离子反应知识点总结.pdf

《离子反应知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应知识点总结.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、离子反应知识点离子反应知识点一、电解质概念的理解1电解质：在水溶液一、电解质概念的理解1电解质：在水溶液或或熔熔化状态下能导电能导电的化合物化合物。2非电解质：2非电解质：在水溶液和和熔化状态下均不导电均不导电的化合物化合物。电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体 NaCl是电解质，但不导电。3强、弱电解质：3强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。(2)强电解质：水溶液中全部全部电离成离子的电解质。例：HClH+Cl-H2SO42H+SO42-NaOHNa+OH-强电解质包括

2、：强酸、强碱、大多数盐。(3)弱电解质：水溶液中部分部分电离成离子的电解质。例：H2S弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1离子反应：二、离子反应1离子反应：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。例如：H2SO4和 BaCl2溶液混合，H2SO4和 BaCl2分别完全电离：H2SO42H+SO42BaCl2Ba2+2ClCuCl2Cu2+2Cl-H+HS-NH3H2ONH4+OH-溶液中主要存在四种离子：H+、SO42、Ba2+和 Cl 。Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4沉淀，H+和Cl 仍在溶液中自由移动， 所以

3、 H2SO4和 BaCl2反应实质是 Ba2+和 SO42-反应： Ba2+SO42BaSO4例如：Na2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和 Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO42Na+SO42Ba(OH)2Ba2+2OH溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42、Ba2+和 OH 。Ba2+和 SO42结合成 BaSO4沉淀，Na+和OH 仍在溶液中自由移动， 所以Na2SO4和Ba(OH)2反应， 实质是Ba2+和SO42的反应： Ba2+SO42BaSO4由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。又如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 实质是 Fe

4、与 Cu2+的反应，Fe+Cu2+Fe 2+Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。2 2离子反应的类型离子反应的类型离子互换形式的反应(复分解反应)溶液中的氧化还原反应3 3离子反应的条件离子反应的条件酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：生成难溶物质生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）生成易挥发性的物质(气体)符合氧化还原的条件的物质间微观：能使反应物离子浓度减小例如：Ba2+和 SO42可以发生反应，因为它们生成 BaSO4沉淀，从微观看由于生成 BaSO4沉淀，使 Ba2+和 SO42浓度减小。又如：当 KCl 和 NaNO3混合

5、，没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质，从微观看，反应物四种离子浓度没有减小，所以它们没有发生离子反应。三、离子反应方程式三、离子反应方程式1 1离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和 H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离，没有分子，所以要拆成离子。即：写成离子符号（易溶盐、强酸、强碱）；写成化学式（难溶、难电离、气体）(2)删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。(3)检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷

6、数是否相等（电荷守恒）。例如：写出 FeS 与 HCl 反应的离子方程式拆：FeS 难溶于水，不能拆成离子；HCl 是强酸，拆成离子，HClH+Cl-删：删去未参加反应的 Cl-离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2S查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。2 2离子方程式书写还应注意：离子方程式书写还应注意：(1)非水溶液的反应一般不写离子方程式(2)弱酸的酸式盐的酸根不拆，保留原形式，强酸的酸式盐则要拆成离子形式(3)微溶物的处理原则：反应物是溶液，拆；反应物是悬浊液，不拆；产物则不拆。(4)遵守守恒原则：若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒w.w.w.k

7、.s.5.u.c.o.m3 3离子方程式的意义离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体反应，例如：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH，它们的离子方程式均为 Ba2+SO42BaSO4， 表示可溶性钡盐或 Ba(OH)2与可溶性硫酸盐或 H2SO4的反应，可表示的是某一类反应，所以离子方程式更具有普遍意义四、离子反应的应用四、离子反应的应用凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析，才能抓住本质。1 1物质鉴别物质鉴别例如：如何区别 NaCl、Na2SO4和 Na2CO3分析：这几种物质的阳离子相同，阴离子不同，区别三种

