c湖南省普通高中学业水平考试复习资料.doc

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1、湖南省普通高中学业水平考试复习资料 化 学 二一七年二月目 录必修1第一章 从实验学化学 (3)第二章 化学物质及其变化 （8）第三章 金属及其化合物 （14）第四章 非金属及其化合物 （22）必修1检测卷 （30）必修2第五章 物质结构 元素周期律 （35）第六章 化学反应与能量 （40）第七章 有机化合物 （46）第八章 化学与自然资源的开发利用 （51）必修2检测卷 （56）选修1第九章 关注营养平衡 （61）第十章 促进身心健康 （66）第十一章 探索生活材料 （69）第十二章 保护生存环境 (74)化学与生活检测题 (79)湖南省普通高中学业水平考试要点解读化学化学必修1第一章 从实

2、验学化学学习目标内容学习目标能力层次1化学实验基本方法1了解化学实验安全知识（包括安全措施、正确操作、化学品安全使用标识及良好的实验习惯等）2了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法3掌握SO42、CO32的检验方法ABC2化学计量在实验中的应用1认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数2理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算3初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。ACB要点解读一、化学实验要点1使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何药品的味道，掌握正确的闻气味的方法等。2明确有关

3、药品的标志，知道它的性能。二、混合物的分离和提纯基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行。具体做法：除杂试剂应稍过量；过量试剂必须除去；除杂途径尽可能简单，容易操作。常用的分离和提纯的方法：过滤过滤是分离固体和液体混合物的操作方法。例如：用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。过滤操作应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。三靠：向漏斗倾

4、倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。蒸发和结晶蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。例如：蒸发食盐溶液得到NaCl晶体。蒸发操作应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。蒸馏利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。例如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水。主

5、要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及石棉网。蒸馏操作时应注意：使用前要检查装置的气密性。烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3，也不能少于1/3。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。分液和萃取分液是把两种互不相溶，密度不同的液体分离的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如：利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，用CCl4将碘水中的碘萃取后分液，得到碘的四氯化碳溶液。萃取的操作：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液。

6、振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液。分液操作：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后关闭活塞（3）从漏斗上端口倒出上层液体。三、离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42氯化钡溶液、稀盐酸产生白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4CO32稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体CO32+2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O四、物质的量及其单位物质的量（n）是国际单位

7、制中的7个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。物质的量是以微观粒子为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒子（包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等）的种类，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把6.021023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出分子的概念。摩尔质量(M)是单位物质的量的物质的质量（单位g/mol）。物质的量(n)和摩尔质量(M)以及微观粒子数（N）之间存在着下述关系：n=N/NA n=m/M五、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。

8、符号为Vm，单位：L/mol （或Lmol-1）Vm=V/n或n=V/Vm （V是气体的体积）标准状况（ 0和101KPa ）下任何气体的摩尔体积：Vm约为22.4 L/mol物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于粒子的大小。 1mol气体体积主要取决于气体分子之间的距离，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。六、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度物质的量浓度是单位

9、体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用cB表示，单位：mol/LcB=nB/V 配制一定物质的量浓度的溶液仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。步骤：计算；称量；溶解、冷却；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴标签。浓溶液稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）6学法指导【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：过滤蒸发溶解向容量瓶转移溶液A和B和C和D和解析：本题能力层次为B。许多化学实验操作要用玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热；沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检

10、验溶液的性质；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。答案为D。学法指导：要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等，并掌握它们在中学化学实验中的使用方法。【例2】现有三组混和物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是： 、 、 。解析：本题能力层次为B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易挥发，硫酸钡是不溶于硫酸的沉淀。答案是：分液、蒸馏、过滤。方法指导：分离物质的方法通常有：过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等，要了解每种方法的目的、仪器装置、操作方法，同时对混合物的性质要进行分析，找

11、出合适的分离方法。【例3】483克Na2SO410H2O所含的Na+的物质的量是 ，SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目约为 个（用数字表示）。解析：本题能力层次为C。每个Na2SO410H2O含有2个Na+离子、1个SO42离子、10个H2O分子，推知每1mol Na2SO410H2O中就含有2molNa+离子、1molSO42离子、10molH2O分子。答案是：3mol，1.5mol，9.01024；学法指导：物质的量起着桥梁的作用，将微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子等）和质量（g或kg）、气体的体积（L或m3）、溶液的物质的量浓度（mol/L）联系起来了。【例4】 某

