【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 卤族元素课件 大纲人教版.ppt

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1、知识点知识点1 卤素单质的性质及重要的卤素化合物卤素单质的性质及重要的卤素化合物1 1卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 (1)(1)卤素单质的物理性质及变化规律卤素单质的物理性质及变化规律F2C2Br2I2颜色颜色浅黄绿色黄绿色浅黄绿色黄绿色 色色 色色水中溶解度水中溶解度(反应反应) 逐渐逐渐熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐状态状态气态气态气态气态 态态固态固态深红棕深红棕紫黑紫黑减小减小升高升高液液第二节第二节 卤族元素卤族元素(2)(2)卤素单质在不同溶剂中的颜色卤素单质在不同溶剂中的颜色物物质质常温下常温下水中水中苯苯CCl4直馏汽直馏汽油油酒精酒精Cl2黄绿色黄绿色浅黄绿浅黄绿色色黄绿色

2、黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕深红棕色色黄黄橙橙橙橙橙橙红红橙橙橙橙红红橙橙橙橙红红橙橙橙橙红红I2紫黑色紫黑色深黄深黄褐褐浅紫浅紫紫色紫色紫紫深深紫紫浅紫色浅紫色紫红紫红棕棕深深棕棕2.2.卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质问题问题2 2：有哪些重要的卤素化合物？：有哪些重要的卤素化合物？ 3 3几种重要的卤素化合物几种重要的卤素化合物萤石萤石主要成分为主要成分为CaF2，不溶于水，白色粉末状固体，是制备，不溶于水，白色粉末状固体，是制备HF的主要原料的主要原料CaF2+H2SO4(浓浓)=CaSO4+2HF氟化氟化氢和氢和氢氟酸氢氟酸氟化氢为极性共价分子，通常情况

3、下为无色气体，在空氟化氢为极性共价分子，通常情况下为无色气体，在空气中易形成气中易形成 ，有毒，有毒， 溶解于水，其水溶液为氢溶解于水，其水溶液为氢氟酸；氢氟酸为氟酸；氢氟酸为 酸，它可以腐蚀酸，它可以腐蚀 ，反应如下：，反应如下：SiO2+4HF SiF4+2H2O，因此氢氟酸应保存在铅皿，因此氢氟酸应保存在铅皿或或 瓶中，不能在玻璃瓶中存放。氟化物具有较特殊瓶中，不能在玻璃瓶中存放。氟化物具有较特殊的溶解规律，如的溶解规律，如AgF易溶，而易溶，而CaF2难溶难溶氯化钙氯化钙无水氯化钙具有吸湿性，是常用的中性干燥剂无水氯化钙具有吸湿性，是常用的中性干燥剂酸雾酸雾极易极易弱弱玻璃玻璃塑料塑料

4、卤化银卤化银AgCl、AgBr、AgI均具有感光性，即在光照下分均具有感光性，即在光照下分解成黑色的银粒和卤素单质解成黑色的银粒和卤素单质，2AgX 2Ag+X2，溴化银用于照相的感光片。碘化银用于人工降雨溴化银用于照相的感光片。碘化银用于人工降雨氯酸钾氯酸钾通常用于实验室制备氧气，具有强氧化性，受撞通常用于实验室制备氧气，具有强氧化性，受撞击容易发生爆炸击容易发生爆炸碘酸钾碘酸钾加碘盐的配料，受热时易分解加碘盐的配料，受热时易分解思维延伸思维延伸(1)从从FI，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强；，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强； 氢化物水溶液的酸性逐渐增强。氢化物水溶液的酸性逐

5、渐增强。(2)F2与水反应容易且剧烈，因而与水反应容易且剧烈，因而F2不能从水溶液中置换出其不能从水溶液中置换出其 他卤素单质。他卤素单质。知识点知识点2 卤素的相似性、递变性、特殊性卤素的相似性、递变性、特殊性问题问题3 3：卤素的相似性、递变性、特殊性之间有何关系？：卤素的相似性、递变性、特殊性之间有何关系？4 4代表性连接着相似性代表性连接着相似性 氯的代表性中包含了卤素的相似性，掌握了氯及其化合物的性氯的代表性中包含了卤素的相似性，掌握了氯及其化合物的性 质，就能推出其他卤素及基化合物的相似性，这是学习卤素的关质，就能推出其他卤素及基化合物的相似性，这是学习卤素的关 键。键。5 5相似

6、性连接着递变性相似性连接着递变性 (1)(1)卤素单质都具有较强的卤素单质都具有较强的 性，且氧化性性，且氧化性( (由强到弱的顺序由强到弱的顺序 是是) )： ； (2)(2)卤素离子都具有卤素离子都具有 性，且性，且 性性( (由弱到强的顺序是由弱到强的顺序是) )： ；氧化氧化F2Cl2Br2I2还原还原还原还原F-Cl-Br-I- (3)卤化氢的水溶液都具有酸性，且酸性卤化氢的水溶液都具有酸性，且酸性(由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是)： (递变性递变性)； (4)在具体的反应中，在具体的反应中，X2能和能和H2化合，但化合难易程度从化合，但化合难易程度从F2到到I2， 越来越越来越

7、。6递变性连接着特殊性递变性连接着特殊性 (1)HX的熔、沸点：的熔、沸点：HCl、HBr、HI的熔、沸点随相对分子质量的的熔、沸点随相对分子质量的 增大而增大，但相对分子质量最小的增大而增大，但相对分子质量最小的HF(分子间存在氢键分子间存在氢键)的的 熔、沸点熔、沸点 。 (2)AgX的溶解性：的溶解性：AgCl、AgBr、AgI难溶于水，且溶解度依次减难溶于水，且溶解度依次减 小，而小，而AgF 溶于水。溶于水。 (3)X2与与H2O反应：反应：Cl2、Br2、I2能与水反应生成能与水反应生成HX、HXO，反应，反应 式为式为X2+H2OHX+HXO；而氟与水剧烈反应生成；而氟与水剧烈反

8、应生成O2，反应式为，反应式为 。HIHBrHClHF难难最高最高能能 2F2+2H2O 4HF+O2思维延伸思维延伸考点考点1 重要的基本实验重要的基本实验萃取、分液及萃取、分液及X-的检验的检验1 1萃取和分液的操作方法及实验原理萃取和分液的操作方法及实验原理 (1)(1)原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所形的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所形 成的溶液中提取出来。成的溶液中提取出来。 (2)(2)操作步骤：操作步骤： 混合振荡；混合振荡；静置分层；静置分层；分液。分液。(3)注意事项：注

9、意事项：萃取剂必须具备三点：萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶且密度萃取剂和原溶剂互不混溶且密度 不相等；不相等；b.萃取剂和溶质互不发生反应；萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。骤。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体从当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，

10、上层液体从分液漏斗上口倒出。下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。2卤素离子的检验卤素离子的检验(1)F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。(2)Cl-：加入：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)Br-：加入加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。加入氯水和加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。，振荡、静置，下层液体呈橙红色。(4)I-：加入加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。加加 入氯水或溴水和入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置

11、，下层液体呈紫红色。，振荡、静置，下层液体呈紫红色。 加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。说明说明：加入稀硝酸是为了排除加入稀硝酸是为了排除CO -、PO -等的干扰等的干扰。2334例例1 (20101 (2010山师附中期中考题山师附中期中考题) )测定含测定含I I- -浓度很小的碘化浓度很小的碘化 物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求 出原溶液中出原溶液中I I- -的浓度。主要步骤如下图所示：的浓度。主要步骤如下图所示：步骤步骤的反应为的反应为: :2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+

12、2NaI，重复步骤重复步骤两次两次. .根据上述步骤回答下列问题：根据上述步骤回答下列问题：(1)(1)在步骤在步骤中，除去过量溴单质的方法是中，除去过量溴单质的方法是 _。(2)(2)步骤步骤中发生的反应的离子方程式为中发生的反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _。(3)(3)在萃取操作中，使用的玻璃仪器有在萃取操作中，使用的玻璃仪器有 _；步骤步骤使用的指示剂是使用的指示剂是_；判断滴定达；判断滴定达到终点的现象为到终点的现象为_。多次萃取或将溶液加热煮沸多次萃取或将溶液加热煮沸 5I-+IO3-+6H+ 3I2+3H2O烧杯、分液漏斗烧杯、分液漏斗淀粉试液淀粉试液滴入最后一滴滴入最

13、后一滴Na2S2O3溶液由蓝色变为无色且溶液由蓝色变为无色且3030秒不恢复秒不恢复 (4)(4)步骤步骤将原溶液的将原溶液的I I- -放大了放大了_倍。步骤倍。步骤的实验的实验 记录结果：记录结果：滴定滴定次数次数待测溶液的体待测溶液的体积积标准溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定前刻度/mL滴定后刻度滴定后刻度/mL125.001.0221.05225.002.0021.99325.000.1120.093636请你计算出原溶液中请你计算出原溶液中I-的物质的量浓度的物质的量浓度(写出计算过程写出计算过程)。解析：解析：本题难度适中，关键是整个实验步骤的分析，除去本题难度适中，关键是整

14、个实验步骤的分析，除去 溴单质，是利用萃取或溴易挥发，将溴除去；步骤溴单质，是利用萃取或溴易挥发，将溴除去；步骤是是IO3-和和I-在硫酸作用下的反应，不难得出离子方程式。萃取在硫酸作用下的反应，不难得出离子方程式。萃取过程中，既要用到分液漏斗，又要用到盛装液体的烧杯，过程中，既要用到分液漏斗，又要用到盛装液体的烧杯，步骤步骤是利用是利用Na2S2O3将将I2转化的实验，所以只要验证转化的实验，所以只要验证I2已已完全反应即可。完全反应即可。解解：表中三次滴定消耗：表中三次滴定消耗Na2S2O3：(21.05-1.02)=20.03 mL、(21.99-2.00) mL=19.99 mL、(2

15、0.09-0.11)=19.98 mL，取平，取平均值为：均值为：(20.03 mL+19.99 mL+19.98 mL)3=20.00 Ml 方法总结方法总结：根据题干中给出的步骤确定反应的过程，根据每根据题干中给出的步骤确定反应的过程，根据每 一个化学反应，确定一个化学反应，确定I-的放大过程、放大倍数，可以假设起的放大过程、放大倍数，可以假设起始时始时I-为为1，生成的，生成的IO3-为为1，由，由I2再次生成再次生成I-时为时为6，这是第一，这是第一次放大，放大为原来的次放大，放大为原来的6倍，经过第二次放大，就是原来的倍，经过第二次放大，就是原来的36倍。倍。变式训练变式训练1(20

16、10太原一中期中考题太原一中期中考题)下列各项操作中，错误的是下列各项操作中，错误的是 () A用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置 分液分液 B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层 则从上口倒出则从上口倒出 C萃取、分液前须对分液漏斗检漏萃取、分液前须对分液漏斗检漏 D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，须将上口的塞子打开为保证分液漏斗内的液体顺利流出，须将上口的塞子打开 解析解析：B、C、D选项中的操作是符合要求的。选项中的操作是符合要求的。A选项错在使用选项错在使用

17、 了酒精做萃取剂，酒精与水互溶了酒精做萃取剂，酒精与水互溶。 答案答案：A考点考点2 卤素互化物和拟卤素卤素互化物和拟卤素1卤素互化物卤素互化物 卤素互化物是指由两种不同卤族元素相互化合所形成的化合卤素互化物是指由两种不同卤族元素相互化合所形成的化合 物，其通式为物，其通式为XXn，式中，式中n=1、3、5、7。常见的有：。常见的有：BrCl、 ICl、IBr、BrF3、ClF3、BrF5、IF7等。等。 卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。2类卤素类卤素(或拟卤素或拟卤素) 有少数分子具有类似于卤素的性质，故把它们叫做类卤素，主有少数分

18、子具有类似于卤素的性质，故把它们叫做类卤素，主 要有：氰要有：氰(CN)2、硫氰、硫氰(SCN)2、氧氰、氧氰(OCN)2等，表现为单质的等，表现为单质的 氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag+结合生结合生 成的卤化银的难溶性等。对应的类卤素离子有：成的卤化银的难溶性等。对应的类卤素离子有：CN-、SCN-、 OCN-，它们的性质类似于卤离子。，它们的性质类似于卤离子。例例2 (20102 (2010北京东城区北京东城区2 2月考题月考题) )氰氰(CN)(CN)2 2的化学性质与卤素的化学性质与卤素 (X(X2 2) )很相似，被称为拟

19、卤素。氰能和氢气反应生成很相似，被称为拟卤素。氰能和氢气反应生成HCNHCN，其，其 水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱，比碘强。水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱，比碘强。 (1)HCN(1)HCN分子中含有分子中含有4 4个共价键，写出个共价键，写出HCNHCN的结构式：的结构式： _。 (2)KCN(2)KCN溶液显碱性，原因是溶液显碱性，原因是( (用离子方程式表示用离子方程式表示) ) _ _ _。 (3)(3)下列有关方程式不正确的是下列有关方程式不正确的是_。 H C N CN-+H2O HCN+OH- B(4)(4)含含CNCN- -的工业废水常用的工业废水常用ClOClO- -氧

20、化处理，将氧化处理，将CNCN- -转化成转化成CNOCNO- -。反应的离子方程式如下：反应的离子方程式如下： 上述化学方程式可能的配平系数有多组。上述化学方程式可能的配平系数有多组。方程式中方程式中e e：f f的值为的值为_。A1 B1/2 C2 D不能确定不能确定若若d =e =1，则，则b =_。解析解析：(2)KCN溶液显碱性的原因是溶液显碱性的原因是CN-发生水解。发生水解。(4)由原子守由原子守恒知恒知2e=f，则，则e：f=1/2。当。当d =e =1时，则时，则f=2,a =3，c=1，b=6。方法总结方法总结：卤素互化物或拟卤素与卤素单质既相似，又有不卤素互化物或拟卤素与

21、卤素单质既相似，又有不同，尤其是要注意不同点，如同，尤其是要注意不同点，如X-(除除F-外外)不发生水解，而不发生水解，而CN-可发生水解反应。可发生水解反应。B B6 6变式练习变式练习2(2010广东六中期中考题广东六中期中考题)已知已知BrCl能发生下列反应：能发生下列反应： nBrCl+2M MCln+MBrn(M为为+n价的金属元素价的金属元素)， BrCl+H2O HCl+MBrO，以下推论不正确的是，以下推论不正确的是() ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和和M反应时，反应时，BrCl只作氧化剂只作氧化剂 CBrCl和和NaOH溶液反

22、应生成溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐两种盐 D将将BrCl跟跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色溶液反应，溶液会变成无色解析解析：根据题目信息，根据题目信息，BrCl和卤素单质具有相似的化和卤素单质具有相似的化学性质，所以学性质，所以A正确；正确；BrCl与与M作用的过程中作用的过程中Br由由+1价价变成变成-1价，氯元素化合价不变，所以价，氯元素化合价不变，所以BrCl只作氧化剂，只作氧化剂，故故B正确；由于正确；由于BrCl具有氧化性，所以它能将具有氧化性，所以它能将Fe2+氧化为氧化为Fe3+，溶液呈棕黄色，所以，溶液呈棕黄色，所以D错误。错误。答案答案：D客观题客观题考题一（考

23、题一（2009江苏考题改动）江苏考题改动）I2在在KI溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）某某I2、KI混合溶液中，混合溶液中，I3-的物质的量浓度的物质的量浓度c（I3-）与温度）与温度T的的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.反应反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的）的H0B.若温度为若温度为T1、T2，反应产物的产率分别为，反应产物的产率分别为K1、 K2，则，则K1K2C.若反应进行到状态若反应进行到状态D时，一定有时，一定

24、有v正正v逆逆D.状态状态A与状态与状态B相比，状态相比，状态A的的c（I2）大）大审题视点审题视点: :以以I2的的KIKI溶液中的一个可逆反应为分析对象溶液中的一个可逆反应为分析对象对化学。对化学。思路点拨思路点拨：A项，根据图象可知项，根据图象可知c（I3-）随温度升高而减小，）随温度升高而减小，故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，HT1，所以，所以K1K2；C项，项，曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c（I3-

25、）小于平衡）小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以时，故反应向正反应方向进行，所以v正正v逆；逆；D项，将项，将A点看成原平衡状态，升温达到点看成原平衡状态，升温达到B点，则由于升温平衡左移，点，则由于升温平衡左移，故故c（I2）Bc（I2）A。标准答案标准答案：BC主观题主观题 海水中富含卤素，如何从海水中提取它们，结海水中富含卤素，如何从海水中提取它们，结合它们的性质往往以填空、推新的形式进行考查。合它们的性质往往以填空、推新的形式进行考查。考题二考题二 (2010(2010江苏南京江苏南京2 2月月) )在已经提取氯化钠、溴、镁等化学在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用

26、下面的工艺流程生产单质碘：物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：(1)(1)步骤步骤加加Fe粉的目的是粉的目的是_ _ _。(2)(2)写出步骤写出步骤中反应的离子方程式中反应的离子方程式_。(3)(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 _ _。(4)(4)操作操作的名称是的名称是_ _ _ _ _，选用的试剂是，选用的试剂是_ _ _ _ _。使碘化银转化成碘化亚铁使碘化银转化成碘化亚铁( (FeI2) )和单质银和单质银( (或将难溶的碘化银转或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁化成可溶的碘化亚铁) )2Fe2+4I-+3Cl2 2I2

27、+2Fe3+6Cl- Ag(AgNO3也正确也正确)萃取、分液萃取、分液 CCl4(其他合理答案均可其他合理答案均可) 高分解密高分解密 解答解答“涉及化工生产问题涉及化工生产问题”的试题时，要注意生产的试题时，要注意生产原理、生产流程、生产中的循环生产操作、环境保护等原理、生产流程、生产中的循环生产操作、环境保护等问题。本题必须从题给出的工艺流程中入手分析、分析问题。本题必须从题给出的工艺流程中入手分析、分析流程中的每一种变化、操作、目的。尤其是发现流程中的每一种变化、操作、目的。尤其是发现“银银”是环循利用的，也只有这样才能写出是环循利用的，也只有这样才能写出AgI和和Fe粉粉( (水水)

28、 )的反的反应方程式。应方程式。知识支持知识支持重要的化工生产反应重要的化工生产反应1 1(5(5分分)(2010)(2010改编题改编题) )通常状况下，通常状况下，X X、Y Y是由同一元素组成的是由同一元素组成的 气态单质，反应气态单质，反应X+2I-+2H+ I2+Y+H2O常作为常作为X X的滴定反的滴定反 应。下列有关该反应的说法不正确的是应。下列有关该反应的说法不正确的是( () ) AX和和Y在大气中的相互转化与环境问题相关在大气中的相互转化与环境问题相关 BH2O是反应的还原产物是反应的还原产物 C氧化产物与还原产物的物质的量之比是氧化产物与还原产物的物质的量之比是1 1 D

29、该反应能说明该反应能说明X的氧化性大于的氧化性大于解析解析：从反应：从反应X+2I-+2H+ I2+Y+H2O看，看，X是是O3，Y是是O2(元素守恒元素守恒)。X和和Y在大气中的相互转化与臭氧层破坏相在大气中的相互转化与臭氧层破坏相关；关；O3到到O2，化合价没有变，化合价没有变，O2不是还原产物；氧化产不是还原产物；氧化产物是物是I2，还原产物是，还原产物是H2O，二者物质的量之比是，二者物质的量之比是1 1；该；该反应只能说明反应只能说明O3的氧化性大于的氧化性大于I2。答案答案：D2(5分分)(2010模拟题模拟题)在在pH=1的某溶液中，可能大量存在的某溶液中，可能大量存在 NO3-

30、、I-、SO -、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中滴入中的一种或几种，向该溶液中滴入 Br2，单质，单质Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子 为为() A只有只有NO3-、Fe3+ B只有只有I- C可能有可能有I-、SO - D可能有可能有I-、NO3- 解析解析：由由pH=1，推测一定无，推测一定无SO -；由；由Br2可被还原推断一定可被还原推断一定 有有I-，一定无，一定无NO3-、Fe3+，可见只有，可见只有I-。 答案答案：B2323233(5分分)(2010原创题原创题)下列化学实验事实及其解释都正下列化学实验事实及其解释都正 确的

31、是确的是() A向碘水中滴加溶剂向碘水中滴加溶剂X，振荡静置后分层，振荡静置后分层，X试剂层呈试剂层呈 紫红色且在上层，说明可用紫红色且在上层，说明可用X从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘 B向向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显 现象，说明现象，说明BaSO4溶于盐酸溶于盐酸 C加碘食盐中之所以加加碘食盐中之所以加KIO3而不加而不加KI，是因为，是因为KIO3价价 格比格比KI低的多低的多 DHAt(At是核电荷数最大的卤素是核电荷数最大的卤素)很稳定，因为很稳定，因为At是是 A元素元素解析解析：A项，项，X与水、碘均不反应且与水互不相溶，碘

32、在与水、碘均不反应且与水互不相溶，碘在X中的溶解度大于水，中的溶解度大于水，A项正确；项正确；B项，项，NO3-在酸性条件下可在酸性条件下可将将SO2氧化成氧化成SO -，应生成白色，应生成白色BaSO4沉淀，沉淀，B项不正确；项不正确；C项，项，KI在加热条件下易被在加热条件下易被O2氧化生成氧化生成I2而损失，而损失，KIO3较稳较稳定，定，C项不正确；项不正确；HI应比应比HAt稳定，所以判断稳定，所以判断HAt不稳定，不稳定，D项不正确。项不正确。答案答案：A244(5分分)(2010金陵中学其中考题金陵中学其中考题)某炼金厂的废水因连降暴某炼金厂的废水因连降暴 雨而溢出，导致河水严重

33、污染。炼金废水中所含雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，有剧毒， 其性质与卤素离子相似，还原性介于其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与与Br-之间，之间，HCN为弱为弱 酸。下列说法不正确的是酸。下列说法不正确的是() ACN-可以和稀硫酸反应生成可以和稀硫酸反应生成HCN BCN-可被可被Cl2氧化成氧化成(CN)2 C在水溶液中在水溶液中(CN)2可被可被F-还原还原 DHCN的电子式为的电子式为H:C N: 解析解析：A项，由于项，由于HCN为弱酸，为弱酸，CN-可以与强酸提供的可以与强酸提供的H+反应生成反应生成 HCN；B项，由于项，由于Br-比比CN-的还原性

34、弱，的还原性弱，Cl2可以氧化可以氧化Br-，更能，更能 氧化氧化CN-，生成，生成(CN)2；D项项,根据根据8电子稳定结构电子稳定结构,判断判断D项正确。项正确。 答案答案：C5 5(10(10分分)(2010)(2010大庆九中期中考题大庆九中期中考题) )1 L1 L某混合溶液某混合溶液 可能含有的离子如下表：可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳可能大量含有的阳离子离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴可能大量含有的阴离子离子Cl-、Br-、I-、CO -、AlO2- 请回答下列问题：请回答下列问题：23(1)(1)往该溶液中逐滴加入往该溶液

35、中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量溶液，产生沉淀的物质的量( (n) )与加入与加入NaOH溶液的体积溶液的体积(V)(V)的关系如图所示。则该溶液的关系如图所示。则该溶液中确定大量含有的阳离子是中确定大量含有的阳离子是，一定不，一定不能大量含有的阳离子是能大量含有的阳离子是，一定不能大量，一定不能大量存在的阴离子是存在的阴离子是。(2)(2)经检测，该溶液中还含有大量的经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向，若向1 L该混合溶液中通入一定量的该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的的物质的量与通入量与通入Cl2的体积的体积( (标准状

36、况标准状况) )的关系如下表所示，分析后回的关系如下表所示，分析后回答下列问题：答下列问题：H+、Al3+、NH4+ Mg2+、Fe2+、Fe3+ CO -、AlO2- 23Cl2的体积的体积(标准状况标准状况) 2.8 L 5.6 L11.2 L n(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 mol n(Br-) 1.5 mol1.4 mol0.9 mol n(I-) a mol 0 0当通入当通入ClCl2 2的体积为的体积为2.8 L2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式时，溶液中发生反应的离子方程式为为_。a=a=，原溶液中，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比的物质的量浓

37、度之比为为 。Cl2+2I- 2Cl-+I2 0.15 10 15 4解析解析：本题考查离子反应和离子共存问题。本题考查离子反应和离子共存问题。(1)从图象上看，从图象上看，开始的一段加入开始的一段加入NaOH溶液并未产生沉淀，说明溶液中有溶液并未产生沉淀，说明溶液中有H+，从而可知，从而可知CO -、AlO2-不能大量存在；再加入不能大量存在；再加入NaOH溶溶液出现沉淀，最后沉淀全部消失，说明一定有液出现沉淀，最后沉淀全部消失，说明一定有Al3+而没有而没有Mg2+、Fe2+、Fe3+，在图象的中间段沉淀既不增加也不减少，在图象的中间段沉淀既不增加也不减少说明是说明是NaOH与与NH4+在

38、反应，由此得出溶液中确定含有的离在反应，由此得出溶液中确定含有的离子是子是H+、Al3+、NH4+。 23(2)分析表格数据：第一纵行中，分析表格数据：第一纵行中，n(Cl2)为为0.125 mol，它要依，它要依 次氧化次氧化I-、Br-，故，故n(Cl-)增加了增加了0.25 mol，而表格中，而表格中n(Cl-) 为为1.25 mol，所以原溶液中，所以原溶液中n(Cl-)为为1 mol；分析第二纵行数；分析第二纵行数 据：据：n(Cl2)为为0.25 mol，发生反应后变成，发生反应后变成0.5 mol Cl-，n(I-) 为为0、n(Br-)少了少了0.1 mol，说明，说明Cl2与

39、与I-、Br-均发生了反均发生了反 应，应，0.1 mol Br-对应着对应着0.1 mol Cl-，则还有，则还有0.4 mol Cl-对对 应着应着0.4 mol I-，即原溶液中，即原溶液中n(I-)为为0.4 mol，再通过第三，再通过第三 纵行数据加以验证恰好吻合。最后回头来分析第一纵行数纵行数据加以验证恰好吻合。最后回头来分析第一纵行数 据：据：0.125 mol Cl2反应要增加反应要增加0.25 mol Cl-，对应着消耗，对应着消耗 0.25 mol I-，则溶液中还剩有，则溶液中还剩有0.15 mol I-，所以，所以a=0.15， 此时溶液中发生反应的离子方程式为此时溶液

40、中发生反应的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2。原。原 溶液中溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为1 1.5 0.4即即 10 15 4。方法探究方法探究：图表题可以言简意赅地给出信息，是高考命题图表题可以言简意赅地给出信息，是高考命题 者喜欢的一种题型。能分析图表也是者喜欢的一种题型。能分析图表也是考试大纲考试大纲要求考要求考生必须具备的一种能力，做此类题目时，一定要结合课本生必须具备的一种能力，做此类题目时，一定要结合课本相关知识与图表的联系来分析判断。本题中考查离子间的相关知识与图表的联系来分析判断。本题中考查离子间的反应、离子间的共存、离子反应的先后顺序、氧化还原反反应、离子间的共存、离子反应的先后顺序、氧化还原反应与量的关系，提醒我们在平时的训练中，要注意掌握离应与量的关系，提醒我们在平时的训练中，要注意掌握离子反应的规律。子反应的规律。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册点击此处进入点击此处进入 本章综合提升本章综合提升