二轮复习8氧化还原反应和离子反应.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流二轮复习8氧化还原反应和离子反应【精品文档】第 8 页高三化学二轮复习8 氧化还原反应 离子反应 课中案编制： 孙鸿侠 审核 荣振海【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行相关计算。【典型例题】1.铁及其化合物在生产生活中有及其重要的作用。（1）已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。氧化剂与还原剂的物质的

2、量之比为 。若有l mol NO3参加反应，则转移 mol e-。若把该反应设计为原电池，则负极反应为 。（2）已知铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2与纯碱的混合物，在空气中煅烧可生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ 2S2O32+ O2 + xOHFe3O4+ S4O62+ 2H2O。请回答下列问题：水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是 。反应的化学方程式中x= 。生

3、成1mol Fe3O4转移的电子为 mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol。（4）高铁酸钾（K2FeO4）常用作净水剂，与明矾净水的区别在于 (5)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：反应的离子方程式为 ；加入饱和KOH溶液的目的是 ；班级_姓名_用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“

4、电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）3.铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生许多方面都产生了深远的影响。（1）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：_。（2）研究性学习小组用“间

5、接碘量法”测定某试样CuSO45H2O（不含能与I反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：_。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它无色，在潮湿的环境中能发生下列反应：3NF3 + 5H2O =2NO + HNO3 + 9HF，下列说法正

6、确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1CHF是还原产物 DNF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 。A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O + CO32E.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2

7、H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2F.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，恰好使S042完全沉淀：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）2G.向含2molFeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2: 5Cl2+2Fe2+8I10Cl+2Fe3+4I26.向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2下列叙述不正确的是（ ）A当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br22Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1D当0.

8、2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）练习写出下列反应的方程式：1.把SO2通入盛有H2S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为_。2.将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式_。3.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2隔绝空气加热至500时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为_。4.铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。5.向氯化铜溶液中通入二氧化硫，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式_。6.把

9、氧气通入Cu与浓硫酸反应后的剩余溶液中，铜片继续溶解，离子方程式为_。7.磷化氢（PH3）通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式为_。8.尾气中有PH3，有剧毒，用CuSO4溶液吸收生成物中有Cu3P、H3PO4，写出反应的化学方程式_。9.将等体积0.04molL-1AgNO3溶液和0.02 molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_。10.过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是由Na2CO3与H2O2复合而成的一种固体氧化剂，过碳酸钠受热易分解，写出反应的

10、化学方程式_。11.往硫酸铁溶液中加入FeS2粉末将Fe3+还原为Fe2+，有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式_。12.（1）MnO2、KClO3、KOH熔融条件下反应生成K2MnO4、KCl，写出反应的化学方程式_。（2）往K2MnO4溶液中加入CH3COOH溶液，生成物中有KMnO4、MnO2、CH3COOK生成，写出该反应的化学方程式_。13.（1）写出Co2O3与盐酸反应制取氯气的离子方程式_。（2）过氧化氢能把Co2O3还原为Co2+，写出反应的离子方程式_。14.（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式_。（2）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO

11、2)2SO4溶液，完成反应的离子方程式:VO2+ +H2C2O4 + _VO2+ + CO2+ H2O15.2017全国卷3 28.（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。16.含砷废渣（主要成分为As2S3）与NaOH溶液混合制成浆状，通入O2氧化，生成Na2SO3和 砷单质。写出发生反应的离子方程式_。17.砷废渣（主要成分为As2S3）在空气中与氧气在高温情况下生成As2O3和二氧化硫的化学方程式_。18.黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42 ，写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应

12、生成二氧化氯的离子方程式_。高三化学二轮复习8 氧化还原反应 离子反应 课后案编制：孙鸿侠 审核： 荣振海1.钢铁“发蓝是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：下列说法不正确的是（ ） A.该生产过程会产生污染 B.整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子C.反应中的氧化剂是NaNO2 D.反应均是氧化还原反应2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2

13、+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：N

14、a+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. NH4+、H+、S2、NO3 - B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C. Fe3+、K+、I、H+ D. H+、Cl-、Na+、CO32-5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BAl3+、Na+、SO42-、HCO3-CFe3+、K+、S2-、Cl-DFe3+、K+、SCN-、Cl-班级_姓名_6.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaC

15、lO2的主要流程如下：(1)在无隔膜电解槽中发生持续电解反应的氧化剂为_（填化学式）。(2)中产生气体a的电极反应式为_。(3)中反应的离子方程式为_。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_。工业上应用中反应制备NaClO2时，为防止其被还原成NaCl，所用的还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填序号）ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DPbO（悬浊液）(5)ClO2是一种高效水处理剂，ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- amg/L，现用

16、ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol。7.过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O22 I2H+ I22H2OCH3COOOH2I-2H+ CH3COOHI2H2 I22S2O322IS4O62请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式:MnO4H2O2H+ Mn2+O2H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）

17、取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 molL-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a 2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _ molL-1。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确

18、称量，是否影响测定结果 _（选填“是”或“否”）。8.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为： 。（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 。9.NaCN超标的电镀废水可用

19、两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知：HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与N

20、aOH溶液反应生成_、_和H2O。10.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是 。(2)A中溶液变红的原因是 。(3)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 。甲同学认为SCN中碳元

21、素没有被氧化，理由是 。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。(5)8.12 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染。写出NaCN的电子式 ，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式： 。11.为测定某重铬酸钾（K2Cr2O7）产品的纯度，称取该样品2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2molL1 H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32= 2I+S4O62）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中重铬酸钾的纯度为_（设整个过程中其它杂质不参与反应）。