专题1：根据化学式的计算(初二科学).doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流专题1：根据化学式的计算(初二科学)【精品文档】第 5 页专题一、化学式及其计算一、化学式例1. 说出下列化学符号中数字“2”表示的意义：2H 2HO ， 。 ， 。例2. 已知金属元素R的硫酸盐化学式R则R元素的硝酸盐的化学式是（ ）A. R（NO） B. R C. R（NO） D. R（NO）例3、有AB二种元素，已知A元素原子的核外电子数为a,A3-与Bn+的电子排布相同，则B元素的原子核电荷数为 。例4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了

2、核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 。例5、有一瓶溶液只含Cl-、SO4 2-、Na+、Mg2+四种离子中的溶液，已知Cl-、Na+、Mg2+=9：3：7，若已知Na+离子的个数为3n，则溶液中SO42-离子个数为 。例6. 填写化学式：正价元素或根负价元素或根HNaMgAlNHClOOHSOCO【练习】1、用化学符号表示：三个氢原子 两个氢分子 正一价的氢元素 两个水分子 X个铜原子 4个硫酸分子 10个氢氧化钠分子 3个硫酸根离子 2. 用化学符号表示：3个硫原子 氖气 氧气 2个铁离子 n个水分子 5个氯分子 3个二氧化硫分子 5个氢氧根离子 。3. 改正下列错误的化学式：（

3、1）氧化镁Mg2O2 （2）氢氧化铁Fe（HO）3 （3）氯气Cl （4）氩气Ar2（5）硫化钾KS2 （6）碳酸钠NaCO3 （7）硫酸铵SO4（NH4）2 （8）氢氧化铜CuOH24、下列关于双氧水（H2O2）组成的叙述正确的是（ ）A. 它是H2和O2组成的；B. 它是由两个氢原子和两个氧原子构成的C. 它是由氢、氧元素组成的；D. 它是由水和氧原子组成的5、从H、O、Na、C四种元素中，选择适当的元素（1）由一种元素组成的金属和非金属单质： 、 。（2）两种元素组成的化合物： 、 、 、 、 。（3）三种元素组成的化合物： 、 、 。6、m个H与n个P中磷原子的个数之比是 。7、三种元

4、素的离子Xm-、Yn-、Zp+都有相同的电子层结构，已知np,则它们的核内质子数（依次用XYZ）表示大小的关系式为 。8、某溶液公信有H+、Fe2+、NO3-、SO42-四种离子，已知其中个数比为H+： SO42：NO3-、=1：2：3，H+的个数2个，则所带的电荷数为 。9. 交通警察常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3。根据上述材料回答：（1）重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别为 、 。（2）写出按这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式 、 .二、根据化学式计算1 某铁与氧形成的

5、化合物中，铁，氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为（ ） 2. 元素X与氧结合的化学式为XO3，已知氧元素占该氧化物质量的60/100，求该元素的相对原子质量？3. 要使三氧化二磷和五氧化二磷中含有相同质量的氧元素，则三氧化二磷与五氧化二磷的分子个数比为|（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：34. 相同质量的氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）中所含铁元素的质量比为（ ）A. 72：160：232B. 56：112：168C. 1：2：3D. 5. M、N两元素相对原子质量比为7：2，在M、N形成的化合物中两元素的质量比为7：3，该化

6、合物的化学式为（ ） A. M2N3 B. MN C. M3M2 D. M2N56. 某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮原子和氧原子个数比为（ ）A. 1：2 B. 3：2 C. 5：2 D. 2：57. 某不纯氧化铁（Fe2O3）样品中含铁量为17.5（杂质不含铁），该样品中氧化铁的质量分数是多少?8. X元素可形成XO、XO2、X2O3、X2O5等氧化物，指出X元素质量分数最多的氧化物，并根据质量分数由高到底的顺序，把这些氧化物的化学式排列起来 。9“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化

7、氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（方框框出部分 ）。据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（ ） 其化学式可以写成 .三、巧算】例1、氧硫题、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是 。【练习】1. 由Na2S，Na2SO，Na2SO组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中含硫元素约为（ ）A. 32% B. 46% C. 78% D. 无法确定2、Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是 。3、Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物

8、中氧元素的质量分数是 。4、在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为 。5、Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数 。6、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ）A.9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：37、在NaHS、MgS、MgSO4混合物中已知含S的质量为数为a，则含Na的质量分数为 ；含O的质量分数为 。附：初中化学知识归纳一、 物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银

9、、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)纯碱：Na2CO3 ；碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (10)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (12)甲烷 ：CH4 (13)酒精、乙醇： C2H5OH (14)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） (15)氨气：NH3 （碱性气体） (16)氨水、一水合氨： NH3H2O（为常见

10、的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 二、 化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；

11、最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。三、 初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 4.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。5.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。7.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反

12、应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。8.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。10、收集气体一般有三种方法：排水法(o2)、向上排空法(o2co2)、向下排空法(H2)。11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。12、固体物质的溶解度随温度

13、变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；少数物质溶解度受温度的影响很小；极少数物质溶解度随温度的升高而减小。13、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 14、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。15、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。16、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧也是淡蓝色火焰。17、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。18、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2

14、)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。19、三大气体污染物：SO2、CO、NO220、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。21、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 22、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）23、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 24、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。25、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭26、溶液配制的三步骤

15、：计算、称量（量取）、溶解27、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 28、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数四、 化学规律的一般与特殊1. 仅含一种元素的物质一般都是纯净物，但由氧气和臭氧、金刚石和石墨等同一元素的同素异形体组成的物质，虽然仅含一种元素，却都是混合物。2. 气态单质分子一般都是双原子分子，但惰性气体分子都为单原子分子，臭氧分子则为三原子分子。3. 分子之间的间隔一般都是遇冷变小，但水在降温而结冰时，水分子之间的间隔是增大的。4. 原子核一般都是由质子和中子构成的，但普通氢原子（即氕原子）原子核中只有一个质子而没有中子。5. 原子的最外层电子数小于4个的

16、元素一般都是金属元素，但氦元素是惰性气体元素，氢和硼元素等则是非金属元素。6. 原子团一般都是阴离子，但NH4+却是阳离子。7. 酸根一般都是原子团，但Cl-.S2-都不是原子团。8. 金属在常温下一般都是固体，但汞却是液体。9. 物质燃烧一般需要点燃，但白磷却能自燃，不需要点燃。10. 燃烧一般需要氧气，但钠、氢气在没有氧气时也能燃烧，如它们都能在氯气中燃烧。11. 固体物质在水中的溶解度一般都随温度的升高而增大，但熟石灰等固体物质的溶解度却随温度的上升而变小。12. 饱和溶液中若加入其固体溶质，一般溶液质量不变，但硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜后，其溶液质量会减小。13. 非金属氧化物一般

17、都是酸性氧化物如SO2、SO3、CO2等，但H2O、CO、NO等则不是酸性氧化物。酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物却是金属氧化物。14. 非金属元素气态氢化物的水溶液一般都显酸性，称之为“氢某酸”如HCl.H2S等。但氮元素的气态氢化物NH3氨气;氨气的水溶液却显碱性，属碱类。五、 常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、l、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3（铁锈）、HgO、红磷P硫s：淡黄色 Cu2(OH)2CO3（铜锈）为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色如：CuSO4；其它我们现学的溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀：（1） CaCO3白色（2Cu(OH)2蓝色6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO ；