2022年2022年沪教版化学《物质的除杂与分离》复习课教学案例 .pdf

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1、第 1 页 共 5 页教学案例物质的除杂与分离复习课一、学习目标：1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质；2、知道“除杂”和“分离”的区别及联系；3、学会解两类题的一般方法。二、重点、难点：1、 “除杂”与“分离”的解题方法；2、两者的区别和联系。三、课前准备课本 (目标、自学指导、解题的原则、区别、联系等)；四、学习过程及指导：一、引入课题、示标：【师】展示一幅超市抢盐的图片，提问：“同学们，这是一幅关于什么场景的图片？”【生】齐答： “抢盐”【师】从第6 章的学习我们已经知道从海水中获得食盐的方法【生】蒸发结晶【师】对，得到的食盐含有不溶性杂质和可溶性杂质，要得到较纯净的食盐就需要通过一些

2、方法，这就牵涉到物质的除杂与分离。今天我们一起来探讨有关“物质的除杂和分离”。【师】展示学习目标学习目标为：1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质；2、知道“除杂”和“分离”的区别及联系；3、学会解两类题的一般方法。二、引导自学：1、自学指导：（投影）请同学们联系单质、氧化物、酸、碱、盐的性质，认真分析题中条件，寻找解题的思路和方法，初三化学教学研讨和命题研讨会交流材料名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 第 2 页

3、共 5 页5 分钟内比谁能完成“随堂练习第1 题”【投影】随堂练习用适当的方法或试剂除去括号内的杂质（能用方程式表示的用方程式表示）（1）N2(O2) ，（2）CO(CO2) ，（3）Cu(Fe) ，（4）NaCl(CaCO3) ，（5）KNO3(NaCl) ，（6）ZnSO4溶液(CuSO4) ，（7）NaCl 溶液 (Na2CO3) ，（8）KNO3溶液(CuSO4) 。【投影】提醒学生物质除杂的原则不增加新杂质不减少主要物质的量 易分离2、学生自学，老师巡视3、检查、点拨【投影】学生的练习，纠错【师】补充：除去括号内的杂质：（1）CO2 (CO) （2）NaOH 溶液 (Na2CO3)

4、（3）NaCl (KNO3) 【生】讨论，回答【师】分析讨论： （1）物质除杂的类型有哪些？（2）物质除杂的方法有哪些？【生】讨论，回答【归纳小结】1、物质除杂的类型主要有三种：气体除杂、液体除杂、固体除杂2、物质除杂的方法可分为：“物理方法”、 “化学方法”，化学方法中可分为（1）沉淀法（ 2）化气法（ 3）溶解法（ 4）吸收法（ 5）转化法【师】补充：其他方法：加热法(或煅烧法 )等如： NaCl（NH4HCO3）三、引导自学：1、自学指导（投影）请结合“除杂”的方法，认真分析“随堂练习2、3” 三题。注意与“除杂”的区别。4 分钟内完成这两题，比一比谁完成得既对又快！名师资料总结 - -

5、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 第 3 页 共 5 页2、学生练习，老师巡视【投影】随堂练习下列所用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A.CaO(CaCO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶B.CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥某学习兴趣小组设计分离NaCl、CaCl2两种固体混合物方案如下： 将固体混

6、合物加水溶解，向溶液中加入过量的Na2CO3溶液， 待反应完全后，经操作A后得到白色沉淀和滤液 向白色沉淀中加稀盐酸至不再产生气泡，蒸发，得到CaCl2固体 将滤液蒸发结晶，得到NaCl 固体（1）操作 A是（2）蒸发溶液需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、 蒸发皿、 烧杯、酒精灯，还需要。（3）某同学提出滤液中还含有过量的Na2CO3溶液，应加入至过量，再蒸发结晶才得到纯净的NaCl 固体。四、检查、点拨：【生】分析选项原因【师】引导归纳“除杂”与“分离”的区别和联系【投影】“除杂”与“分离”的区别：“除杂”：只保留被提纯的物质“分离”：混合物的各组分都要保留五、课堂小结六、布置作业： （另发

7、作业纸）附：课堂练习名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 第 4 页 共 5 页课堂作业姓名A必做题 ：一、用适当的方法或试剂除去括号内的杂质（能用方程式表示的用方程式表示）1、CaCO3(Na2CO3) 2、NaCl (KNO3) 3、Cu(CuO) 4、HNO3(H2SO4) 5、KCl(MgCl2) 6、NaNO3(Na2SO4) 7、Na2SO4(CuSO4) 8、KOH(K2CO3) 二、下列除杂试剂使用正确

8、的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A C（ CuO）盐酸B CaCl2溶液 (HCl) Ba(OH)2溶液C CO(CO2) 碱石灰（ CaO 和 NaOH 和混合物）D NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液B选做题：为了除去KNO3中混有少量KCl ，加入稍过量的AgNO3溶液后，应再加入过量的A溶液，过滤除去沉淀，然后加入过量的B除去 A , 加热蒸发得纯KNO3。问 A、B 各是何物？写出有关反应的化学方程式。教学反思：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

9、第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 第 5 页 共 5 页物质的除杂与分离，该内容既是考试的必考题型，也是学生学习的难点，因为这一题型涉及的知识点比较多，包含初中阶段常见物质，要求学生对这些知识点不仅识记住，还要灵活运用。因此复习时设计了这一专题复习。本节课以前段时间的食盐抢购风波引入课题，学生对该事件比较熟悉，书本上对食盐的知识也有所讲解，学生比较感兴趣，一下子调动了学生学习的积极性。按照“学生练习、教师讲解”的模式进行讲解，设计题目时选取试卷上多次出现、学生易错的题目，让学生先做，发现问题，通过分组讨论解决问题，从而归纳出解题规律。从学生的课堂反响和课堂作业练习来看

10、，达到了预期的教学目标。这一节课因为准备时间匆促，在讲授过程中发现有些练习设计欠缺，如随堂练习中第2 题原本是有关物质的分离，但题目还是有关除杂的，与第1 题重复，使本节课在“物质的除杂”内容花费的时间多，因此时间的分配上有些失衡，使本节课的第二知识点没有能够充分讲解。另外习题设计时没有充分考虑到课堂上学生可能出现的解答，如CO(CO2)，分析为什么将气体通入NaOH 溶液比Ca(OH)2溶液中效果好？学生是从质量的角度分析，没有从物质的溶解性角度考虑。再如“随堂练习 2 中选项 A.CaO(CaCO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶”题目分析时，我当时考虑的是CaO 也能与稀盐酸反应，与除杂要求

11、原则中“不与主要物质反应”相矛盾，而学生分析说因为CaCO3与稀盐酸反应生成水， 生成的水会与CaO 反应；B.CaCl2(CaCO3)当时设计时是考虑CaCO3与硫酸反应时生成了硫酸钙，与除杂要求原则中“不能引入新杂质”相矛盾，而学生分析是因为生成了CaSO4微溶物。这些说明上课的经验不足，考虑不充分，在今后的教学中要尽量避免，在教学设计时尽可能考虑到学生的多种反应，应考虑到如果出现不同情况应如何处理，使教学计划能够顺利完成。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -