2022年届临沂高三上学期期末考试试题 .pdf

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1、高三教学质量检测考试化学说明：1.本试卷分为第I 卷（ 14 页）和第 II 卷（ 58）两部分，全卷满分100 分，考试时间100分钟。2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂写在答题卡上，第 II 卷题目的答案用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡相应的位置上，写在试卷上的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 第卷 ( 选择题 共 42分) 选择题 (本题包括14 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 42 分) 1化学与生产、生活密切相关，下列叙

2、述错误的是（）A 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2下列化学用语正确的是（）A次氯酸的结构式： H-C1-O B羰基硫 (COS) 的电子式：C的名称： 2-乙基 -1,3-丁二烯D的单体：和 CH3OH 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AFe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料B SiO2熔点高，可用作耐高温材料C NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和 Hg2+的沉淀定剂4设 NA为阿伏加

3、德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L 0.2 molL-1NH4Cl溶液中， NH4+的数目为 0.2NAB0.2 mol SO2与 0.1mol O2反应生成 SO3的分子数为0.2NAC1mol 羟基与 1mol 氢氧根离子所含电子数均为9NAD4.0 g H218O 与 D2O 的混合物中，所含中子数为2NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明

4、溶液：Al3+、NH4+、C1-、S2-B中性溶液： Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C=110-13molL-1的溶液： Na+、K+、SiO32-、CO32-D 0.1molL-1的 NaC1O 溶液： Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-6下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）A 制取 NH3 B验证还原性C收集 NH3 D尾气处理7下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成BAlCl3、FeCl2、CuCl3均可通过化合反应制得C Fe 与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和 H

5、2D向 FeCl3溶液中加入适量CuO，可得到红褐色沉淀8短周期族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W 的简单氢化物与 Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（）A原子半径： ZYXW B简单氢化物的稳定性：WX CZ 元素与 Y、W 均可形成共价化合物D 同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强9 化合物(b)、(d)、CH C-CH=CH2(p)的分子式均为 C4H4。下列说法正确的是（）Ab 的同分异构体只有d 和 p 两种Bb、d 的二氯代物均只有一种Cb、p 均可与溴水发生化学反应Db、d、

6、p 的所有原子均处于同一平面上10用“银 -Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A 标准状况下， 11.2L CO2中含碳氧双键的数目为6.021023名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - B 30g HCHO被氧化时转移电子数目为46.021023C反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D理论上，吸收HCHO 与消耗 Fe3+的物质的量之比为41 11下列

7、实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中有大量气泡产生反应中生成H2和NH3B 将铜粉加入10mol L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C 淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉水解后产生葡萄糖D 将 SO2气体通入滴有酚酞的NaOH 溶液中溶液褪色SO2有漂白性12 常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间 (t)的关系如右图所示。下列说

8、法正确的是（）At1时 v 逆小于 t2时 v 逆B 该反应达到平衡时，2v 生成 (I-)=v 生成 (AsO33-) C 升高温度， c(AsO33-) 浓度增大，则H0 D增大 c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大13四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NC1为原料 ,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b 为石墨电板， c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）AM 为正极Bc、e 均为阳离子交换膜Cb 极电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+ D制备 1mol(CH3)4NOH，a、b 两极共产

9、生0.5mol 气体14甲胺 (CH3NH2) 的性质与氨相似。 25时，向 10mL1.0000mol L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol L-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知： pOH=-lgc(OH-)，Kb(CH3NH2H2O)=4.010-4。下列说法正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - A pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-) B水的

10、电离程度：cba Ca 点溶液中存在：c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-) D25时 1.000 mol L-1甲胺溶液中CH3NH2H2O 的电离度约为2.0% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第卷 ( 非选择题共 58 分) 注意事项：1.共 5 个大题，其中1517 题为必做题； 1819 题为选做题，选一题作答。2.第 II 卷题目的答案用0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的

11、相应位置，写在试卷上的答案无效。必做题 ( 共 43 分) 15(15 分) 三氯氧磷 (POC13)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备 POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是 105.1， PCl3的沸点是65.5；二者遇潮湿空气都易生成酸雾。(1)仪器 a 的名称为。(2)装置 A 是氧气的发生装置，试写出A 中发生反应的化学方程式：。(3)装置 B 的作用是。(4)装置 C中反应温度应控制在6065，原因是。(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：I取 1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，

