2022年学业水平测试复习专题及年真题演练元素周期表化学反应速率及限度电化学 .pdf

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1、原子结构与周期表1、元素周期表和元素周期律原子组成：中子原子核原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数核外电子原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N 相对原子质量=质量数质子数决定元素种类. 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O，12C 和14C，35Cl 和37Cl 电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数 -电荷数；带负电微粒：电子数=质子数 +电荷数1 18 号元素 (请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na

2、Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构短周期 (第 1、2、 3 周期，元素种类分别为2、8、8) 元周期 (7 个横行 ) 长周期 (第 4、5、6 周期，元素种类分别为18、18、32) 素不完全周期 (第 7 周期，元素种类为26，若排满为32) 周主族 (7 个)(A A) 期族(18 个纵行， 16 个族 ) 副族 (7 个)(B B) 表0 族(稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族 (3 列) 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(

3、失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强 (金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强 (非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为 Fr 是放射性元素 ) 判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、

4、与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如： Cl2+H2S=2HCl+S ) 注意： “相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键 ：原子之间强烈的相互作用共价键极性键：不同非金属元素之间AB 型化学键非极性键：同种非金属元素之间AA 型离子键共价键 ：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。离子键 ：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素( A、X A Z 名师资料总结 -

5、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - A)间形成，如：NaCl，MgO ，KOH ，Na2O2，NaNO3中存在离子键注：有 NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl ，H2SO4，CO2，H2O 等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl ，Mg(NO3)2，KBr ，NaOH，NH4Cl 化学反应速率、化学平衡及电化学一、化学反应速率1 定义：化学反

6、应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV单位moL/（Ls）注意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时：温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照 、 超声波、电磁波、溶剂二、化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可

7、以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I-2Fe2+I22、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 在变化的状态特征： 动 ：动态平衡V正0， V逆0；等 ：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

8、；变： 条件改变，平衡发生移动三、化学反应中的能量1放热反应：化学上有热量放出的化学反应。反应物的总能量生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。 生成物的总能量反应物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反应、氧化钙与水等大多数化合反应。常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO 或 C 与 CO2高温下的反应） 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、H2还原 CuO 的反应，大多数分解反应等。燃烧放出的热量大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成

9、生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池：将化学能转化为电能的装置。原理：自发的氧化还原反应。电极反应 (以锌铜原电池为例)：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：+总反应： +【高考链接】2008 年21下列化合物中含有离子键的是（）ASO2BH2O CNaCl D HCl 22分类法是人们认识事物时常用的科学方法。下列关于“K2 SO4”分类的说法错误的是（）A属于氧化物B属于离子化合物C属于钾盐D属于电解质24右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是（）A铜片作为负极B锌片作为正极C铜片逐渐溶解D该装置能将化学能转化为电能43 （5 分）下表为元素周期表的一部分，请

10、针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为：。（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填元素符号） ；两种元素的原子半径较大的是（填元素符号）。（3）请写出元素的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 45 （5 分）小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度 /收集 100mL 氢气所需时间/

11、s 薄片15 200 薄片25 90 粉末25 10 （1）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验和表明，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：。2009 年21MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法错误的是（）A含有离子键B 含有共价键C属于离子化合物D 属于电解质24某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右图）（）A一段时间后，锌片质量会变小B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌D锌电极是该

12、电池的正极43 （5 分）下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答 下列问题：（1）D 在元素周期表中的位置是第三周期_族。（2）A、E 两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是_（填化学式）。（3）B、C 两元素的原子半径较小的是_（填元素符号） 。（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B 的单质，发生反应的化学方程式为：_ 。2010 年8. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是（）A.都属于有机物B. 都含有共价键C.都可以燃烧D. 都易溶于水43.（5 分）下图是元素

13、周期表的一部分，针对表中的元素，回答下列问题主族周期A 0 族一A A A A A A 二三（1）最活泼的金属元素是(填元素符号 ) （2）和两种元素原子半径较大的是(填元素符号 )，和两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是(填元素符号 )；（3）写出的单质在的单质中燃烧的化学方程式。45（5 分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题编号碘酸钾浓度 /mol/L PH 碘酸钾损失率/% 3050801001 0.003 0 21 70.3 71 77.3 2 0.003 7 0 0.3 0.67 1 3 0.003 14 1.3 2.7 1

14、.3 1 （1）相同温度下，PH= 时，碘酸钾最不稳定。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - （2）PH=7 时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性（填“增强”， “不变”或“减弱” ） ；（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：；（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：。2011 年17、石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确

15、的是（）A属于共价化合物B属于单质C属于有机物D属于电解质23、根据右图装置判断下列说法错误的是（）A铜片上有气泡产生B铜片上发生氧化反应C锌片为负极D该装置将化学能转化为电能25、等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（）实验组别盐酸浓度（ mol/L ）温度（）2.00 15 2.00 30 4.00 30 ABCD43、下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期族。（2）和两种元素中原子半径较大的是（填元素符号） 。和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较

16、强的是（填化学式）。（3）写出的单质在单质中燃烧的化学方程式。2012 年22. 右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极B.铜片逐渐溶解C.锌片发生还原反应D.该装置能将化学能转化为电能23. 下列化合物种含有离子键的是（）A. HCl B.CO2C. MgCl2 D.CH443.(5 分)下表为元素周期表的一部分，针对表中-元素，回答下列问题。（1）元素的原子结构示意图是。（2） 和 两种元素中原子半径较大的是（填元素符号） ；和两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是（填化学式） 。（3）写出单质在的单质中燃烧的化学方程式：。氢气的体积反应时间a b c 名师资料总结 -

17、 - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 45.（5 分）3%的 H2O 溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示： 实验的目的是探究、对化学反应速率的影响。 若 t2t3，表明浓度越大，化学反应速率越（填“大”或“小” ） 。 能表明温度对反应速率有影响的实验编号是和。请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：。2013 年18.下列关于MgCO3的说法正确的是（）A属于

18、氧化物B只含离子键C属于有机物D属于电解质23.下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A. 铜片逐渐溶解B. 电子由铜片通过导线流向锌C. 锌片作为正极D.该装置能将化学能转化为电能24.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A. 正反应速率等于逆反应速率B. 各物质的浓度不再改变C. 反应停止了D.该反应达到最大限度43. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期 A 0 1 A A A A A A 2 3 （1）元素在元素周期表中的位置是。（2）和两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是（填化学式），和两种元素中，原子半径较大的是（填元素符号） 。（3）元素

19、的氢氧化物与元素的单质在常温下反应，化学方程式为：。45. 某兴趣小组利用所给试剂，探究常温下质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。【实验试剂】铝条、铝粉、1molL1盐酸、 3molL1盐酸【设计并实验】每次实验盐酸用量均为10mL 实验编号金属盐酸的浓度氢气的体积（mL） （均收集3 分钟）铝条1molL1盐酸18.1 铝条c（HCl ）32.6 铝粉1molL1盐酸24.3 （1）铝与稀盐酸反应的离子方程式为。（2）实验和是探究对该反应速率的影响。（3）实验和是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl ）应选取molL1。（4）由表中数据得出结论：，反应速率越快。2014 年名师资料总结

20、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2015 23、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B电子由锌片通过导线流向石墨棒C该装置将电能转化为化学能D将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变24、一定条件下，恒容密闭容器中进行反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是A达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变B可将有毒气体全部转化为无毒气体C若使用催化剂，只加快正反应速率D达到平衡时，正、

21、逆反应速率均为0 43.（5 分） 下表为元素周期表的一部分，针对表中- 元素，回答下列问题。（1）元素的原子结构示意图是。（2）和两种元素中原子半径较大的是（填元素符号） ；和两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是（填化学式）。（3）写出的单质在的单质中燃烧的化学方程式：。45.（5 分）3%的 H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：实验H2O2溶液H2O2溶液水浴温度 / 收集 50mLO2所需时间 /s 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

22、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 编号的体积 /mL 的浓度25 5% 30 t125 5% 20 t225 10% 20 t3（1）实验的目的是探究_、 _对化学反应速率的影响。（2）若 t2t3，表明浓度越大，化学反应速率越_（填 “ 大” 或“ 小” ）。（3）能表明温度对反应速率有影响的实验编号是和。（4）请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -