2022年实验中学高三化学复习《物质的量气体摩尔体积》教案 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载高 中 化 学 复 习第 二 讲物质的量、气体摩尔体积基础知识回顾一、物质的量1物质的量(1) 概念：表示有。(2) 符号：(3) 单位：。2摩尔(1) 概念：摩尔是的单位，每摩尔物质含有个粒子。(2) 符号：。(3) 说明描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。3阿伏加德罗常数(1) 含义： g12C中所含的碳原子数， 其近似值为。(2) 符号：。(3) 单位：。4摩尔质量(1) 概念：的物质所具有的质量。(2) 符号：。(3) 单位：。(4) 说明：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该粒

2、子的或。二、气体摩尔体积1决定物质体积大小的因素(1) 构成物质的多少。(2) 粒子之间的。(3) 粒子本身的。(4) 一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是。2气体摩尔体积(1) 概念：的气体所占的体积。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(2) 符号及单位：符号：，单位。(3) 定义式：。(4) 说明在标准状况下， Vm约为。气体摩尔体积 ( Vm) 适用于任何单一气体或混合气体，其数值

3、与温度和压强有关。标准状况是指的状况。3阿伏加德罗定律在的温度和压强下，体积的任何气体都含有数目的分子。自我演练1下列对“摩尔 (mol) ”的叙述不正确的是 ( )A摩尔是一 个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔” (而不用“个” ) 计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米” )计量原子直径，计量思路都是扩大单位2(2009大连模拟 ) 下列叙述正确的是( ) A48gO3气体含有 6.02 1023个 O3分子B常温常压下， 4.6gNO2气体含有 1.811023个 NO2分子C 0.5mo

4、l/LCuCl2溶液中含有 3.01 1023个 Cu2D 标准状况下， 33.6LH2O含有 9.031023个 H2O分子3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和 COB同温度、同体积的H2和 N2C同体积、同密度的C2H4和 C3H6D同压强、同体积的N2O和 CO24(1) 等质量的 SO2和 SO3中，硫原子个数之比为 _，氧原子个数之比为 _。(2) 等质量的 O2和 O3中，其物质的量之比为 _ ，氧原子个数之比为_ ，标准状况下，其体积比为_，密度之比为 _ 。(3)3molNH3分子中的含的质子数与 _个 H2O分子所含质子数相等。名师资料

5、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1. 物质的量与摩尔2. 阿伏加德罗常数与 6.02 1023 3摩尔质量与化学式量 ( 相对原子质量、相对分子质量) 4气体摩尔体积与22.4L/mol 5应用阿伏加 德罗常数时应注意的问题【例 1】(2009高考广东卷 )设 nA代表阿伏加德罗常数 ( NA) 的数值，下列说法正确的是( )A1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷 (C3H6) 组成的

6、 28g 混合气体中含有 3nA个氢原子C标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有0.1 nA个 Fe3(2009潍坊期末 ) 以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下， 11.2L 水中含 0.5 NA个氧原子B用电解法精炼铜时，转移0.1 NA个电子时阳极溶解 6.4g 铜名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - -

7、 - 学习好资料欢迎下载C0.1molFe 与 0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAD乙烯、丙烯的混合物1.4g 中含有 0.1 NA个碳原子研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：(1) 以 Nn NA为中心的有关基本粒子数的计算， 解答此类题应注意看清所求粒子的种类， 以及物质分子的构成 (是单原子分子， 还是双原子分子或多原子分子 ) 。(2) 以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：若题目给出的是物质的体积， 一要看是否是标准状况， 若不是标准状况，则 1mol 气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求

8、知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。(3) 与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。 (4) 与氧化还原知识结合 ，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。【例 2】(2009德州质检 ) 下列说法不正确的是( )A磷酸的摩尔质量 ( 以 g/mol 为单位

9、) 与 6.02 1023个磷酸分子的质量 (以 g为单位 ) 在数值上相等B6.02 1023个氮分子和 6.02 1023个氢分子的质量比等于141C32g 氧气所含的原子数目为26.02 1023D常温常压下， 0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L(2009武汉一摸 )1gN2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是( )Ax/28mol1Bx/14mol1C14xmol1D28xmol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页

10、- - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1. 气体的基本规律 (阿伏加德罗定律及推论 ) 2平均摩尔质量 ()假设混合气体为 1mol，组成 1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol 为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如 N2与 O2按体积比 41 混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol32g/mol28.8g/mol 。 ( 初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为 29，就是通过这种方法求得的)平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。3平均摩尔质量的计算方法【例 3】下列条件下，两种气体的

11、分子数一定不相等的是( ) A相同质量、不同密度的N2O和 CO2B相同体积、相同密度的CO和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和 O3D相同压强、相同体积、相同质量的 NO2和 NO(2010吉林实验中学月考 ) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体所含的质子数目相等D两种气体的分子数目相等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -