化学必修一第二章第二节 离子反应学案.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学必修一第二章第二节 离子反应学案【精品文档】第 9 页 第二章第二节 离子反应学案 （第一课时） （一）、电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？铁葡萄糖溶液烧碱固体铜酒精溶液烧碱溶液氯化钠晶体HCl气体熔融的烧碱氯化钠溶液盐酸冰醋酸熔融的氯化钠液态（熔融）的HCl醋酸溶液结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、 NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？如何区别离子化合物与共价化合物？ 小结：电解质：在水溶液里 熔化状态下能够导电

2、的化合物。非电解质：在水溶液里 熔化状态下都不能导电的化合物。练习：1、判断下列说法是否正确： A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ） E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH

3、MgO 电解质： 非电解质： 能导电的有： 归纳总结：电解质和非电解质研究的都是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电； 电解质必需是本身电离而导电的化合物，有些物质如CO2、SO2、SO3、P2O5等溶于水后可以生成H2CO3、H2SO3、H2SO4、H3PO4；这些水溶液可以导电，但电离出的阴阳离子不是它本身电离出的，所以CO2、SO2、SO3、P2O5是非电解质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物（如蔗糖、酒精）为非电解质练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B

4、. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。（二）：电离的表示方法电离方程式 【问题4】 用电离方程式表示下列物质的电离H2SO4 Ba(OH)2 MgCl2 CuSO4 NaHSO4 NaHCO3 牛刀小试HBr Na

5、2HPO4 Al2(SO4)3 Na2CO3 书写电离方程式的注意要点：（1）质量与电荷必须要守恒（2）原子团不能拆开写（3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 （三）、1、电解质的强弱 强电解质：在水溶液中能 电离的电解质电解质 弱电解质：在水溶液中只能 电离的电解质说明：电解质的强弱与溶解度无关，如BaSO4、AgCl虽然难溶于水，但在熔融条件下能全部电离，故它们是强电解质。 电解质的强弱与溶液的导电性无关，比如5mol/L醋酸溶液的导电性比0.001mol/L的氢氧化钠溶液导电性强，但并不等于说醋酸是强电解质而NaOH是弱电解质。2、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解

6、质电离程度溶质存在形式电离方程式所属类别3、弱电解质的电离方程式书写中间用 连接， 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离如：H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32- Al(OH)3 Al3+3OH-练习写出下列物质的电离方程式(1)H3PO4 (2)CH3COOH (3)HI (4)NH3H2O (5)Fe(OH)3 (6)NaHSO3思考：（1）有哪些方法可以判断一个酸是强酸还是弱酸？（2） 溶液的导电性哪些因素有关？（3） 向澄清石灰水中通入CO2至过量，有什么现象？溶液的导电性如何变化？课堂练习1、下列状态时，不能导电的电解质是 ()A液态氯化氢 B熔融食盐 C硫酸铜溶液 D

7、氯水2、关于强、弱电解质叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 3、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A水B盐酸C醋酸溶液DNaCl溶液 4、下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HS HS25、下列电解方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3

8、PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2 6、下列各种物质导电性最差的是()A 稀H2SO4 B食醋 C铁丝 D固体食盐 7、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( ) A0.1 mol/L乙酸溶液的pH约为1 B乙酸能与水以任意比例互溶 C10 mL 1 mol/L乙酸恰好与10 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应 D在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱课后作业1下列物质中含有自由移动的Cl的是（ ）AKClO3溶液B液态HClCKCl溶液DNaCl晶体2下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaClB

9、酒精CH2SO4DKCl3下列电离方程式中，正确的是（ ）ANH3H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2DNaOH=Na+OH4下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）ACl2BNH3CHClDKCl5下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）AC12BNaCNa2CO3DC2H5OH6下列四种物质的溶液中所含分子离子种类最多的是（ ）A盐酸B硫酸C氢氧化钡D醋酸7某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A弱电解质B强电解质C非电解质D不能确定8下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A酸、碱一定含氢，盐一

10、定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素9下列叙述正确的是（ ）A碱性氧化物是金属氧化物B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C酸性氧化物都是非金属氧化物D盐都含有金属元素10在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（ ）AH+BHSO4CSO24DK+ 11.下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) (A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 ( B)铵盐受热易分解 (C)0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红( D)0.1 mol/L叫氯化铵溶液的pH为5 12现有以下物质：NaCl晶体液态

11、SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。 13(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中若锌不足量，反应速率快的是_；若锌过量，产生H2的量有何关系_。(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应速率快的是_；若锌过量，产生H2的量有何关

12、系_。测试卷1下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2下面的说法正确的是（ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱

13、电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质4下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH5下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？H2SO4 NH3H2O CH3COOH Ba(OH)2 CH3COONa HCIO Cu(OH)2 K2SO4 SO3 Fe BaSO4 (1)非电解质：_； (2)强电解质：_；(3)弱电解质：_。第二章第

14、二节离子反应 （第二课时） 二、预习内容1概念：有 参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用 表示的式子。3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是 的化学反应，而离子方程式能表示 。 二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验 NaCl溶液CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO

15、4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色 （ ） 解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。离子反应发生的条件： 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。思考：如何证明Cu2+,Cl-没有参加反应？（二）、离子方程式书

16、写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 离子反应方程式： 3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 （3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 （4）碳酸钡与盐酸反应 4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。5.【书写方法小结】 离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸

17、反应。（1）写：写出正确的 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。 强调：能够拆开的物质只有可溶于水的强电解质，即下面这些物质：（1） 强酸： （2） 强碱： （3） 可溶于水的盐： 其余物质如难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物，非电解质等则保留其化学式，不改写成离子。 思考与交流写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应 2、锌与稀硫酸反应 3、氧化铜

18、粉末加入稀硫酸 4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 把下列化学方程式改写成离子方程式:1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 4.Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+2H2O 判断下列离子方程式书写是否正确：1.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 2.氢氧化钡和盐酸中和：Ba(OH)2 + 2H+ 2H2O + Ba2+ 3.碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+ H2O + CO2 （三）、离子方程式的意义1.【学生练习】1、写出下列反应的离子

19、方程式。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则1.必需依据物质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（错误)正确的是： 。2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是： 。3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+ =Cu2+Ag（错误）正确的是： 。4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4（错误） 正确的是： 。 5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O（错误）正确的是： 。