123物质的量浓度.ppt

《123物质的量浓度.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《123物质的量浓度.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100% 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法以前学过那种表示方法？南南 京京 市市 鼓鼓 楼楼 医医 院院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检验报告单项目项目 结果结果 参考值参考值血红蛋白血红蛋白 141 110160g/L谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540g/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸尿酸 249 90420mmol/L甘油三酯甘油三酯 1.

2、22 0.561.7mmol/L胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050922医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的 量来表示溶液的组分的物理量量来表示溶液的组分的物理量, ,叫做溶质叫做溶质 B B的物质的量浓度的物质的量浓度. . 符号为符号为 c cB B单位为单位为mol/L 2.表达式表达式:溶液的体积溶质的物质

3、的量物质的量浓度 =VncBB=三、物质的量浓度三、物质的量浓度3.注意注意：（1）体积是指）体积是指溶液的体积溶液的体积，而不是溶剂的体积；，而不是溶剂的体积； （2）溶质是用）溶质是用物质的量物质的量而不是用质量表示而不是用质量表示（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其的溶液，其物质的量浓度不变物质的量浓度不变，但所含溶质的物，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同质的量或质量因体积的不同而不同（4）溶质可以是）溶质可以是单质、化合物单质、化合物，也可以是，也可以是离离子子或其他特定组合。或其他特定组合。 如如 c(Cl2)0.1m

4、ol/L c(NaCl)2.0mol/L c(Fe 2)0.5mol/L等。等。练习：练习：1、将、将1molNaCl溶于溶于1L水中所得溶液的物水中所得溶液的物质的量浓度是质的量浓度是1mol/L?2、1gNaCl溶于溶于1L水中所得溶液的物质的量水中所得溶液的物质的量浓度是不是浓度是不是1mol/L? 3、 从从1L 1mol/L NaCl溶液中取出溶液中取出100ml，取出的溶液的物质的量浓度是多少？取出的溶液的物质的量浓度是多少？ 4、若两种不同溶质的溶液，体积相同，、若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相同，则溶质的物质的物质的量浓度也相同，则溶质的物质的量如何？量如何？

5、例题例题1 1：配制：配制500mL0.1mol/L500mL0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液需要溶液需要NaOHNaOH的质量是多少？的质量是多少？思考：思考：1L1L该溶液中含有多少个该溶液中含有多少个NaNa+ +？类型1:概念计算练习练习1：1. 用用40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度是多少？量浓度是多少？2. 58.5gNaCl配成配成500ml溶液，其物质溶液，其物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？3. 2molNaOH配成配成200ml溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度是多少？量浓度是多少？4. 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液

6、的硫酸溶液250ml,含硫酸的物质的量为多少？含硫酸的物质的量为多少？5.标况下将标况下将11.2L的的HCl气体溶于水得到气体溶于水得到100ml的溶液，其物质的量的溶液是多少？的溶液，其物质的量的溶液是多少？比较质量分数与物质的量浓度比较质量分数与物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数定义定义表达式表达式实例实例用溶质质量占溶液质用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度量的比表示的浓度以单位体积里所含溶质以单位体积里所含溶质B的物的物质的量来表示溶液组成的物理质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量，叫做溶质B的物质的量浓的物质的量浓度度某溶液浓度某溶液浓度10%指指某溶液中溶质的物质某溶液中

7、溶质的物质的量浓度的量浓度10mol/L物质的量浓度物质的量浓度=Wm(溶质溶质）m（溶液溶液）100%CB(mol/L)=nB(mol)V(L)练习：练习：1.下列溶液中，与下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所溶液所含的含的l-物质的量浓度相同的是（物质的量浓度相同的是（ ）.100ml0.5mol/LgCl2溶液溶液.200ml0.25mol/LCaCl2溶液溶液.50ml1.0mol/LNaCl溶液溶液.25ml0.5mol/LHCl溶液溶液2.NA为阿伏加德罗常数，下列对为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液硫酸钾溶液的说法中，正确的是（的说法中，正确的是

8、（ ）.1L溶液中含有溶液中含有0.3NA个个+.1L溶液中含有溶液中含有0.NA个离子个离子.2L溶液中溶液中+浓度是浓度是1.2mol/L.2L溶液中含有溶液中含有0.6NA个离子个离子稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化变化, ,但但溶质的量溶质的量( (质量或物质的量质量或物质的量) )均不均不变。变。c c ( (浓溶液浓溶液) )V V ( (浓溶液浓溶液) )c c ( (稀溶液稀溶液) )V V ( (稀溶液稀溶液) )C1V1=C2V2类型2:溶液稀释计算练习：练习：要把要把12mol/L12mol/L的盐酸的盐酸10ml10ml稀释成

