氧化还原反应方程式书写.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流氧化还原反应方程式书写【精品文档】第 5 页第四讲 氧化还原反应（2）1.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol2.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。 NaBr NaBrO3 H2SO4 Br2 N

2、a2SO4 H2O H2O2 H+ Mn2+ O2 H2O KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O KI+ KIO3+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O KMnO4+ KNO2+_= K2SO4+ MnSO4+ KNO3+ H2O Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl（浓） KCl+ Cl2 + CrCl3+

3、H2O KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O3.在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？4.将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（） A0.033mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L5.在70的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成N

4、aClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式。6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。7（2013山东理综）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S

5、）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 8（2010全国卷2） 若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ） A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:19.（2016新课标I） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。10.将20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO

6、4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn2+） 。 11.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。12.【2016年高考新课标卷】（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ _。13.在酸性条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。14

7、.向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式：_15.AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_。16.MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_ mol，盐酸显示的性质是_性和_性。17.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液

8、Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。17正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl( )(2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2( )(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化

9、性又有还原性( )(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应( )(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )19.(氧化还原反应与实验探究)为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的

10、离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe220(2017肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10N

11、aN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是()Ax5 B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为11511.(1)根据反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_ mol e；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol氧气转移_ mol e；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。21(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生

12、如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO422(2018淮北高三联考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21323(2017河南省实

13、验中学月考)现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D524.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。25.已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。26ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为()A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L