化学反应与能量变化习题.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学反应与能量变化习题【精品文档】第 4 页第二章第一节练习班级 姓名一、选择题（48分）1、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q32、以下叙述正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就能发生 C反应条件加热的反应都是吸热反应 D

2、化学反应放热还是吸热， 决定于该反应是否自发进行3、据最新参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（ ）A硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料 B自然界中存在大量的单质硅C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅易开采，且可再生4、下列说法正确的（ ） A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质断键需要吸收能量，成键要放出能量C在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物

3、的总能量5、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）A水是稳定的物质，因此不可以在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源6、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水7、已知H+(aq) + OH-(

4、aq) = H2O(l)；H = - 57.3 kJmol-1。以下四个化学反应方程式： H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； HCl(aq) + NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol-1的是（ ）A和 B C D以上都不对8、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

5、已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多二、填空题9、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50m

6、L0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），但中和热应_（填“相等”或“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。10、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数

7、是K层电子数的2倍。请回答： 写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_； 画出E原子结构示意图：_； 写出D2A2和EB4的电子式：_，_； 写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_。11、今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.和，和分别是同主族元素，、两元素的质子数之和是、两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于溶剂中。则四种元素是 、 、 、 。和两元素可由 键形成 化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式： 。12、已知C(s、金刚石）+O2=CO2(g)；H=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2=CO

8、2(g)；H=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。 (1)石墨和金刚石相比，_的稳定性更大， 石墨中C-C键键能_金刚石中C-C键键能。石墨的熔点_金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 (2)理论上能否用石墨合成金刚石？_，若能，需要的条件是_ _。选择题答案B A B B C B D C9、答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 偏小10、（1）A、氧 B、氟 C、氢 D、钠 E、硅（2）（3）（4）11、A、 H B 、O C 、Na D、 S 共价键（极性） 供价化合物 12、答案：（1）石墨 C(s、石墨）= C(s、金刚石）；H=1.9kJ/mol （2）大于 大于 （3）能 隔绝空气高温高压