2019年上海市普陀区初三化学二模卷(含答案).doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流2019年上海市普陀区初三化学二模卷(含答案)【精品文档】第 5 页化学部分 2019.4相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27属于物理变化的是A干冰气化B蜡烛燃烧C铁钉生锈D高粱酿酒28溶液pH最大的是A食盐水B碳酸饮料C白醋D澄清石灰水29硅的元素符号是AHgBGuCSiDSg30Fe(OH)3属于A氧化物B酸C碱D盐31上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于AB C D32有关臭氧（O3），说法正确的是A氧元素以游离态存在B臭氧中含有三个氧原子C1mol

2、该物质的质量为16gD一个臭氧分子由有1个氧原子和氧气分子构成 33反应物中一定有单质参加的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应34证明水是化合物的实验是A电解水生成氢气与氧气B胆矾分解生成硫酸铜和水C氧化钙与水生成氢氧化钙D甲烷燃烧生成二氧化碳与水35“”和“”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是A B C D36双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是 A双氧水质量分数B二氧化锰质量C氧元素的化合价D水的体积37与石墨互为同素异形体的是 ACO2BC60CCH4DO238下列实验目的与方法不匹配的是ABCD实验目的验证铁丝在氧气中燃烧除去食盐水中的泥沙探究燃烧的条件探究二

3、氧化碳是否与水反应实验方法39化学方程式书写正确的是AFe2O3+4HCl2FeCl2+2H2OBZn+2HClZnCl2+H2CAgNO3+HClAgCl+ HNO3D2NaOH+2HCl2NaCl+2H2O40有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是A焰色反应火焰呈紫色B滴入酚酞，溶液变红色C滴加盐酸，产生大量气泡D滴加石灰水，有白色固体生成41能与硫酸反应的物质是A硫酸钡B铜C氢氧化铁D二氧化碳42配制100 g 10%NaOH溶液的实验中，会造成NaOH溶质质量分数偏高的是 A取用的NaOH固体已部分吸水 B用量筒量取水时俯视读数C用于配制溶液的烧杯中有水残留D溶解搅拌时有液滴溅出43将

4、20硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是A降温后过滤，溶液恢复到20B蒸发溶剂，过滤，恢复到20C溶液中投入少量氯化钠固体D倒出一小部分溶液44有机物中一定含有的元素是A碳B氢C氧D氮45在一定条件下，4.8 g CuO与CO充分反应后，固体减少0.8 g。下列计算过程正确的是A生成Cu的质量：4.8-0.8=4 gB生成CO2的质量：0.81644=2.2 gC参加反应的CuO的物质的量：4.880=0.06 molD参加反应的CO的物质的量：（4.8-0.8）80=0.05 mol46关于复分解反应Ba(OH)2 和X 生成了 Y和BaSO4，下列说法一定正确的是 AX不是盐BX是酸

5、CY是水DY不是酸七、填空题（共22分） 47人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于 （1） （选填“金属”或“非金属”）元素。现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表：分类方法一正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3酸式盐：NH4HSO4分类方法二（2）（3）尿素化学式为CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为 （4） ，1mol尿素中约含 （5） 个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH2)2 C3H6N6 + 6 N

6、H3+ 3 CO2，x= （6） 。实验室鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是 （7） 。48利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。试管I中反应后的现象 （8） ，反应的化学方程式是 （9） 。当试管中的反应一段时间后，夹紧止水夹a，试管中的溶液会压入到试管II，有沉淀生成。试管II中发生的中和反应化学方程式为 （10） ；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是（11） 。最终试管II溶液中一定含有的溶质是 （12） ；一定没有的是 （13） 。49下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：60时，KNO3的溶解度为 （14） ；表中“37.8”的意义是 （15） 。20时KNO3的溶

7、解度 （16） （选填“大于”“小于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度 （17） （选填“变大”“变小”或“不变”）。20时，完全溶解18 g NaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是 （18） g，该溶液质量分数为 （19） 。20时，向10 g KNO3固体不断加水，有关图像正确的是（20） （选填编号）a b c d现有150 g KNO3和4 gNaCl的混合物，能得到较纯净的KNO3且质量最多的操作是 （21） （选填编号）a20时，投入12 mL水中，充分搅拌、溶解、过滤。b取80时100 g水溶解，冷却到20时，过滤。c100 g水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热

8、，冷却至20，过滤。d20时，投入10mL水中，加热至80，趁热过滤。八、简答题（共18分）50下列是实验室常见气体的制取装置。仪器乙名称为 （1） ；利用装置A制取氧气，甲中粉末是 （2） ，甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是 （3） 。制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是（4） （选填编号）；收集装置是（5） （选填编号），选择该收集装置的理由是 （6） 。含0.3 mol HCl的盐酸，与足量的CaCO3反应，最多可以得到CO2多少g 。（根据化学方程式列式计算）（7）51一包白色固体粉末，可能含有CaO、Ca(OH)2中的一种或二种。为确定其成分，取样品进行如下实验。悬浊液中除水外，含有的物质化学式是 （8） ，该悬浊液称呼为 （9） 。若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实验过程试管中产生的现象依次为（10）（请选择并依次填写下列序号）a红色，浑浊b无色，澄清c红色，澄清d白色，浑浊上述实验后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是 （11） （选填编号）。a镁粉 b氯化钙溶液 c氢氧化钠溶液 d硝酸银溶液分别称取样品与固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是（12） 。