8、物质即区别三种阴离子。一般用Ag+检验 Cl ，用 Ba2+检验 SO42，用 H+检验 CO32。鉴别步骤：各取少许待测液；分别滴入 HNO3溶液（不能用 HCl），有气体产生的原溶液为 Na2CO3；再向另外两溶液中滴入 Ba(NO3)2（不能用 BaCl2）溶液，有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；再向余下溶液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成则原溶液为 NaCl。有关反应的离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2Ba2+SO42BaSO4Ag+Cl AgClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2 2除杂除杂例如：(1) KCl (KOH)(2) NaNO3(Na2CO3)（

9、括号中物质为杂质）(1)除去 KOH，实际是除去OH ，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl，H+OH H2O，但不能用 HNO3、H2SO4，因为会引入新杂质 NO3、SO42。(2)除去 Na2CO3，实际是除去 CO32，可以通过引入 H+而除去，加入适量 HNO3，2H+CO32CO2+ H2O，但不能用 HCl、H2SO4，因为会引入新杂质 Cl 、SO42。3 3物质制备物质制备例如：选择适宜物质制取 Fe(OH)3分析：欲制取 Fe(OH)3，需选用Fe3+和 OH ，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3与 NaOH、KOH。

10、4 4离子共存问题离子共存问题离子不共存的条件即离子反应发生条件例如：下列离子能共存的是（）（A）Na+、CO32、Cl 、H+（B）SO42、K+、NO、OH（C）Ba2+、NO、Na+、CO32（D）H+、SO42、OH 、Na+分析：两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H2O）或气体，则不能共存。（A）CO32与 H+不共存CO32+2H+H2O+CO2（C）Ba2+与 CO32不共存Ba2+CO32BaCO3（D）H+与 OH 不共存H+OH H2O选（B）例题分析：例题分析：1下列离子方程式是否正确？将错误的离子方程式改正过来。（1）硫化亚铁与稀硫酸作用：2H+S2-

11、H2S（2）硫酸与氢氧化钡溶液混合 H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O（3）次氯酸钠(NaClO)与稀盐酸混合ClO +H+HClO（4）FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3Fe2+Cl2Fe3+2Cl分析：分析：（1）FeS 难溶于水，不能拆成离子改为：FeS+2H+Fe2+H2S（2）1 个 H2SO4分子可电离出 2 个 H+，1 个 Ba(OH)2可电离出 2 个 OH ，2 个 H+和 2 个OH 都参加反应。改为：2H+SO42+Ba2+2OH BaSO4+2H2O（3）HClO 是弱酸，不能拆成离子正确。（4）反应前后离子所带电荷数不相等，得失电子不守恒改为：2F

12、e2+Cl22Fe3+2Cl2选出适宜的物质，写出与下列离子方程式相应的化学方程式（写两个）（1）H+OH H2O（2）2H+CO32H2O+CO2分析：分析：先要明确某离子代表哪一类物质，再根据离子方程式写出相应的化学方程式。（1）H+代表强酸，可选H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；OH 代表强碱，可选 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；但不能选 H2SO4和 Ba(OH)2，因为 Ba2+和 SO42也参加反应，其离子方程式为：Ba2+2OH +2H+SO42BaSO4+2H2O 不符合已知的离子方程式。其它的强酸和强碱都可以选用。HNO3+NaOHNaNO3+H

13、2OHCl+KOHKCl+H2O。（2）H+代表强酸，CO32代表可溶性碳酸盐，包括 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，任选一组都符合题意。2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO22HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2参考练习：参考练习：1下列说法正确的是（）A电解质都能导电BSO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质CNaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解质D不导电的化合物可能是电解质2下列各组离子能够共存的是（）AH+、Na+、F 、K+BBa2+、Cl 、OH 、Cu2+CSO42、H+、Na+、NODS2+、Na+、Fe2+、H+3下列离子方程式正确

14、的是（）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B氢氧化铁与硝酸反应：OH +H+H2OC将过量 NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3+Ca2+2OH CaCO3+CO32+2H2OD铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+Ag4欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质，可选用的物质填在横线上，写出相应的离子方程式。）（1）HNO3(HCl)_（2）CaCl2(HCl)_（3）NaOH(Ca(OH)2)_5写出下列反应的离子方程式（1）Na2S 与 HCl（2）BaCO3与 HNO3（3）NaHSO4与 NaOH（4）Cl2+H2OHCl+HClO6选出适宜物质，写出下列离子方程式相