12、化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：盐酸液Na2CO3溶液液BaCl2溶液液NaCl溶液滤液悬浊物溶液残留物NaClNa2SO4NH4HCO3加热煮沸过滤加热操作的目的是 。操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是 。操作的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。操作的目的是 解析：本题能力层次为D。NH4HCO3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍过量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO32。答案是：除去NH4HCO3，NH4HCO3NH3+C

13、O2+H2O；否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，后面操作中无法除去；取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42除尽；除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作；除去溶解在溶液中的CO2及HCl；学法指导：进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等。梯度练习A组1危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）

14、A汽油 B食盐 C浓硫酸 D炸药2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯3下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误的是（ ）A化学是一门以实验为基础的自然科学；B化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。C化学不支持高新技术的快速发展。D学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。4下列说法正确的是（ ）A1mol氧BSO42的摩尔质量是96gC3mol小麦D标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L5血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数

15、约为 。61molAl2(SO4)3含有 mol SO42，含有 个Al3+。7森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，呼出 mol氧气。B组8下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点。B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。C固体药品可直接放在天平托盘上称量。D称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。9进行过滤操作应选用的一组实验用品是( )A烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗B烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸C滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒D滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒10下列叙述正

16、确的是( )A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。C在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。D在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。1124.5gH2SO4的物质的量是 ，1.5molNa2CO3的质量是 。12配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果 。（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果。（3）观察刻度线时仰视，其结果 。（4）所用容量瓶中

17、已有少量蒸馏水，其结果 。C组13NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23gNa在空气中加热完全变成Na2O2,失去NA个电子。B标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子。C1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA。D0.5molKClO3中含有Cl的数目为0.5 NA。14同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为 ；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为 。15某溶液中可能含有Na+、OH、Cl、CO32。试设计一个实验方案证明后两种阴离子的存在。写出实验所需试剂、实验步聚及现象，实验结论。第二章 化学物质及其变化学

18、习目标内容学习目标能力层次1物质的分类1认识简单分类法及其应用了解交叉分类法、树状分类法，根据物质的组成和性质对物质进行分类，根据化学变化的特点对化学反应进行分类。知道分散系及其分类，能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液ABA2离子反应认识酸、碱、盐在溶液中的电离了解离子反应及其发生条件判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存掌握常见离子的检验方法BBCB3氧化还原反应1能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；2了解生产生活中常见的氧化还原反应BB要点解读一、简单分类法及其应用1按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如：某些盐的分类。

19、按阳离子分类Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐按阴离子分类K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐某些酸的分类：按每个酸分子可提供氢离子个数分类HNO3一元酸HCl二元酸按酸根是否含有氧原子分类H2CO3含氧酸H2S无氧酸按酸的强弱分类强酸弱酸物质混合物化合物单质NaCl溶液Ag漂白粉金属单质非金属单质CuSH2H2SO4CH3COOHCa(OH)2NH3H2OCaCO3KHCO3CaOH2O：纯净物酸碱盐氧化物：树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类： Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3H2O、CH3COOH、漂白

20、粉、KHCO31根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少2根据反应中是否有离子参加3根据反应中是否有电子转移化合、分解、置换、复分解反应离子反应、非离子反应氧化还原反应、非氧化还原反应化学反应2化学反应的分类 二、分散系及其分类1分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。悬浮液和乳浊液也是分散系，例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有9种组合方式。2胶体按照分散质粒子直径大小来分

21、类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用丁达尔效应这种物理方法来区分它们。三、酸碱盐在水溶液中的电离在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离：HCl=H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42-NaOH=Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-NaCl=Na+ + Cl- （NH4）2SO4=2NH4+ +SO42-从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时

22、生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子或铵根（NH4+）和酸根阴离子。四、离子反应及其发生的条件1离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用：Ba2+SO42= BaSO4来表示。书写离子方程式可按写、拆、删、查四步进行3离子方程式的意义不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用H+OH=H2O来表示。4离子反应发生的条件及离子共存问题下列几种情况离子