12、待完全水解后加稀硝酸调至酸性。向锥形瓶中加入3.2000mol L-1的 AgNO3溶液 10.00mL，使 C1-完全沉淀。III向其中加入2.00mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。IV加入指示剂，用0.2000mol 点 L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点 ,消耗10.00mLNH4SCN溶液。已知： Ksp(AgC1)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=2.0 10-12。 滴定选用的指示剂是(填代号 )。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作所测氯元素的质量分数将会(填“ 偏大 ” 、“ 偏小” 或

13、“ 不变”)。产品中氯元素的质量分数为_。16(14 分 )“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。(1)已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=-41kJmol-1CH4(g)C(s)+2H2(g) H=+73kJ mol-12CO(g)C(s)+CO2(g) H=-171kJmol-1写出 CO2与 H2反应生成 CH4和水蒸气的热化学方程式：。(2)CO2与 H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H 某温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入CO2与 H2，发生

14、上述反应。测得平衡混合物中 CH3OCH3(g)的体积分数 (CH3OCH3) 与起始投料比ZZ=的关系如图1 所示； CO2的平衡转化率 ( )与温度 (T)、压强 (p)的关系如图2 所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 当 Z=3时，CO2的平衡转化率 = %。当 Z=4时， 反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1 中的点(填 “D” 、“E”或“ F”)。由图 2 可知该反应的H 0(选

15、填 “”、“或“=”，下同 )，压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为。若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有(任写一种 )。(3)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池 “ 吸入” CO2，其工作原理如图3 所示。放电时，正极的电极反应式为。若生成的Na2CO3和 C 全部沉积在正极表面，当正级增加的质量为28g 时，转移电子的物质的量为。可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

16、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 17(14 分)自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4和 MnWO4，还含有少量P、As 的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：(1)黑钨矿碱熔前需充分研磨，目的是_，写出FeWO4在碱熔条件下反应的化学方程式： _ 。(2)上述流程中，加盐酸调至pH=10，溶液中的杂质阴离子有HPO42-、HAsO32-、HAsO42-等，经氧化、净化后，滤渣的主要成分是MgHPO4和_。(3)沉钨过程中，判断WO42-是否沉淀完全的方法是_。(

17、4)试确定组成为WO29的含钨氧化物中，正五价和正六价两种价态的钨原子数目之比为_. (5)750时，以石墨棒作电极材料，电解NaC1CaC12CaWO4熔融盐可以直接得到金属钨，其阴极的电极反应式为_。(6)钨酸钙 (CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下，Ca(OH)2和 CaWO4的饱和溶液中， pc(Ca2+)与 pc(阴离子 )的关系如右图所示。已知： pc(离子 )=-lgc(离子 ) 将 Na2WO4溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 _，该反应的平衡常数K=_。选做题( 共 15 分) 18化学选修3：物质结构与性质(15 分) 氮元素有着多变价态和种

18、类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有_种。(2)NF3与汞共热可制得N2F2。NF3的几何构型为 _，N2F2中键和键的个数比为_。已知汞位于第6 周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_。(3)H3N BH3分子中B 原子的杂化轨道类型为_，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是_ 。(4)由 B、N、F 元素组成的离子化合物中，B、N、F 原子的个数比为1：1：8，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是_(填离子符号 )。(5)氮化硼晶体结构如右图所示。该晶体中含有的微粒间作用力为_。图中 N 原子的坐标参数为(1 1 3,4 4

19、 4)； (3 3 3,4 4 4)； (3 1 1,4 4 4)；_。已知 BN 晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为_gcm-3(列出计算式即可 )。19化学选修5：有机化学基础(15 分) 某研究小组以甲苯和乙烯为原料，按如图所示路线合成治疗荨麻疹的药物西替利嗪。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - (1)A 中含有的官能团名称是_。(2)CD 的反应类型是 _。(

20、3)已知E 只有一种化学环境的氢，则E 的结构简式为_； G 的结构简式为_。(4)写出由 HOCH2CH2NH2生成 F的化学方程式：_。(5)写出 2 种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。不含环状结构核磁共振氢谱显示有2 组峰(6)写出以苯和乙醇为原料制备的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -