原电池习题及答案.doc

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1、原电池很简单哦，掌握基本原理就融会贯通了哦1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNMY2把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种

2、金属活动性顺序由强到弱为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca3下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ） A B C D4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出5下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应6某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A铁 B铜 C铝 D镁7对铜锌稀硫酸组成的原电池装

3、置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A B C D 8把一小块镁铝合金放入6 molL-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A.MgMg2+2e- B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-C.4OH-2H2O+O2+4e- D.2H2O+2e-2OH-+H29若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是( )A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池

4、，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸10某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ）AMg BFe CAg DCu11下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过12 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn

5、是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn 2e=Zn2+13下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A原电池是将化学能转变成电能的装置 B在原电池中失去电子的一极是阴极C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D原电池的负极发生的是还原反应14铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是A阴极B正极C阳极D负极15一个原电池的总反应方程式为ZnCu2+=Zn2+Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl217从理论上分析，关于F

6、eCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是A铜极为负极 B电子从铜沿导线转移到铁C铁表面析出金属铜 D总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu18银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A该反应属于置换反应 B做负极CAg2O在正极上发生还原反应 D可用稀硝酸做电解质溶液19下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 A2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H 0B2CO + O2 = 2 CO2 H 0CBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH 0DCu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 H YZ

7、 B.XZY C.YXZ D.YZX15.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极1.锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O在此电池

8、放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH319.锌电池反应为：2ZnO22ZnO原料为锌粒，电解液和空气。正确的是 A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn2eZn2C. 正极发生氧化反应 20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装

9、糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 1C【解析】试题分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y由此可知X的还原性大于Y；(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e=M2+M的还原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的还原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 NMYXb；c、d相连时c为负极,cd；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作

10、正极，ac；b、d相连时，b为正极，db.所以综上：acdb3C：金属在不同环境中的腐蚀顺序：原电池（作负极） 原电池（作正极） 潮湿空气电解池（作阴极）4D【错解分析】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn2e=Zn2+；正极铜片：2H+2e=H2，总反应为：Zn+2H+=Zn2+ H2，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。5C原电池中有电流产生，所以只有氧化

11、还原反应才能设计成原电池，B发生钝化，AD不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。6A原电池较活泼的金属是负极，失去电子，所以该金属的活泼性比锌弱，但能和盐酸反应产生氢气，所以答案选A。7A在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以铜锌稀硫酸原电池电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H+2e-=H2，故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g氢气从铜电极析出，答案选A。8B。Mg跟NaOH（aq）不反应，Al跟NaOH(aq)易反应，强碱溶液中Al比Mg活泼

12、，金属铝是负极，发生氧化反应。9C不能是原电池，Cu+H+不能自发发生氧化还原反应。10C 11D【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过。12C【解析】锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向Cu，溶液中H+ 向正极移动 13A【解析】A对，形成原电池后，通过化学反应，可以在装置中形成电流，能将化学能转变成电能。当两电极不同时，活泼的做负极，失去电子，发生氧化反应，故B、D 错。一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属一种非金属，但氢氧燃料电池两极都是惰性电极，所以C 错。14D 在原电池中电子流出的一极为负极。选D15D【解析】A、Zn2H=Zn2H2B、Al作负极C、锌作负极D、正确，锌活沷作负极。16 D 17D 18D 19C第 5 页 共 5 页