初三化学计算题(稍难).doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初三化学计算题(稍难)【精品文档】第 7 页化学计算题精选一、选择题（1-10题每小题4分，11-15题每小题3分，共55分）1.已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是（ ）A.该肥料是一种复合肥料 B.该肥料是由氮、氢、磷、氧四种元素组成C.该肥料中氮、氢、磷、氧的质量比为1:6:1:4 D.该肥料与熟石灰混合研磨有氨味气体产生2. 下列有关“”的质量关系，不正确的是（ ）A. 若56gCO参加反应，则消耗02的质量一定是32gB. 若16gO2参加反应，则生成的CO2的质量一定是44gC.若10gCO2生成，则消耗的CO和

2、O2的质量总和一定是10gD.若5gCO与2gO2混合点燃，则生成的CO2质量一定是7g3. 稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配置500ml质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ml），稀释时需用的水的体积约为 （ ）A.436.8ml B.453.7ml C.456.0ml D.458.3ml4.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（ ） A.80% B.66.7% C.40% D.18.8%5.现有锌和另一种金属组成的混合

3、物,把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气的质量为w.则下列说法中正确的是( )A. 若混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB. 若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC. 若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%D. 若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%6.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( ) A.40% B.60% C.30% D.50%7.有CO、CO2

4、和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为( ) A.50g B.100g C.150g D.200g8.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是( )A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1

5、.6gC. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9:89. 向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.42.1% B.43.5% C.56.9% D.58.2%10.小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示,下列说法正确的是( )A. 图1中bc

6、段表示生成气体的过程 B. 图1中b点的值为53C. 图1中c时，溶液中的溶质有两种D. 图1中oa段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中hk段表示11.用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀7.5g,则这种铁的氧化物可能是( )A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO与Fe2O3的混合物12.煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙.测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量之比为25：3，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（） A. 3：5 B. 1：2 C. 2：5 D. 3：1013.向一定质量

7、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示.下列说法错误的是（）A. a点溶液中的溶质有3种 B. 若取bc段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀C. 取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 D. d点溶液中溶质为Zn（NO3）214. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图正确的分析是（）A. 反应结束时能收集到（a-b）g氧气B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C. 在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D. 在0t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大15.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子

8、的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物),在催化剂作用下除需要H2外,还需要其他的反应物可能是( ) A.CH4O B.CO2 C.H2O D.CH4二、填空题（每空2分，共36分）16.过氧乙酸是一种消毒剂在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3其中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简整数比）（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_kg （3）配制的主要步骤是计算、量取、_17.某实验需要100g 8%的硫酸铜溶液

9、。（1）该溶液的溶质质量是g，从中取10g溶液，此溶液的质量分数为 。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO45H2O）配制100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体g。（已知相对分子质量：CuSO45H2O为250，CuSO4为160）18.根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。(1)分析图1,P点处A.B两种物质的溶解度关系是A_B(填“”、“”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液,将溶液温度从t降低到10,溶液中溶质的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：_；_.(3)10时，A. B.C的饱和溶液

10、中溶质的质量分数由大到小的顺序是 .19.请阅读以下摘自今年的扬州日报，与化学关系密切的信息，并填空资讯1据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为 ；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2则该反应的化学方程式为 资讯2吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气

11、、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂（CF2CF2）n的相对分子质量为1108，其n值等于_碳元素的质量分数为_20.已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水实验测得反应前后物质质量如下表所示： AO2CO2H反应前质量/g 16 a00反应后质量/g 0 04436（1）表中a值为_；有机物A中碳元素的质量为_g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为_三、实验探究题（每空3分，共39分）21.

12、某实验小组利用图1所示仪器进行“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验（1）图1中仪器a的名称是_，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）_（2）小王按图2的操作称取氯化钠，小张发现小王的操作有错误你认为小王操作中错误是_；他称取的氯化钠实际质量为_g（3）量取蒸馏水的体积读数如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） ；而实际得到的溶液的溶质质量分数为 。（4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为 。（5）在上述实际配得的溶液中家23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为 。（已知25时，氯化钠的溶解度为36g，计算结

13、果均保留一位小数）22.一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：白色粉末A中一定有_，一定没有_；可能含有的物质是_，生成无色气体E的化学方程式是 .对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：实验操作实验现象实验结论取未知成分溶液D少许，加入_溶液， .四、分析计算题（共40分）23.实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；取质量分数为24.5%的

14、稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g请解答下列问题：(1)所取烧碱溶液的质量=_g.(注：滴入酚酞的质量忽略不计)(2)反应所消耗的稀硫酸质量=_g.(3)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数.(列出计算过程)(4)问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH, pH=6.2 , 则小亮的结果比小军的 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)，原因是 .24.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵

15、立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为_t；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为 25.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g.(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 .(3

16、)计算原滤液中氯化钙的质量分数。26.实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；步骤三：将溶液A. 粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。(1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有_；(2)计算原样品中氧化铜的质量；(3)计算粉末B中铁的质量；(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?27.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质

17、量分数，设计了如图甲实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)混合溶液中HCl的质量分数为 .(只写结果)(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量为多少?(4)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液,请你如图乙中画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。28.优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，

18、但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究。【查阅资料】优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙。优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有：廉价“珍珠粉”中含有_.廉价“珍珠粉”中不含氨基酸。优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同。【实验】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后

19、过滤，取两种滤液备用。操作现象结论取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量_优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价“珍珠粉”的滤液变红猜想成立取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量_，加热至沸腾优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象猜想成立【实验】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如表：优质珍珠粉廉价“珍珠粉”固体粉末的质量10.00g10.00g加入稀盐酸的质量46.00g50.13g反应后烧杯中物质的质量52.00g55.77g【数据处理】通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数.(请写出计算过程,结果保留至0.1%)【得出结论】廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数_优质珍珠粉(选填“高于”、“低于”或“等于”).【反思与评价】已知实验中所用稀盐酸的质量分数为14.6%.小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行?_(选填“可行”或“不可行”).你的理由是_.