2022年惠州市2021届高三第三次调研考试理综化学试题_参考答案 .pdf

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1、1 2020届惠州高三 第三次调研考化学试题参考 答案相对原 子质量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 7下列说法错误 的是A建筑钢筋 属于金属 材料B制玻璃和 水泥都要用到石灰石C天然气 、水煤气、液化石油气均是化合物D聚乙烯 、纤维素都 属于高分子 化合物8设 NA为阿伏 加德罗常数 的值，下列说法正确是A. 12g 金刚石中含 有共价键数目为 4NAB. 标况下 2.24LSO3含有的氧原子数目为 0.3 NAC. 1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中含 有氮原 子总数为 0.2NAD. 电解熔融氯化钠 ，当阳极生成 2.24L 氯气时，阴极产生

2、 0.1NA个 Na 9下图为 N2分子在 催化剂 的作用下 发生的 一系列转化示意图：下列叙述错误 的是A反应属于 氮的固定；反应可 用于合成 HNO3 B在催化剂 a、b 的作用下，提高了反应速率C在反应 和反应 中，均有极性共价 键形成D在催化剂 b 作用下 ，氮原子发生 了还原 反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2 10已知苯乙烯和立方烷 的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确 的是A.b、p 难溶于苯B.b、p 互为同 分异构体C.b、p 的一氯代物 分别有 6 种和 1 种（不考虑立体异构 ）D.

3、b、p 均不能使 酸性 KMnO4溶液退色11.含有对氯苯酚和醋酸钠 的废水净化原理如图所示 。下列说法错误的是A本装置集净化 、供电于一体，产物之一还 有消毒作用B每消耗 1molCH3COO，通过质子交换膜 的质子的物质的量为 8mol C在该装置中 ，B 极上的电势比 A 极上的电势 高DA 极的电极反应 为OHClOH + H+ + 2e-+ Cl-12五种短周期主 族元素的关系如图所示 。TX2是制光导纤维 制品的 主要原料 。下列说法中错误 的是A.Y 是非金属性最强 的元素B.R 与 X 形成的 化合物是一种两性化合物C.T 的晶体是一种重要 的半导体材料D.简单离子半径 Y 比

4、 Z、R 的都小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页3 1325时，进 行下图所示滴定并得到对 应曲线。下列说法错误 的是AKa2(H2C2O4)=10-4.19B直线中 X=22424C Oc(HCcO()C在 NaHC2O4溶液中 c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-) D、两条直线 的斜率均为 1 27.(14分)KMnO4在实验室 、生活、科学研究 、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备 KMnO4的实验流程 、原理及相关数据如下：原理： 反应 I：3MnO2+KClO3+6KOH3K

5、2MnO4+KCl+3H2O 反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3(墨绿色 ) (紫红色 ) 已知： 25物质的溶解度 g/100g水K2CO3KHCO3KMnO4111 33.7 6.34 (1)步骤的副反应有少量单质气体 生成， 该反应的 化学方程式为 _。(2)步骤中 CO2_(填“能”或“不”能)过量， 原因是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页4 (3)流程中 可循环利用 的物质主要是 _(写化学式 )。(4)忽略本流程中含锰物质 的循环利用 ，理论上 0.3mol MnO

6、2最多得到 产品KMnO4的质量为_g 。某同学 在实验中得到干燥 产品的质量多于理论值 ，排除称 量因素，从步骤 分析，可能的 原因是_ 。(5)草酸钠滴定法 分析高 锰酸钾 纯度步骤如下：称取 1.5800g高锰酸钾 产品，配成 100mL 溶液准确称取 三份 0.5360g已烘干 的 Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解， 再加入少量硫酸酸化 ；各锥形瓶中溶液加热到 7580，趁热用 I 中配制的高 锰酸钾 溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数V1(滴定前读数 /mL) V2(滴定后读数 /mL)(V2 -V1)/mL 1 2.65 22.6720.

7、02 2 2.60 23.0220.42 3 2.60 22.5819.98 已知： 2MnO4+ 5C2O42+16H+ 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O 则 KMnO4的纯度 为_( 保留四 位有效数字 )；若滴定后俯视 滴定管读数，所得 KMnO4的纯度将_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。28(14 分)锡酸钠用作媒染剂 ，纺织品的防火剂 、增重剂 ，以及制造陶瓷 、玻璃和用于镀锡等 。以锡锑渣 (主要含 Sn、Sb、As、Pb 的氧化物 )为原料 ，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

8、- -第 4 页，共 9 页5 请回答下列问题：(1) Sb(A)最高正化合价为 _。(2) 流程中“脱砷 、脱铅、脱锑”均要涉及 的分离 实验操作是 _。(3)“碱浸” 时，若 SnO含量较高，工业上则 加入 NaNO3除去 SnO，且检测到 有NH3生成，该反应的离子 方程式为 _ ；如图 是“ 碱浸 ”实验 的 参数 ，请选 择“碱 浸” 的 合适 条件_。(3) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣 ， 其离子方程式为 _。(4) “脱锑” 时发生的 主要化学 反应属于 _。A.置换反应B.氧化还原 反应C.非氧化还原 反应(6) 硫酸盐光亮镀锡液 成分简单，主要有硫酸亚锡

