2022年年天津高考化学试题 .pdf

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1、试卷第 1 页，总 6 页2019 年天津高考化学试题第 I 卷（选择题 )一、单选题1化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）选项实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解OHNHMgNHOHMg2324222)(B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体HOHFeOHFe3)(3323C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色OHMnSOHMnOSO222442223

2、423D 氧化亚铁溶于稀硝酸OHFeHFeO2223下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水 CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色5某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45.0 10和51.7 10。将pH和体积均相同的两种名师资料总结 - -

3、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 2 页，总 6 页酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线 代表 HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b 点 c 点C从 c点到 d 点，溶液中)()()(AcOHcHAc保持不变（其中HA 、A分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池， 其工作原理

4、示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A放电时， a 电极反应为2I Br2e2IBrB放电时，溶液中离子的数目增大C充电时， b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化D充电时， a 电极接外电源负极第 II 卷（非选择题 ) 二、综合题7氮、磷、砷（As） 、锑（ Sb） 、铋（ Bi） 、镆（ Mc ）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置。288115Mc的中子数为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

5、理 - - - - - - - 第 2 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 3 页，总 6 页已知： P（ s，白磷） P（s，黑磷）139.3kJ molH；P（s，白磷） P（s，红磷）117.6kJ molH；由此推知，其中最稳定的磷单质是。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_PH3（填 “ ”“” ） 。沸点：N2H4_P2H4（填“ ”“” ） ， 判断依据是。（3）PH3和 NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与 HI 反应产物的推断正确的是（填序号）。a不能与NaOH 反应b含离子键、共价键c能与水反应（4） SbC

6、l3能发生较强烈的水解， 生成难溶的SbOCl， 写出该反应的化学方程式，因此，配制SbCl3溶液应注意 _。（5）在 1L 真空密闭容器中加入a mol PH4I 固体， t时发生如下反应：43PH I sPHgHI g垐 ?噲 ?3424PHgP g6Hg垐 ?噲 ?222HI gHgIg垐 ?噲 ?达平衡时，体系中HImolnb，2Imolnc，2Hmolnd，则t时反应 的平衡常数K值为_（用字母表示） 。8我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（ 3+2）环加成反应：1232CH CCEECHCH（1E、2

7、E可以是COR或COOR）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 4 页，总 6 页回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为_。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为 _。分子中含有碳碳叁键和乙酯基23COOCH CH分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳叁键和乙酯基直

8、接相连的同分异构体的结构简式。（3）CD的反应类型为。（4）DE的化学方程式为，除E外该反应另一产物的系统命名为。（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_（填序号）。a2BrbHBrcNaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。三、实验题9环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1） 原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为， 现象为。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂

9、，选名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 5 页，总 6 页择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生SO2bFeCl36H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用FeCl36H2O 比浓硫酸的平衡转化率高仪器 B 的作用为 _。（3）操作 2 用到的玻璃仪器是_。（4） 将操作 3 （蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置， 加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃

10、去前馏分，收集83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下， 向ga环己烯样品中加入定量制得的2mol Brb， 与环己烯充分反应后，剩余的2Br与足量KI作用生成2I，用1mol Lc的223Na S O标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O标准溶液mLv（以上数据均已扣除干扰因素） 。测定过程中，发生的反应如下：22Br2KII2KBr2223246I2Na S O2NaINa S O（5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示） 。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c223Na S O标准溶液部分被氧化四

11、、工业流程10多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 6 页，总 6 页回答下列问题：硅粉与HCl在 300时反应生成31mol SiHCl气体和2H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_。3SiHCl的电子式为 _。将4SiCl氢化为3SiHCl有三种方法，对应的反应依次为：423SiClgHgSiHClgHCl g垐 ?噲 ?10H4

12、233SiClg2HgSi s4SiHClg垐 ?噲 ?20H4232SiClgHgSi sHCl g3SiHClg垐 ?噲 ?3H（1） 氢化过程中所需的高纯度2H可用惰性电极电解KOH溶液制备， 写出产生2H的电极名称 _ （填 “ 阳极” 或“ 阴极 ” ） ，该电极反应方程式为_。（2）已知体系自由能变GHT S，0G时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图 1 所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应 的G小，主要原因是 _。（3）不同温度下反应中4SiCl转化率如图2 所示。下列叙述正确的是_（填序号）。aB 点：vv正逆bv正：A 点E点c反应适宜

13、温度：480520（4）反应 的3H_（用1H，2H表示）。温度升高，反应的平衡常数K_（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除4SiCl、3SiHCl和Si外，还有 _（填分子式）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 19 页 - - - - - - - - - 答案第 7 页，总 2 页2019 年天津高考化学试题参考答案1D 2A 3C 4B 5C 6D 7第四周期第VA 族173 黑磷24N

14、 H分子间存在氢键b、c 32SbClH OSbOCl2HCl垐 ?噲 ?（“” 写成 “” 亦可）加盐酸，抑制水解823cdbb81526C HO碳碳双键、羟基3 2 5 3323CH CH(CH )CCCOOCH CH和32223CH CH CH CCCOOCH CH加成反应或还原反应2-甲基 -2-丙醇b 或（Pd C写成Ni等合理催化剂亦可）93FeCl溶液溶液显紫色a、b 减 少 环 己 醇 蒸 出分 液 漏 斗 、 烧 杯通 冷 凝 水 ， 加 热淀 粉 溶 液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心

15、整理 - - - - - - - 第 7 页，共 19 页 - - - - - - - - - 答案第 8 页，总 2 页822000cvbab、c 1032300Si s3HCl gSiHClgHg1225kJ molH阴 极222H O2eH2OH或22H2eH100021HH导致反应 的G小a、c 21HH减小HCl、2H名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 9 页，总 11 页2019 年天津高考化学

16、试题第 I 卷（选择题 ) 一、单选题1化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水【解析】 A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成， 属于化学变化，故 A 涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 涉及化学反应； C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 不

17、涉及化学反应；故选D。2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322Mg OH2NHMg2NHH OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3H OFe OH3HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2H OD 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeH O【解析】 A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体） 3H，故B 不能用来解释相应实验现象；C

18、、电荷不守恒， 正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故 C 不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为： 3FeO10HNO3=3Fe3NO 5H2O，故 D 不能用来解释相应实验现象；故选A。3下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多23Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【解析】 A、铁和亚铁能

19、将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选； B、根据铝合金的性质， 铝合金具有密度低、强度高， 故可应用于航空航天等工业，故 B 不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 10 页，总 11页2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D

20、不选。故选C。4下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色【解析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A 不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B 能达到目的； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的 H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。5某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45

21、.0 10和51.7 10。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线 代表2HNO溶液B溶液中水的电离程度：b 点 c 点C从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同【解析】 A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则 的酸性比I 的酸性强， 代表 HNO2，I 代表CH3COOH ，故 A 错误； B、酸抑制水电离，b点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误； C、代表 HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO

22、2-)=c(H+) c(HNO2)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数， k(HNO2)为 HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确； D、体积和 pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2） ，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 11页，总 11 页和， CH

23、3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的 NaOH 少，故 D 错误；故选C。6我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池， 其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A放电时， a 电极反应为2I Br2e2IBrB放电时，溶液中离子的数目增大C充电时， b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化D充电时， a电极接外电源负极【解析】 A、放电时， a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br+2e=2I+Br，故 A 正确；B、放电时，正极反应式为I2Br+2e=2I+Br，溶液中离子数目增大，故B 正

24、确； C、充电时， b 电极反应式为 Zn2+2e=Zn，每增加0.65g，转移 0.02mol 电子，阳极反应式为Br+2I-2e=I2Br，有 0.02molI失电子被氧化，故C 正确； D、充电时， a是阳极，应与外电源的正极相连，故D 错误；故选D。第 II 卷（非选择题 ) 二、综合题7氮、磷、砷（As） 、锑（ Sb） 、铋（ Bi） 、镆（ Mc ）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置。288115Mc的中子数为。已知： P（ s，白磷） P（s，黑磷）139.3kJ molH；P（s，白磷） P（s，红磷）117.6kJ molH

25、；由此推知，其中最稳定的磷单质是。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_PH3（填 “ ”“” ） 。沸点：N2H4_P2H4（填“ ”“” ） ， 判断依据是。（3）PH3和 NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与 HI 反应产物的推断正确的是（填序号）。a不能与NaOH 反应b含离子键、共价键c能与水反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 12 页，总 11页（4）

26、 SbCl3能发生较强烈的水解， 生成难溶的SbOCl， 写出该反应的化学方程式，因此，配制SbCl3溶液应注意 _。（5）在 1L 真空密闭容器中加入a mol PH4I 固体， t时发生如下反应：43PH I sPHgHI g垐 ?噲 ?3424PHgP g6Hg垐 ?噲 ?222HI gHgIg垐 ?噲 ?达平衡时，体系中HImolnb，2Imolnc，2Hmolnd，则t时反应 的平衡常数K值为_（用字母表示） 。【答案】第四周期第VA 族173 黑磷24N H分子间存在氢键b、c 32SbClH OSbOCl2HCl垐 ?噲 ?（“” 写成“” 亦可）加盐酸，抑制水解823cdbb【

27、解析】（ 1）砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于A 族，最外层有5 个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期A 族；288115Mc 的质量数为288，质子数为115，由由中子数 =质量数 中子数可知288115Mc 的中子数为288115=173；将已知转化关系依次编号为 ，由盖斯定律可知，可得 P（s，红磷） = P（ s，黑磷） H=H1H2=（39.3kJ/mol）（17.6 kJ/mol ）=21.7 kJ/mol 。由于放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷红磷黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期A 族

28、；173；黑磷； （2）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N 元素非金属性强于P 元素，则 NH3热稳定性强于PH3；N 元素非金属性强，原子半径小， N2H4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH3分子间不能形成氢键，则N2H4的沸点高于PH3，故答案为：；N2H4分子间形成氢键； （3）由题意可知，PH3与 NH3性质类似，与HI 反应生成反应 PH4I，PH4I 能与氢氧化钠溶液反应生成PH3，a 错误； PH4I 为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键， b 正确； PH4I 与 NH4I 类似，可以发生水解反应，c 正确， bc 正确，故答案为：bc； （4）由题意可知，

29、SbCl3发生水解反应生成SbOCl 沉淀和 HCl ，水解的化学方程式为SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；配制 SbCl3溶液时， 为防止 SbCl3水解， 应加入盐酸， 故答案为： SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；加入盐酸抑制SbCl3水解；（5）由 PH4I（s）PH3（g）+HI（g）可知，amolPH4I 分解生成的物质的量的PH3和 HI，由 2HI（g）H2（g）+I2（g）可知 HI 分解生成c（H2）= c（I2）=cmol/L ，PH4I 分解生成c（HI）为（2c+b）mol/L ，则 4 PH3（g）P4（g）+ 6H2（g）可知 PH3分解生成 c（

30、H2）=（dc）mol/L ，则体系中c（PH3）为（2c+b）23（dc） mol/L=(832)3cbd，故反应 PH4I （s）PH3（g）+HI（g）的平衡常数K=c（PH3）c （HI）=(832 )3bcbd，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 13 页，总 11页故答案为：(832 )3bcbd。8我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅

31、苍术醇的有效路线。已知（ 3+2）环加成反应：1232CH CCEECHCH（1E、2E可以是COR或COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为_。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为 _。分子中含有碳碳叁键和乙酯基23COOCH CH分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。（3）CD的反应类型为 _。（4）DE的化学方程式为_，除E外该反应另一产物的系统命名为_。（5）下列试剂分别与F和G反应，可

32、生成相同环状产物的是_（填序号）。a2BrbHBrcNaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。【答案】1526C H O碳碳双键、羟基3 2 5 3323CH CH(CH )CCCOOCH CH和名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 14 页，总 11页32223CH CH CH CCCOOCH CH加成反应或还原反应2

33、-甲基 -2-丙醇b 或（Pd C写 成Ni等合理催化剂亦可）【 解 析 】 由 有 机 物 的 转 化 关 系 可 知 ，与CH3CCCOOC（ CH3）3发 生 题 给 信 息 反 应 生 成，与 氢 气 在 催 化 剂 作 用 下 发 生 加 成 反 应 生 成，与 甲 醇 在 浓 硫 酸 作 用 下 ， 共 热 发 生 酯 基 交 换 反 应 生 成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。（ 1）茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，所含官能团为碳碳双键、羟基，含有 3 个连有 4 个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：

34、C15H26O；双键、羟基；3；（2）化合物B 的结构简式为CH3CCCOOC（CH3）3，分子中含有两类氢原子，核磁共振氢谱有2 个吸收峰；由分子中含有碳碳叁键和COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B 的同分异构体有、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3、CH3CH2CCCH2COOCH2CH3、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 15 页，总 11页CH3 C CC

35、H2CH2COOCH2CH3和等 5 种结构，碳碳叁键和COOCH2CH3直接相连的为、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3，故答案为：2；5；、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3； （3）CD的反应为与氢气在催化剂作用下发生加成反应（或还原反应） 生成，故答案为： 加成反应 （或还原反应） ； （ 4）与 甲 醇 与 浓 硫 酸 共 热 发 生 酯 基 交 换 反 应 生 成， 反 应 的 化 学 方 程 式 为，HOC（CH3）3的系统命名法的名称为2甲基2丙醇， 故答案为：，2甲基 2丙醇； （5）和均可与溴化氢反应生成，故答案为：b； （6）由题给信息可知，CH3C CCOO

36、CH2CH3与 CH2=COOCH2CH3反应生成，与氢气发生加成反应生成，故答案为：。9环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1） 原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为， 现象为。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 16 页，总 11页烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选

37、择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生SO2bFeCl36H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用FeCl36H2O 比浓硫酸的平衡转化率高仪器 B 的作用为 _。（3）操作 2 用到的玻璃仪器是_。（4） 将操作 3 （蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置， 加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下， 向ga环己烯样品中加入定量制得的2mol Brb， 与环己烯充分反应后，剩余的2Br与足量KI作用生成2I，用1mol Lc的223Na S O标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O标准

38、溶液mLv（以上数据均已扣除干扰因素） 。测定过程中，发生的反应如下：22Br2KII2KBr2223246I2Na S O2NaINa S O（5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示） 。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c223Na S O标准溶液部分被氧化【答案】3FeCl溶液溶液显紫色a、b 减少环己醇蒸出分液漏斗、烧杯通冷凝水，加热淀粉溶液822000cvbab、c 【解析】 I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将名师资料总结 - - -

39、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 17 页，总 11页显示紫色；（2） 从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3 6H2O 的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl3 6H2O 是反应条件（催化剂）别漏标；此处用FeCl3 6H2O 而不用浓硫酸的原因分析中：a 项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能

40、使有机物脱水至 炭 化 ， 该 过 程 中 放 出 大 量 的 热 ， 又 可 以 使 生 成 的 炭 与 浓 硫 酸 发 生 反 应 ： C+2H2SO4( 浓 ) CO2 +SO2 +2H2O；b 项合理，与浓硫酸相比，FeCl3 6H2O 对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c 项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；仪器 B 为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；（3）操作2 实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；

41、（4）题目中已明确提示了操作3 是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有及时冷凝，造成浪费和污染；II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的式和式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1：2，所以剩余Br2的物质的量为：n(Br2)余=12 cmol L-1 vmL10-3L mL-1=2000cvmol，反应消耗的Br2的物质的量为（b-2000cv）mol，据反应 式中环己烯与溴单质1：1 反应，可知环己烯的物质的量也为（b-2000cv）mol，其质量为（ b-2000cv） 82g

42、，所以 ag 样品中环己烯的质量分数为：() 822000cvba。 （ 6）a 项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应 1molBr2，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol Br2，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大；b 项正确，测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c 项正确， Na2S2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低。四、工业流程10多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过

43、程。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 18 页，总 11页回答下列问题：硅粉与HCl在 300时反应生成31mol SiHCl气体和2H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_。3SiHCl的电子式为 _。将4SiCl氢化为3SiHCl有三种方法，对应的反应依次为：423SiClgHgSiHClgHCl g垐 ?噲 ?10H4233SiClg2HgSi s4SiHClg垐 ?噲 ?20H4232S

44、iClgHgSi sHCl g3SiHClg垐 ?噲 ?3H（1） 氢化过程中所需的高纯度2H可用惰性电极电解KOH溶液制备， 写出产生2H的电极名称 _ （填 “ 阳极” 或“ 阴极 ” ） ，该电极反应方程式为_。（2）已知体系自由能变GHT S，0G时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图 1 所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应 的G小，主要原因是 _。（3）不同温度下反应中4SiCl转化率如图2 所示。下列叙述正确的是_（填序号）。aB 点：vv正逆bv正：A 点E点c反应适宜温度：480520（4）反应 的3H_（用1H，2H表示）。温度升高，反

45、应的平衡常数K_（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 19 页 - - - - - - - - - 试卷第 19 页，总 11页（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除4SiCl、3SiHCl和Si外，还有 _（填分子式）。【答案】32300Si s3HCl gSiHClgHg1225kJ molH阴极222H O2eH2OH或22H2eH100021HH导致反应 的G小a、c 21HH减小HCl、

46、2H【解析】 I.参加反应的物质是固态的Si、气态的 HCl ，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ?H= -225kJ mol-1；SiHCl3中硅与 1 个 H、3 个 Cl 分别形成共价单键，由此可写出其电子式为：，注意别漏标3 个氯原子的孤电子对；II.（1）电解 KOH 溶液，阳极发生氧化反应而产生 O2、阴极发生还原反应才产生H2；阴极的电极反应式可以直接写成2H+2e-=H2 ，或写成由水得电子也可以： 2H2O+2e-=H

47、2+2OH-； （2）由题目所给的图1 可以看出，反应（最上面那条线）当?G=0 时，对应的横坐标温度是1000；从反应前后气体分子数的变化来看，反应的熵变化不大，而反应中熵是减小的，可见熵变对反应的自发更不利，而结果反应的?G 更负，说明显然是焓变产生了较大的影响，即?H2?H1导致反应 的?G 小（两个反应对应的?H ，一个为正值，一个为负值，大小比较很明显）； （3）图2 给的是不同温度下的转化率，注意依据控制变量法思想，此时所用的时间一定是相同的，所以图示中A、B、C 点反应均正向进行，D 点刚好达到平衡，D 点到 E 点才涉及平衡的移动。在到达平衡状态以前，正反应速率大于逆反应速率，

48、a项正确， B 点反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；b 点错误，温度越高，反应速率越快，所以E点的正（或逆）反应速率均大于A 点； c项正确， C 到 D 点， SiHCl3的转化率较高，选择此温度范围比较合适，在实际工业生产中还要综合考虑催化剂的活性温度。（4）将反应 反向，并与反应 直接相加可得反应，所以 ?H3=?H2-?H1，因 ?H20，所以 ?H3必小于0，即反应 正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小；（5）反应 生成的HCl 可用于流程中粗硅提纯的第1 步，三个可逆反应中剩余的H2也可循环使用。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 19 页 - - - - - - - - -