23、反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。生成难溶物质。如：Cu2+和OH不能大量共存： Cu2+2OH=Cu(OH)2生成挥发性的物质。如：CO32和H+不能大量共存：CO32+2H+=H2O+CO2生成水（难电离的物质）。如：H+和OH不能大量共存： H+OH=H2O五、氧化还原反应1本质：反应中有电子转移（得失或偏移）2表现：反应前后某些元素的化合价发生变化3有关概念之间的关系具有氧化反应被氧化氧化性氧化剂生发物质（反应物）过程反应性质具有被还原还原反应还原性还原剂4电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高失去电子是还原剂被氧化。化合价降低得到电子是氧化剂被还原。5电子转移

24、方向和数目的表示方法失去2e双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”及电子总数：CuO+H2Cu+H2O得到2e单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：2eCuO + H2Cu+H2O6氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化反原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。7常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物如MnO2、H2SO4(浓)、FeC

25、l3等。还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。主要包括活泼的金属单质（如Na、Al、Fe等）、某些非金属单质（如H2、C等）及元素处于低价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。8日常生活中常见的氧化还原反应有利的：制备某些物质；用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的绣蚀；学法指导【例1】 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：A不能透过滤纸B有丁达尔效应产生C所得液体一定无色透明D不稳定、很

26、快会分层解析：本题能力层次为B。纳米材料粒子的直径在1nm100nm之间，因此所形成的分散系属于胶体，具有胶体的特性，如产生丁达尔效应，粒子可以透过滤纸等。液态胶体在外观上和溶液相似，比较稳定、透明，但不一定无色。答案是B。学法指导：有些液态胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，属于介稳体系。利用丁达尔效应区分它们。纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大小相当，所以胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。【例2】对下列化学反应从不同的角度进行分类：碳在氧气中燃烧；硫在氧气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧；铝粉在氧气中燃烧；蜡烛在氧气中燃烧。解析：本题能力层次为C。根据反应的特点及反应物质的类别等进行分类。答案是

27、：分类标准1：是不是化合反应。反应是一类，都是化合反应；反应为一类。分类标准2：反应物的特点。反应为一类，都是非金属跟氧气反应，反应为一类，都是金属跟氧气反应，反应为一类；分类标准3：反应物的特点。反应为一类，都是无机物（或单质）跟氧气反应，反应为一类；学法指导：分类法是学习科学知识和从事科学研究行之有效、简单易行的科学方法。对给定的物质、反应等，根据需要可以有不同的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。对物质或反应进行分类时，关键是选择分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于对物质或反应的认识是否正确和全面。【例3】有下列物质ACO2；B稀盐酸；CBaCO3；DNaOH； E铜。是电解质的有

28、： ；写出B和C反应的离子方程式： ；解析：本题能力层次为C，稀盐酸是混合物，铜是金属单质，CO2是非金属氧化物，它们都不属于电解质，答案是C、D； BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；学法指导：电解质在溶液中能够发生电离。有些物质如CO2、NH3等，它的水溶液导电是因为它和H2O反应生成了电解质H2CO3、NH3H2O等，本身没有电离，不属于电解质，有些难溶物如BaCO3、Mg(OH)2等，它们熔融状态时可以发生电离（其实它们极少量溶于水的部分也是电离的），它们是电解质，但在写离子反应方程式时不能把它们拆成离子。【例4】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A一种单质氧化另一种单质 B

29、一种单质氧化一种化合物 C一种化合物氧化另一种化合物 D一种化合物氧化一种单质 解析：本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。参考答案是AC+O2CO2， B2CO+O22CO2，CMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，DCuO + H2Cu+H2O。学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。梯度练习A组1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的

30、是（ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是正盐2对电解质的叙述正确的是（ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质B熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质C在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质D能溶于水的物质是电解质3下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OHBH+、SO42、CO32CCu2+、SO42、ClDCa2+、Cl、CO324从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（ ）ANa2SBSCSO2DH2SO45酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是 。这类离子反应发生的条件是 ，只要具备上述条件

31、之一，反应就能发生。6在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中硫是 剂。7在下列氧化还原反应的双线桥的括号内填上电子的得失情况。（ ）Fe+2HCl=FeCl2+H2（ ）B组8FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的特性是（ ）A分散质粒子的直径小于1nm。B都是红褐色C都有丁达尔效应D都比较稳定9下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）ANa2SO4BBa(OH)2CKMnO4DNa2CO310下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）AFeS+2HCl=FeCl2+H2SBFe+H2SO4=FeSO4