9、 、硫酸等 成分。 镀锡液中硫酸的作用是 _ ；镀锡时阳极反应 式为_ 。29.(15分)研究发现， 反应 CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ， 可使 CCl4(沸点 77 )转化为重要 的化工原料 CHCl3(沸点 61.2 )，可减少其对臭氧层 的破坏。（已知：该 反应的 副反应会生成 CH2Cl2、CH3Cl 和 CH4等） CH4与 Cl2反应时， 每生成 1molCCl4(g)或 1molCHCl3(g)的焓变分别是H1和H2；H2在 Cl2中燃烧 ，每生成 1molHCl(g)产生的 焓变为 H3，则：CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)的 H=

10、_(用含有H1、H2和H3的算式表示 ）在密闭容器中 ，CCl4H2CHCl3HCl 达到平衡状态后 ，测得如下数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页6 据(假设不考虑副 反应)。实验序号温度/初始 CCl4浓度/ (molL1) 初始 H2浓度/ (molL1) CCl4的平衡转化率1 110 0.8 1.2 12 110 1 1 50% 3 100 1 1 3 实验 1 中，CCl4的转化率 1_50%(填“大于 ”“小于”或“等于”)。 实验2中，反应进 行到10h时达到平衡 ，在这10h内，H2的平均 反应 速

11、率为mol L1min1。 110 时， 该反应的 化学平衡常数 的数值为 _。 实验 3 中，3的值_。A. 等于 50% B大于 50% C小于 50% D依题所给信息无法判断 120 时，分 别进行 H2的初始浓 度为 2 molL1和 4 molL1的实验（其他条件相同）。测得 CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中 CHCl3的百分含量(y%， 虚线)随时间(t)的变化关系如图 。 图中表示H2起始浓度为2 molL1CHCl3的百分含量的变化曲线是_( 填字母)。 依图可知，有利于提高 CCl4的消耗百分率和产物中 CHCl3的百分含量 H2的起始浓 度应该为_molL1。3

12、4.(15分)亚铁氰化钾 （K4Fe(CN)6)双称黄血盐 ，是一种重要 的化工原料 。检验三价铁发生的反应 为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏蓝 ) +3KCl，回答问题：(1)写出基态 Fe3+的核外电 子排布式 _。(2)K4Fe(CN)6中的作用力除共价 键外，还有_和_。含有 12mol键的 K4Fe(CN)6的物质的量为_mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页7 (3) 黄血盐中 N 原子的杂化方式为 _；C、N、O 的第一电离能由大到小的排序为 _，电负性由 大到小的排序

13、为 _。(4) Fe、Na、K 的晶体结构如图所示 。 钠的熔点比 钾更高，原因是_. Fe原子半径是 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，铁的相对原 子质量为 a，则铁单质的密度是_g/cm3。35.(15分)以苯和丙酮为原料合 成化妆品中间体 M 路线如下：已知： RCH=CHR(R、R代表烃 基或氢原子) (1) A 的结构简式为，A 中含有的官能团名称是 _。(2) 生成 A 和 C 的反应 类型依次是 _、 _。 中间体 M 的分子 式为_。(3) 写出流程中由苯 生成 D 的化学方程式： _ 。(4) C 为二烯烃 （C8H14），写出符合下列条件 的 C 的一种同 分异构体的结构简

14、式。 含有六个碳形成的碳 环 核磁共振氢谱图中显示 有四组峰 ，且峰面积之 比为 3211 (5) 设计以乙醛 (CH3CHO)、C2H2为原料 制备的合成路线(用流程图表示 ，无机试剂任选 )：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页8 2020届惠州高三化学调研三答案与评分标准7 8 9 10 11 12 13 C C D B C D B （注：主观题回答合理的可 给 分， 化学方程式 或离子 方程式没 有配 平的扣 1 分）27. (14 分) 2KClO32KCl + 3O2 (2 分） 不能 (1 分） C

15、O2(过量）+KOH = KHCO3，因生成 KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在 KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。(2 分） MnO2 (2 分） 31.6 (2 分） 蒸发过度，使 K2CO3伴随 KMnO4析出 (2 分） 80.00% (2分）；偏高(1 分）28. (14 分）(1) 5(1 分）(2) 过滤(1 分）(3) 4SnO+NO3-+7OH-NH3+4SnO32- +2H2O (2 分） c(OH-)=2.5mol/L、温度 85 (2 分）(4) PbO22S22H2O=PbS 4OH(2 分）(5) A B (2 分选 1 个对的给 1 分，全对的给

16、2 分，凡有错不得分 ）(6)抑制 Sn2+的水解，促进阳极 Sn 的溶解 (2 分）； Sn-2e-=Sn2+ (2 分）29. (15 分） H1-H2+2H3 (2 分） 大于 (2 分）3 (2 分）1 (2 分）D (3 分） d (2分） 4 (2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页9 35.（15 分） 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 (1 分） 配位键、离子键(2 分） 1 (2 分） sp (2分）NOC (2 分）ONC (2 分） Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高(2 分）(2 分）36.（15 分）(1) OHHO或(2 分）；羧羟基、碳碳三键(2 分）(2) 加成反应、消去反应(2 分）C16H24 (2 分）(3) (2 分）(4)(2 分）(5)(3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页