15、应的化学方程式（写一个）（1）Ca2+CO32CaCO3（2）Zn+Cu2+Zn2+Cu（3）Cu2+2OH Cu(OH)2（4）H+ClO HClO参考练习答案：参考练习答案：1D2C3C4（1）AgNO3Ag+Cl AgCl（2）CaCO3CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2（3）Na2CO3Ca2+COCaCO35（1）S2-+2H+H2S（2）BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2（3）H+OH H2O（4）Cl2+H2OH+Cl +HClO6（1）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl（2）Zn+CuCl2ZnCl2+Cu（3）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na

16、2SO4（4）HCl+NaClOHClO+NaCl练习离子反应练习离子反应一、选择题一、选择题1下列物质中： Cu； 液态氯化氢；干冰； 水； BaSO4； 熔融氢氧化钠； 稀硫酸； 冰醋酸； 乙醇； 固体氯化钠。其中：(1)属于强电解质的是：_；(2)属于弱电解质的是：_；(3)属于非电解质的是：_；(4)能够导电的是：_。2下列物质中，最难电离出氢离子的是（）ACH3COOHBC2H5OHCNaHCO3DH3PO43下列物质中导电性能最差的是（）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸D固态氯化钾4下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是（）A极易溶于水B液态时不导电C溶于水时放热D在水中能导电5如限定

17、使用以下的物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2H+CO32- CO2+H2O 这个离子方程式的化学反应方程式共有（）A9 个B11 个C15 个D18 个6下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3Na+ + H+ CO32-BNaHSO4Na+ + H+ + SO42-CH2SO42H+ SO42-DKClO3K+ + ClO3-7下列反应的离子方程式不正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2OC硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2N

18、aI+S+HI）：HS-+I2 S+2I-+H+D碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH Ca2+ 2CH3COO- + H2O + CO28下列反应的离子方程式不正确的是（）A金属钠跟水反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D孔雀石溶于盐酸CO32-+2H+CO2+H2O9在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）AK+Cl-MnO4-SO42-BNa+CO32-NO3-SO42-CNa+HCO3-NO3-SO42-DNa+SO42-S2-Cl-w.w.w.k.s.5.

19、u.c.o.m10在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）ANH4+Al3+SO42-NO3-BK+Na+NO3-CO32-CK+Fe2+SO42-NO3-DNa+HCO3-K+NO3-w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（）A稀盐酸、稀 H2SO4BKCl、BaCl2、CuSO4CKCl、BaCl2、CaCl2DFeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl12少量的 CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成（）A石灰水BCaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNa2CO3溶液13下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACu(

20、OH)2与盐酸Cu(OH)2与醋酸BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液CNaHCO3溶液与 NaHSO4溶液Na2CO3溶液与 NaHSO4溶液D石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液14M2O7x-离子和 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则 M2O7x-离子中 M 的化合价是（）A+2B+3C+4D+615某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl 、SO42、NO3、OH 。两厂单独排放都会造成严重的水污

21、染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。下列判断正确的是（）ASO42-和 NO3可能来自同一工厂BCl 和 NO3一定在不同的工厂CAg+和 Na+可能在同一工厂DNa+和 NO3来自同一工厂二、写出下列反应的离子方程式二、写出下列反应的离子方程式16实验室制 CO217实验室制 H218亚硫酸钠和硫酸19碳酸氢钙和盐酸20铝和稀硫酸21氢氧化钡和硫酸铜22醋酸钾和硝酸反应23硫酸氢钠和碳酸氢钠24碳酸氢钠和氢氧化钠25石灰水中通入少量的 CO226碳酸氢钠和氢氧化钙27碳酸氢钙和少量的氢氧化钠28碳酸氢钙和足量的氢氧化钠29碳酸氢钙和

22、石灰水答案答案一、1(1)(2)(3)(4)2 2B9 9BD3 3D1010A4 4B1111B5 5A1212A6 6A1313D7 7AB1414D8 8D1515B二、16CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O17Zn+2H+Zn2+H218SO32- +2H+SO2+H2O19HCO3-+H+CO2+H2 O202Al+6H+2Al3+ 3H221Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)222CH3COO- +H+CH3COOH23H+HCO3-CO2+H2O24HCO3-+OH-CO32-+H2O25Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O262HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-27Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O282HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-29Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m