32、+ H2CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211写出下列物质的电离方程式HNO3 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 12亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。C组13G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）GQ+

33、NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（ ）AXZQYGBZXGYQCGYZQXDGYQZX14写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 15由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：混合物加水溶解,过滤硝酸钾溶液加硝酸钡溶液过滤CO2硫酸铜溶液加稀硫酸无色滤液沉淀硫酸钡沉淀试判断，A、B分别是 写出加水溶解时发生反应的离子方程式： 第三章 金属及其化合物学习目标内容学习目标能力层次金

34、属的化学性质1能说出钠的主要物理性质，认识钠的还原性，并书写钠分别与氧气、水等反应的方程式2了解铝的还原性及铝的氧化膜的保护作用，了解铝与氢氧化钠溶液的反应3认识铁的重要性质BBC几种重要的金属化合物1全面了解过氧化钠的性质及重要应用2认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质（与强酸、强碱反应，加热分解反应）3知道焰色反应4了解氧化铝、氢氧化铝的两性及它的重要用途5认识铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的性质，知道检验Fe3+的方法。6结合其他元素及化合物性质的学习，了解CuO、Cu(OH)2、CuSO4主要性质CCACBB用途广泛的金属材料了解常用的合金材料A要点解读一、金属的性质1金属共同的物理

35、特性不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。2金属共同的化学性质金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应：Fe+2H+=Fe2+H2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O较活泼的金属和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

36、 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2和某些盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3金属钠的性质主要的物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）主要的化学性质钠和氧气反应：钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗。4Na+O2=2Na2O点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。2Na+2H2O=2NaOH+H2实验室把钠保存在石蜡或煤

37、油中。4金属铝的主要化学性质既能和酸反应，又能和强碱反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。5铁的主要的化学性质潮湿空气中铁锈（Fe2O3.xH2O）O2点燃Fe3O4H2O（气）Fe高温Fe3O4HCl、H2SO4(稀)Fe2+CuSO4Fe2+Cl2FeCl3二、几种重要的金属化合物1钠的氧化物化学式Na2O2Na2O颜色、状态淡黄色固体白色固体氧的化合价-1-2生成条件加热或点燃常温物质类别过氧化物碱性氧化物化学反

38、应与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3用途强氧化性，漂白剂、供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠名 称碳 酸 钠碳 酸 氢 钠化 学 式Na2CO3NaHCO3俗 名纯 碱、苏 打小 苏 打物 理 性 质颜 色 状 态白 色 粉 末细 小 的 白 色 晶体溶解性易溶于水能溶于水相同温度下，溶解度：碳酸钠碳酸氢钠化 学 性 质与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2较快HCO3-+H+=H2O+CO2剧烈与CO2反应CO32-+ H2O +CO2=2 HCO3-不反应与NaOH

39、反应不反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-热稳定性很稳定不稳定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵剂、灭火器，医疗上用于治疗胃酸过多相互转化CO2+H2O固体、加热；液体、NaOHNa2CO3 NaHCO3鉴别1、固 体加热：产生气体，并使澄清的石灰水变浑浊的为NaHCO32、与同浓度稀盐酸反应，产生气体速度较快的为NaHCO33、与CaCl2溶液反应生成白色沉淀的为Na2CO33铝和铁的氧化物氧化物主要性质及化学反应Al2O3白色粉末，不溶于水。是两性氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，都生成盐（铝盐和偏铝酸盐）：Al2O3+6H+=2Al3+

40、3H2OAl2O3+2OH=2Al O2+H2OFeO黑色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，有还原性 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3红棕色粉末，不溶于水，是碱性氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O铝和铁的氢氧化物氢氧化物主要性质及化学反应制取Al(OH)3白色，不溶于水，是两性氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成盐（铝盐和偏铝酸盐）和水，医用的胃酸中和剂中的一种，受热分解。Al (OH)3+3H+= Al3+3 H2OAl (OH)3+OH= AlO2+2H2O2 Al (OH)3 Al2O3+3 H2OAl (OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。Al2 (SO4)3+6NH3H2O=2Al (OH)3+3(NH4)2SO4离