氨和铵盐教案(基于问题的探究式).doc

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1、- -教案例如(第一课时)教师活动学生活动引入展示 氨分子的比例模型、球棍模型和三维动画显示模型提问 猜测这是什么分子，观察它的空间构型，写出它的电子式和构造式。强调 氨分子的构型不是正四面体介绍 氨分子中的键角是10718答复：是氨分子空间构型：三角锥形讲解并板书 一、氨1分子构造：三角锥形，氮原子上有一对孤对电子倾听，笔记演示实验 氨的喷泉实验，具体操作见教材提问 为什么烧杯中的溶液会向上喷入烧瓶内形成喷泉？再问 烧瓶内的溶液为什么变为红色?观察现象，思考并讨论答复：氨极易溶于水，烧瓶内气体压强减小，烧杯内溶液在大气压作用下喷入烧瓶内形成喷泉答复：氨水呈碱性，使酚酞试液变红小结并板书2.物

2、理性质：无色有刺激性气味的气体, 比空气轻, 极易溶于水(1:700)，易液化介绍 夏天的厕所中常有氨的气味，液氨常用作制冷剂笔记倾听讲解并板书3化学性质(1)和水反响: 生成弱碱一水合氨强调 一水合氨的写法和方程式的书写，说明在计算氨水的浓度，溶质以NH3分子存在。笔记，书写方程式：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH-提问氨显碱性的表现是什么?演示实验 将两个玻璃棒分别蘸浓氨水和浓盐酸, 然后靠近提问 烟是什么? 解释上述实验中白烟产生的原因?答复: 氨水能使酚酞变红 能和酸发生反响观察现象: 有白烟产生答复: 固体小颗粒分散到气体中形成烟, 浓氨水挥发出氨气,浓盐酸挥发出氯化

3、氢,当二者在空气中接触时立即反响生成氯化铵固体, 形成白烟小结并板书(2)与酸反响: 生成铵盐笔记, 书写方程式: NH3 + HCl NH4Cl演示 用计算机三维动画模拟演示氨分子和氢离子通过配位键结合生成铵离子的过程 NH3 + H+ NH4+提问 硝酸和硫酸也能和氨反响, 写出反响的化学方程式.介绍 医用的虫咬水, 可用稀氨水, 中和蚊虫叮咬后产生的酸性物质观察答复: NH3 + HNO3 NH4NO3 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4演示实验 氨的催化氧化, 将固体烧碱参加到盛有少量浓氨水的锥形瓶中, 立即将红热的铜丝弯成螺旋状插入锥形瓶内.小结并板书(3) 催化氧化: 方

4、程式讲解 氨的催化氧化, 工业上可用于制硝酸.观察现象: 铜丝持续红热催化剂笔记, 方程式:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O讨论 氨水与液氨有何区别?答复: 氨水是混合物, 能导电, 其中含有NH3、H2O、NH3H2O、NH4+和OH-液氨是纯洁物，不导电，其中只有NH3指导阅读 氨有哪些用途？阅读，思考随堂检测1.以下各组气体和液体(溶液)做喷泉实验, 不能成功的是 ( ) (A)HCl, 水 (B)二氧化碳, 浓NaOH溶液 (C)氯气,饱和氯化钠溶液 (D)氨气, 水2.用两个玻璃棒分别蘸浓氨水和以下溶液, 将两个玻璃棒靠近时(不接触)有白烟产生的是 (A)浓盐酸 (B)浓硫

5、酸 (C)NaOH溶液 (D)NaCl溶液3实验室如何保存浓氨水? 为什么？随堂检测答案 1. C 2. A 3由于氨水受热易分解,氨易挥发,应密闭保存,并放在阴凉处.(第二课时)教师活动学生活动引入提问 工业制氨的反响原理是什么？答复：合成氨反响演示实验 实验室制氨气 将氯化铵和氢氧化钙按质量比5：8混合后，在研钵中研磨混匀，让学生闻氨的气味。然后将固体混合物放入到大试管中加热。装置图见教材。用向下排空气法收集氨气，用湿的红色石蕊试纸和玻璃棒蘸浓盐酸两种方法检验氨气。闻氨味书写反响的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O观察现象：湿的红色石蕊试纸

6、变蓝 玻璃棒蘸浓盐酸有白烟产生讲解并板书4氨的实验室制法(1)原理：用铵盐和碱共热反响(2)试剂: 氯化铵和消石灰固体(3)装置: 固固加热, 大试管(管口略向下倾斜)(4)收集: 向下排空气法(瓶口放棉花)(5)检验: 湿润的红石蕊试纸 变蓝玻璃棒 + 浓盐酸 白烟倾听, 笔记讨论 有关制氨气的试剂 (1)能否用NaOH固体代替消石灰? (2)能否用铵盐和烧碱溶液加热反响? (3)能否用硝酸铵或碳酸氢铵代替氯化铵?讲解 用硫酸铵代替氯化铵是可以的.讨论并答复: 不能用NaOH固体代替消石灰, 因为固体烧碱在加热情况下强烈腐蚀试管玻璃, 而且烧碱易吸水潮解. 不能用铵盐和烧碱溶液加热反响, 因

7、为氨气极易溶于水, 用溶液反响生成氨气的效率较低. 不能用硝酸铵或碳酸氢铵代替氯化铵, 因为硝酸铵受热可能爆炸, 而碳酸氢铵受热分解产生大量二氧化碳气体, 使得制出的氨气含较多的杂质.提问 制取氨气的反响装置,还可用于制取什么气体?小结 固体和固体反响加热制气体的实验, 均可采用该装置.答复: 可用于制取氧气提问 氨气能否用浓硫酸枯燥?讲解 枯燥氨气可用碱性枯燥剂: 碱石灰, 它是CaO和NaOH的固体混合物.答复: 氨气为碱性气体, 不能用浓硫酸枯燥介绍 实验室还可用浓氨水参加氢氧化钠固体加热的方法来制取少量氨气倾听NH3H2O NH3 + H2O展示 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵固体样

8、品讲解 硫酸铵的俗名为硫铵, 硝酸铵的俗名为硝铵, 碳酸氢铵的俗名为气肥或碳铵。铵盐均为白色固体,易溶于水中观察倾听演示实验 氯化铵受热分解, 操作见教材讨论 氯化铵的受热气化和碘的升华, 变化是否相似?观察现象: 氯化铵固体受热气化, 在试管的上部冷却后凝结书写方程式: NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl NH4Cl讨论并答复: 不同, 氯化铵的受热气化是化学变化, 碘的升华是物理变化.板书 二.铵盐1受热分解 1氯化铵：方程式 2碳酸氢铵：方程式笔记NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O演示实验 碳酸氢铵受热分解，用湿的红色石蕊试纸检验氨气观察现象：产生气体，红色石

9、蕊试纸变蓝板书2与碱的反响演示实验分别向氯化铵、硫酸铵、硝酸铵溶液中，参加氢氧化钠溶液,观察现象，再分别加热，用湿的红色石蕊试纸检验有无氨气放出.小结 利用该反响可检验溶液中是否存在NH4+观察现象：铵盐溶液中参加氢氧化钠溶液无明显变化，加热后有氨气放出方程式：NH4+ + OH- NH3 + H2O随堂检测 1以下反响适宜用于实验室制取氨气的是 A氯化铵溶液和烧碱溶液共热 B氯化铵固体和烧碱固体共热 C氯化铵固体和消石灰固体共热 D碳酸氢铵固体和消石灰固体共热 2. 以下实验能证明某溶液中不含有铵离子的是 ( ) A. 向溶液中参加石蕊试液后, 呈红色 B. 向溶液中参加酚酞试液后, 呈红色 C. 将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色 D. 将溶液中参加过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色随堂检测答案 1. C 2. D- word.zl-