9、稀释成60ml60ml的盐酸的盐酸, ,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？需要加水多少毫升？需要加水多少毫升？ 1、用、用20gNaOH配成配成500ml溶液，求该溶液，求该溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。 3、将足量的金属锌放入、将足量的金属锌放入200ml盐酸中充分盐酸中充分反应，生成标况下反应，生成标况下H2的体积为的体积为1.12L，求，求该盐酸的物质的量浓度。该盐酸的物质的量浓度。 2、用、用30gNaOH溶于溶于500ml水中，所得溶水中，所得溶液的密度为液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的求该溶液的物质的量浓度。量浓度。练习：练习

10、：4、标况下，、标况下，5.6LHCl溶于水，制成溶于水，制成0.5L稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 例题例题 配制配制500mL 0.1 mol/LNaOH溶液溶液需要需要NaOH的质量是多少？的质量是多少？ 那么如何配制？那么如何配制？ 化学实验化学实验实验实验1-5规格，规格， 使用温度，使用温度， 刻度线刻度线容量瓶上需标有容量瓶上需标有 ：500mL20容量瓶容量瓶容量瓶：容量瓶：一、实验主要仪器一、实验主要仪器100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。盘天平、药匙。说明：若溶质为说明：若溶质为液体或

11、溶液液体或溶液时，应将时，应将托盘天平和托盘天平和药匙药匙改为改为量筒量筒，其他仪器不变。，其他仪器不变。1、容量瓶的结构：、容量瓶的结构： （1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。容量。 （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL2.使用容量瓶的使用容量瓶的注意点注意点：(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水使用前要检验

12、容量瓶是否漏水(2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热瓶加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶积相同规格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时）不能久贮溶液，因此配制好

13、的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签倒入试剂瓶中，并贴上标签二、溶液配制的操作步骤二、溶液配制的操作步骤： 2、计算：、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的所称量的固体的质量或所量取液体的体积。体积。 3、称量（量取）：、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。用量筒或滴定管量取液体试剂。 托盘天平托盘天平药匙药匙1、检漏：、检漏：检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水4、溶解（稀释）：、溶解（稀释）：烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？6、转移：、转移：将玻璃棒将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下

14、，用玻璃颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。棒转移溶液。 5、冷却：冷却：在小烧杯中在小烧杯中进行。因溶解过程一般进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热伴随有热量变化，有热效应，故要效应，故要冷却。冷却。8、定容：、定容：向容量瓶中加水向容量瓶中加水至刻度线至刻度线1cm2cm处，再处，再该用胶头滴管定容至刻度线，该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。刻度线相切。 7、洗涤（转移）：、洗涤（转移）：用用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒棒23次，其目的是使溶次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。中

15、，以防止产生误差。 9、摇匀：、摇匀：用一只手的用一只手的食指顶住瓶塞，另只手食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。溶液混合均匀。 100mL20配制后配制后 保存：保存：将配制好的溶将配制好的溶液及时转移到指定的试液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时液名称、浓度、配制时间）。间）。 误差分析误差分析1、配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯溶液时，在烧杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡

16、、定容。浓度将比欲配溶液的浓度洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。2 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度线，又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度使液面降至刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容时俯视刻度线，浓度、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 定容时仰视刻度线，浓度定容时仰视刻度线

17、，浓度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右颠倒、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢分或易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺、砝码有残缺偏小偏小1 1、指出下列操作中错误并改正：、指出下列操作中错误并改正： A A、在已经调零的托

18、盘天平的两个托盘上，分别放、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的左盘上，药品放在右盘上进行称量。左盘上，药品放在右盘上进行称量。 B B、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约3030毫升，毫升，用力振荡使其溶解。用力振荡使其溶解。 C C、迅速将所得溶液直接倒入、迅速将所得溶液直接倒入100100毫升容量瓶中。毫升容量瓶中。 D D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切。度线相切。 练习练习配制配制1mol/L、100mL的的NaOH溶液。溶液。 2 2、分析下列操作对溶液浓度的影响：、分析下列操作对溶液浓度的影响： A A、取用的氢氧化钠试剂不纯，含有一定、取用的氢氧化钠试剂不纯，含有一定量的碳酸钠固体。量的碳酸钠固体。 B B、在称量药品时，如果将药品放在托盘、在称量药品时，如果将药品放在托盘天平的右盘上进行称量。天平的右盘上进行称量。 C C、用氯气消毒的自来水配制该溶液。、用氯气消毒的自来水配制该溶液。 D D、所用的容量瓶曾经配制过某种酸溶液，、所用的容量瓶曾经配制过某种酸溶液，没有洗净。没有洗净。 E、在定容时，视线高于容量瓶的刻度线。、在定容时，视线高于容量瓶的刻度线。