；分子间作用力主要包括和；E化学键E氢键E范氏力范德华力的比较方法：相对分子质量越大

13、，范德华力；分子的极性越大，范德华力；氢键是除范德华力以外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很大原子形成共价键的与另一个电负性（主要包括、）之间的作用力，例：表示出HF 水溶液中所有氢键：；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 请用分子间作用力有关知识解释下列事实：卤素单质的熔沸点从F2到 I2逐渐升高：；NH3、H2O、HF 均比其同主族其它氢化物的沸点高：；邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低：；（3）溶解性：物

14、质的溶解性从物质结构的角度，存在规律，主要考虑溶质与溶解的和；例如，乙醇与水可以以任意比互溶，原因是，I2在苯中的溶解度比在水中大，因为；（4）手性：具有完全相同的和的一对分子， 互为镜像， 却在三维空间，互称为手性异构体，有手性异构的分子称为；（5）无机含氧酸的酸性：同一元素的含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸的酸性，中心原子不同的含氧酸，其与中心原子直接相连非羟基氧的数目越多，该含氧酸酸性。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -