高中化学基础知识必备完整.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学基础知识必备完整【精品文档】第 5 页（一）化学平衡1、速率与平衡相关定义化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。化学平衡状态：一定条件下的可逆反应里，V正=V逆，反应混合物中各组分百分数保持不变的状态。勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向移动。2、基础辅导（1）反应速率与平衡移动是两回事，加快反应速率不一定平衡正向移动。改变速率的因素有温度、压强（气体）、浓度、催化剂、颗粒大小（接触面）、光、电磁波等。能使平衡移动的因素有温度、浓度、压强（气体）等，催化剂不能改变平衡，只能缩短到达平衡的时间，气体计

2、量数相等的反应压强不能改变平衡，即只能改变浓度，不能改变百分含量。（2）同一反应用不同的物质表示的化学反应速率之比等于计量数之比，如：合成氨反应中C(N2)/C(H2)=1/3，C(NH3)/C(H2)=2/3。化学反应速率、化学平衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法： 、单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 说明：化学反应速率、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如： 、一般不能用固

3、体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆内因（主要因素）：参加反应物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度： 则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关。影响因素 、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强： 反之则慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；外因： 说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反

4、应速率但程度不同；c、一般温度每升高10，反应速率增大24倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂 a、具有选择性；、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反应动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。平衡状

5、态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K减小），而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途： a、Q=K时，处于平衡状态，v正=v逆；b、QK时，处于未达平衡状态；v正v逆 向逆向进行；c、Qv逆 向正向进行。原因：反应条件改变引起：v正v逆化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡

6、比较均发生变化。化学平衡移动： v(正)v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)平衡不移动 v(正)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如Mg

7、,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应

8、时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.