2019年北京市大兴区高三化学一模化学试题及答案.docx

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流2019年北京市大兴区高三化学一模化学试题及答案【精品文档】第 11 页20182019学年度大兴区高三一模考试 化 学 试 卷 2019.4第I卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A太阳能分解水制取氢气B开采可燃冰 获取燃料C新能源汽车 燃料电池供电 D运载“嫦娥四号”的火箭发射72018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是OPS

2、ClSeAS位于第三周期第VIA族B原子半径：P S ClC热稳定性：H2O H2S PH3D常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为78. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A由H和Cl形成共价键的过程：BNa2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2C实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨： 2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 + 2H2OD铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+3H29室温下，关于pH11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是Ac (NH3H2O)= 1

3、0-3 molL-1B由水电离出的c(H+)10-11 molL-1C加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动， KW值减小D加入等体积 pH3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)c( NH4+)c(H+)c(OH-)10生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：下列说法不正确的是A该反应为缩聚反应B聚酯中存在顺反异构C1mol III最多可与3mol H2反应D根据上述反应机理，可推知：11HI在一定条件下可发生反应 2HI(g) H2 (g)I2(g) H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量

4、的 HI(g)，反应物的物质的量 n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A实验 1 中，反应在 0至 10min内，v(HI)0.02molL1 min1B800时，该反应的平衡常数K=0.25C根据实验 1 和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快DH Fe3+ D实验中ClO-与Al3+相互促进水解第卷 非选择题（共58分）25（17分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知： （1）A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称 。（2）AB的反应类型 。（3）CD的化学方程式 。 （4）检验F中官能团的试剂及现象 。 （5）

5、GH所需的试剂a是 。 （6）DE的化学方程式 。（7）已知：K经过多步反应最终得到产物P：L的结构简式 。 QM的化学方程式 。26(12分) 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。（1）CO2的捕集： 写出CO2的电子式 。 用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式 。 聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是 。（2）生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，该反应分为二步进行：第一步：2NH3（g）+C

6、O2（g） H2NCOONH4（s） H = - 159.5 kJmol-1第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+ H2O（g） H = +116.5 kJmol-1 写出上述合成尿素的热化学方程式 。 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如右图所示：已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡（3）合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如右图所示： 原料中的CH3OH可通过电解

7、法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。 根据图示，写出总反应的化学方程式 。27(14分) 以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO47H2O）的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式 。（2） 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式 。（3）滤液中金属阳离子的检验方法 。（4）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由 。（结合化学用语说明原因）（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（Tf）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到F

8、eSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS214Fe3+8H2O = 15Fe2+16H 将过程I离子方程式补充完整 过程II反应的离子方程式 。 研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（Tf）脱硫，温度过高脱 硫效率降低（如右图），可能的原因是 。（6）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化 的a mol L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+Cr2O72-14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为 。（FeSO47H2O摩尔质量为278 gmol-1）28（15分）锰的化合物在工业、医疗等领域有

9、重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰（II）盐能否被氧化为高锰（VII）酸盐。IKMnO4的制备：反应原理步骤一：3MnO2 + 6KOH + KClO3 3K2MnO4 + KCl + 3H2O步骤二：3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3实验操作步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。装置图如下：（1）检查装置A气密性

10、：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若 ，则说明装置气密性良好。（2）B中试剂选择的理由 。（3）反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据 。II该小组继续探究 Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：装置图试剂X实验现象 0.5mL 0.1 molL-1 NaOH溶液生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 0.5mL 0.1molL-1NaOH和15%H2O2 混合液立即生成棕黑色沉淀 0.5mL 0.1 molL

11、-1 HNO3溶液无明显现象 0.5mL 0.1 molL-1 HNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀已知：i MnO2为棕黑色固体，难溶于水；ii KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。（4）实验中生成棕黑色沉淀可能的原因 。（5）实验中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式 。（6）对比实验和，实验的作用 。（7）甲同学猜测实验中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是 ；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为 。探究结果：酸性条件

12、下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。20182019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习化学参考答案及评分标准第卷 选择题（共42分）每题6分，共42分6. B7. D8. A9. B10. C11. B12.B第II卷 非选择题（共58分）1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可参照本标准酌情给分。25.（17分）（1）羧基 （2分）（写COOH给1分）（2）取代反应 （2分）（3）（2分）（4）FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀) （2分）（5）浓H2SO4 、浓HNO3 （2分）（6） （2分）（

13、7） （2分） （3分）26.（12分）（1） （1分） HCO3- + OH- = H2O + CO32- （2分） 低温，低流速（或25，10mLmin-1） （1分）（条件写全给1分）（2） 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）H= -43kJmol-1 （2分）二，55 （各1分）LiI、Rh*（3） CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分） CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分）27.（14分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3

14、+ +3H2O （1分）（2）SO2 + 2NH3H2O =2NH4+SO32- + H2O （2分）（3）取滤液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+。（2分）（4）Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，H+过量抑制Fe2+的水解。（2分）（5） （2分） 8Fe3+ + + 5H2O = 2+ 8Fe2+ + 10H+ （2分） 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。 （1分）（6） （2分）28.（15分）（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。 （2分）（2）饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2。（2分）（3）反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-。（2分）（4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2（或2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O）。（2分）（5）Mn2+H2O2+2OH-= MnO2+2H2O。 （2分）（6）排除HNO3将Mn2+氧化的可能。 （1分）（7）资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀； （2分）取5mL 0.1molL-1 MnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1molL-1稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀。 （2分）