江西赣州市高三下学期第一次模底考试理综化学试题 word版含答案.pdf

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1、2016 届江西省赣州市高三年级模拟摸底考试理综试题2016 年 3 月本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。2.第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-140-16Na- 23S-32Cu-64Cl-35.5Co-59第 I 卷（选

2、择题，共 126 分）一、单项选择题（本题共一、单项选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）只有一项是最符合题意）7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B硅胶可用作食品干燥剂C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放82015 年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人

3、工合成青蒿素的途径之一 (如右图)。下列说法正确的是O O O11 步反应A异胡薄荷醇遇 FeCl3溶液显紫色OB每个青蒿素分子中含有4 个六元环HOOC异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应青蒿素D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在异胡薄荷醇9用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为1.5NAB12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NAC在 0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lNAD标准状况下，0.1mol 己烷中共价键数目为19NA10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项ABCD

4、实验往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡现象无沉淀生成结论溴乙烷中不含溴离子溶液中一定含有 SO42-H2S 的酸性比 H2SO4强金属铝的熔点较低向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成向硫酸铜溶液中通入适量H2S 气体用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热物质MgCl2现现黑色沉淀熔化后的液态铝滴落下来Mg(OH)211下表是 3 种物质在水中的溶解度(20 )，下列说法中正确的是MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知 MgCO3的 Ksp2.14105 mol2L2，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且 c(

5、Mg2)c(CO32)2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2和 HCO3，发生的离子反应方程式为Mg22HCO3Ca22OH =CaCO3MgCO32H2O12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解 Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3B0.1 molL 的 AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C25时，水电离出的 c(H+)=1l0-l3 mol/L 的溶液中：K+、Ba2+、N

6、O3-、S2-D能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、Cl13已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是AB 的单质在自然界只有一种核素B元素 C、D、E 的简单离子的半径依次减小CE 的单质氧化性最强D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键26 （15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环， 是整个海洋生态系统的基础和关键。 海洋中无机氮的循环过

7、程可用下图表示。N2海洋表面N2反硝化作用NO2NH4+硝化作用反硝化作用NO3N2O（1） 海洋中的氮循环起始于氮的固定， 其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号） 。（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：_NH4+ + 5O2 = 2NO2- + _H+ +_+_工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，当反应器中按 n(N2)：n(H2)=1：3 投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。（1）曲线 a 对应的温度是。（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

8、。A及时分离出 NH3可以提高 H2的平衡转化率100806040200NH3的物质的量分数/%aMQNcb0.110203060100压强/MPaB上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)=K(Q)K(N)CM 点比 N 点的反应速率快D如果 N 点时 c(NH3)0.2molL1，N 点的化学平衡常数 K0.93L2/mol2尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2

9、O(g) H=138kJmol1（1） 写出工业上以 NH3、 CO2为原料合成尿素的热化学方程式： _（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：n(mol)3.02.52.00.80.60.40.260.20氨氨基甲酸铵尿素(水)二氧化碳1020304050607080t(min)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min 时到达平衡。（3）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳

10、极的电极反应式为_。27 （13 分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO 等制取 CoC2O4的工艺流程如下：浸出加 Na2CO3调 pH 至 5.2浸出水钴矿浸出液过滤Na2SO3NaClO3NaF 溶液滤液 I除钙、镁萃取剂(NH4)2C2O4溶液滤液 II萃后余液CoC2O4沉淀萃取剂层己知： ，浸出液含有的阳离子主要有H 、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物完全沉淀的 pHFe(OH)33.7Fe(OH)29.6C

11、o(OH)29.2Al(OH)35.2Mn(OH)29.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3的目的是。（2） NaClO3可将 Fe2氧化为 Fe3+离子。 可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3。实验需要制取 10.65 克 NaClO3， 需要的氯气由电解食盐水生成， 若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为（标准状况下） 。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH萃100Fe3+的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的取 80pH 是（填选项序号） 。Mn2+率 60Al3+Co2+/40A接近 2.0B接近 3.0%20C接近 5.00123456pH2+（4） “除钙、

12、镁”是将溶液中 Ca与 Mg2+转 化 为 MgF2、 CaF2沉 淀 。 已 知 某 温 度 下 ， Ksp(MgF2)=7.35 10Ksp(CaF2)=1.05 1011，10。 当加入过量 NaF 后， 所得滤液 c(Mg2)/c(Ca2)=_ 。（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度， 现称取样品 mg，先用适当试剂将其转化， 得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L 高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由时（填颜色变化） ，共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为。28 （15 分）某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。.实验方案一（1）将 SO2通入水中形

13、成“SO2 饱和 H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25g/L。利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或 H2SO3。设计如下实验：1 滴品红溶液1 滴饱和亚硫酸溶液1 滴品红溶液3mL 干白葡萄酒红色不褪去3mL 品红溶液红色不褪去3mL 饱和亚硫酸溶液红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。.实验方案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。70%的硫酸弹簧夹

14、2弹簧夹 1Na2O2含酚酞的含淀粉NaOH 溶液的碘水Na2SO3XNaOH 溶液（1）装置 B 中试剂 X 是_，装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是_。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与 Na2O2反FEABCD应是否有氧气生成的方法是_。（3）关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F 中，能说明 I 还原性弱于 SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。.实验方案三用电化学法模拟工业处理 S02。将硫酸工业尾气中的 S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能， ：(1)M 极发生的电极反应式为

15、_。(2 ) )若使该装置的电流强度达到20A，理论上每分硫酸钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L （已知：稀硫酸稀硫酸-191 个 e 所带电量为 1.610C） 。质子交换膜36.【化学选修 2 化学与技术】 （15 分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。锌灰稀 H2SO4（I）锌灰浸取液+H试剂 b溶液 I2O2/H2+2+溶液 IIZn 、Cd2+2+（含 Zn 、Cd ）适量 ZnCO3过滤（III）Fe3+、Fe2+（II）ZnSNa2S过滤Na2SO4溶液（IV）水SO2MAO2N（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法

16、是（填序号） 。研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是（写化学式） 。（3）步骤中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂b 应为_。（4）步骤还可以回收 Na2SO4来制取 Na2S。检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，Na2S 可由等物质的量的 Na2SO4和 CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_；已知 Na2SO410H2O 及 Na2SO4的溶解度随温A-Na2SO410H2O溶解度度变化曲线如图。 从滤液中得到 Na2SO410H2O 的操B-Na2SO4作方法是。A（5）若步骤加入的 ZnCO3为 b mol，步骤所得BCd 为 d mol，最

17、后得到 VL、物质的量浓度为 c mol/L的 Na2SO4溶液。 则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。32.4T/37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）磷元素在生产和生活中有广泛的应用。（1）P 原子价电子排布图为_。（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：P 原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_；判断该物质在水中溶解度并加以解释_。该物质可用于右上图所示物质 A 的合成：物质 A 中碳原子杂化轨道类型为_；一个 A 分子中手性碳原子数目为_。（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在1

18、48 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl 的键长只有 198 nm 和 206 nm 两种， 这两种离子的化学式为；正四面体形阳离子中键角小于 PCl3的键角原因为_；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为 阿 伏 伽 德 罗 常 数 的 值 ， 则 该 晶 体 的 密 度 为_g/cm3。（5）PBr5气态分子的结构与 PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种 PBr 键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因。38 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）常用药羟苯水杨胺，其合成路线如

19、下。回答下列问题：Cl2FeCl3A试剂BNaOH/H2O一定条件CHClDFe /HClEOHONHC羟苯水杨胺HOFC7H6O3NO2已知：Fe /HClNH2（1）羟苯水杨胺的化学式为。1 mol 羟苯水杨胺最多可以和 _molNaOH 反应。（2）D 中官能团的名称。（3）AB 反应所加的试剂是。（4）F 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为。（5）F 存在多种同分异构体。F 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据 )完全相同，该仪器是。A质谱仪B红外光谱仪C元素分析仪D核磁共振仪F 的同分异构体中既能与 FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4

20、 组峰，峰面积之比为1:2:2:1 的同分异构体的结构简式。赣州市高三赣州市高三 20162016 届第一次模拟考试理科综合届第一次模拟考试理科综合 化学答案化学答案第第 I I 卷卷（选择题（选择题共共 4242 分）分）题号答案7B8C9B10A11C12D13C26.（15 分） （1）（1 分） ；（2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O（2 分） ； （1）200 （1 分）（2）ABD（3 分）（1） 2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2(s)H=134kJ/mol)（2 分）（2）2（2 分） 、 55 （2 分）（3

21、）CO(NH2)28OH 6e CO32N26H2O（2 分）27.（13 分）（1）将 Co3+、Fe3+还原（2 分）；（2）6.72 L（2 分）；（3）B（2 分）；（4）0.7（2 分）；（5）无色变为浅紫色（或紫红色） ，且半分钟内不变色， （2 分）0.3675cv/m100%或 36.75cv/m%；（3 分）28. （15 分） （1）SO2（g）SO2（aq） （1 分） ；SO2H2OH2SO3； H2SO3H+ SO32（三个中任H+ HSO3；HSO3写对一个给 1 分，写对两个以上给2 分）（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少（2 分） （1）浓硫酸 （1 分）吸收

22、未反应的 SO2，防止污染空气（1 分）（2）将带火星的木条放在D 试管口处，看木条是否复燃（1 分）（3）E 中溶液蓝色褪去（1 分）SO2I22H2O2I SO424H （2 分） （1）SO2+ 2H2O - 2e- = SO42-+ 4H+（2 分（2）0. 014(2 分)36.（15 分）（1）（2 分） ；（2） Fe(OH)3、ZnCO3； （2 分,只写 Fe(OH)3不扣分）（3）Zn(或锌)（2 分） ；（4）取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净； （2 分）Na2SO4CH4=Na2S2H2OCO2（2 分） ；蒸发浓缩，降

23、温结晶，过滤（2 分） ；（5）65(Vcbd)g（3 分） 。37.（15 分）（1）（1 分）（2）sp3（1 分）不易溶于水。水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶。 （2 分）sp、sp2、sp3（2 分）3（1 分）（3）（1 分）（4）PCl4+和 PCl6（2 分）两分子中 P 原子杂化方式均为 sp3杂化， PCl3分子中 P 原子有一对孤电子对， PCl4+中 P 没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。（2 分）41710304.171032或（2 分）NAa3NAa3（5）PBr5PBr4+Br （1 分）38.（1）C13H11NO3（2 分）3 （2 分）（2）硝基、羟基（2 分）（3）浓硝酸和浓硫酸（少一种试剂不给分）（2 分）（4）（2 分）5） C（2 分）（每个 1 分共 3 分）（、