2022年《化学反应与能量》热化学反应方程式书写专项训练 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载化学反应与能量热化学反应方程式书写专项训练1 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。（1）18g 葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和 H2O（l ） ，放出 280.4kJ 热量： _ （2）2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g 水和 2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ 热量： _ 2、 （12 分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料 1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为

2、有效碰撞。资料 2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。资料 3：化学反应的能量变化( H)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01 105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（H） 。根据以上资料回答下列问题：（1）图 I 是 HI 分解反应中HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“ A ” 、 “B”或“ C” ） ；（2）图是1molNO2和 CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反应的热化学方程

3、式：_ ；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键P键能 kJ/mol B A C 图 I 图图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol ，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10) 如图所示，则上表中X_。4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。3 （本题包括两小题，共8

4、分）（）（4 分） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量 变化如图所示。已知1mol SO2(g) 氧化为 1mol SO3(g) 的 H= 99kJmol。请回答下列问题：图中 A点表示：C点表示：E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无” ）影响。图中 H= kJ/mol。（）（4 分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、 101 kPa 下测得 ) 写出该反应的热化学方程式：若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应 H2(g) 21O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol

5、。4 （12 分） 反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应的反应物总能量_生成物的总能量( 选填“小于”“大于”或“相等”) 。（ 2）当反应达到平衡时，若升高温度，A 的转化率 (选填“增大”“减小”“不变”) 原因是_ _；若增大压强，则V正V逆（选填“”“”“ =”） 。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是： E1_ _，E2_ _ (填“增大”“减小”“不变”) 。5(15 分)(2009 宁夏理综， 28)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ，反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol

6、SO2(g) 氧化为 1 mol SO3(g) 的 H 99 kJ/mol 。0 H(kJ mol1)氢化物a b c d 20242154 81图A C E H B 能量反应过程名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载请回答下列问题：(1) 图中 A、 C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该 反 应 通 常 用V2O5作 催 化 剂 ， 加V2O5会 使 图 中B 点 升 高 还 是 降

7、 低 ？， 理 由是；(2) 图中 H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；(4) 如果反应速率v(SO2) 为 0.05 mol/(Lmin)，则v(O2) mol/(L min)、v(SO3) mol/(L min)；(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol ，计算由S(s) 生成 3 mol SO3(g) 的 H。6、 （9 分） CaCO3(s) = CaO + CO2(g) ；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2

8、(g) ；H= -131.3kJ/mol 0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l) ；H= -57.3kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H=-393.5kJ/mol CO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g) ；H=-283kJ/mol HNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ；H= -57.3kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H= -571.6kJ/mol （ 1 ） 上 述 热 化 学 方 程 式 中 ， 不 正 确 的 有 （）

9、， 不 正 确 的 理 由 分 别 是_；（ 2）根据上述信息，写出C转化为 CO的热化学方程式_ 。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（） ；表示中和热的热化学方程式有（） 。7、 （11 分）在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)2.8H2O粉末， 将小烧杯放在事先已滴有45 滴水的玻璃片上。然后加入10 克 NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）反应方程式是 ,该反应属于（填反应类型） 。（3）实验中观察到现象有；和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。8. 1.

10、00L 1.00mol/L H2SO4溶液与 2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，该反应的中和热数值为_，表示其中和热的热化学方程式为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载9、 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径 1：直接燃烧： C（s）+O2（g）点燃 CO2（g） （放热 Q1kJ）途径 2：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C（s）+H2O

11、 （g）=CO （g）+H2（g） （吸热 Q2kJ） ；2CO （ g）+O2（g）点燃 2CO2（g） ；2H2（g） +O2（g）点燃 2H2O （g） ，后两个反应共放热Q3kJ。试回答下列问题：（1）判断途径1 放出的总热量 _（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）途径 2 放出的总热量。（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量（同上），因此在反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，其反应的条件为_。（3）简述煤通过途径2 作为燃料的意义。10、 下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ） ：物质Cl2 Br2 I2 H2 HCl

12、 HI HBr 键能（ kJmol-1）243 193 151 436 431 298 366 （1）以上物质的单质中本身具有的能量最低的是_；（2）以上物质的氢化物中最不稳定的是_；（3）X2H22HX （X代表 Cl、Br 、I）的反应是 _反应； （填“吸热”或“放热”）（4）相同条件下，X2分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_；（5）无上表中的数据，你能正确回答出（4）吗？ _，你的依据是 _。11化学键的键能是原子间形成1 mol 化学键 ( 或其逆过程 ) 时释放 ( 或吸收 ) 的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJ mol1，SS：26

13、6 kJ mol1， S=O ：522 kJ mol1，HO：464 kJ mol1。(1) 试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g) SO2(g) 3S(s) 2H2O(l) HQkJmol1，反应产物中的S实为 S8，实际分子是一个8元环状分子 ( 即)，则Q_。(2) 标准状况下， 将aL H2S与bL SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热 _kJ mol1；当a2b时，反应放热 _kJ mol1。(3) 又已知H2O(l) H2O(g) H44 kJ mol 1请写出 (1) 中反应若生成气态水时的热化学方程式_。化学反应与能量热化学反应方程式书写专项训练参考答案

14、1.答案：（1）C6H12O6（ s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） H-2804kJmol-1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2） C2H6O（l）+3O2（g） 3H 2O（l）+2CO2（g） H-1367kJmol-12（12 分） （1）C （2）NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g)； H 234 kJ/mol （ 3）434（433.75 ） （4）

15、非金属元素的氢化物越稳定，H越小，反之亦然3 （本题包括两小题，共8 分）（）（4 分）反应物的总能量；生成物的总能量；无；198 。 （每空分）（）（4 分） H2 ( g ) +21O2 ( g )H2O ( g ) （分）H 241.8 kJ/mol（分，不写单位为0 分） 。（ 或 2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ） 。 286.8 （分）； 286.8（分）4 （每空 2 分，共 12 分）大于；减小；正反应放热，升高温度平衡逆向移动；=；减小，减小5(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E 降低(2)198

16、(3)SO2V2O5=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5 (4)0.0250.05 (5) 1 185 kJ/mol 6、 （9 分） （1）（1 分） ； CaO的状态没写， H 的“ +”号没标； 应为“ H= +131.3kJ/mol ” ；除 H2O 外其余物质状态应改为 “aq” 。 ( “ aq” 即 “溶液”) （3 分）（2） C(s) + 1 /2 O2(g) = CO2 (g)； H= -110.5kJ/mol （2 分） （3）；（3 分）7、 （11 分） (1)使混合物充分接触并起反应。（2 分）(2)Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3

17、+10H2O；复分解（3 分）(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成； （3 分）(4)结冰 (粘结 )；吸；小于。 （ 3 分）8. 57.31kJ mol-1；1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） H-57.3kJmol-19、答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。10、答案： H2；HI；放热； Cl2；能；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX 中 HCl 最稳

18、定。解析：将反应热的知识和非金属的知识相联系。11、 【解析】(1)反应可以改成：2H2S(g) SO2(g)38S8(s)2H2O(l) 根据公式： H反应物的键能总和生成物的键能总和4 364 kJ mol12 522 kJ mol13 266 kJ mol14464 kJ mol1 154 kJ mol1。(2)当 a2b 时， H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b 时， SO2过量应依据H2S 的量计算。(3)1 mol 液态水变成气态水需吸热44 kJ。若 2 mol 液态水变成气态水时则吸热88 kJ 。则由第 (1)问可知生成 H2O(g)时共放热 (154 88)kJ66 kJ。【答案】(1)154(2)154b22.4154a44.8(3)2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(g)H 66 kJ mol1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -