2022届八省八校高三上学期第一次联考试题化学(原卷版).pdf

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1、 第 1 页 共 9 页 2022 届高三第一次联考 化学 试题 试卷满分 100 分 考试用时 75 分钟 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2、1下列生产、生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 太阳光穿过树林，形成光柱 胶体的丁达尔效应 B 消毒柜产生臭氧对厨具消毒 臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性 C 明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用 D 烘焙饼干时利用 NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3受热易分解 2下列化学用语使用正确的是（ ） A乙烯的球棍模型： BCl结构示意图： KCl 的形成过程： D质量数为 2 的氢核素：12H 3最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ） A人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无

3、机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇 B用苯与液溴制备溴苯的反应 C用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应 D煤的综合利用中利用煤的气化产物CO 和 H2合成液态燃料甲醇 4苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的治疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构为，下列有关说法不正确的是（ ） A左旋氨氯地平可使溴水褪色 B1mol 左旋氨氯地平最多可与 5mol 氢气加成 C手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，左旋氨氯地平含 2 个手性碳原子 D1 mol 左旋氨氯地平与足量 NaOH 溶液一定条件下完全反应最多消耗 4 mol NaOH 5NA为阿伏加德罗常

4、数的值。下列叙述正确的是（ ） ApH=1 的 HCl 溶液中，含 HCl 分子的数目为 NA B0.3mol 的 NO2与足量的 H2O 完全反应时产生 2.24LNO 气体 东北育才学校 福州一中 广东实验中学 湖南师大附中 华师一附中 南京师大附中 石家庄二中 西南大学附中 T8 联考 八校 第 2 页 共 9 页 C6.4g 环状 S8（）分子中含有的 SS 键数为 0.2NA D1LpH=4 的 0.1molL1K2Cr2O7溶液中所含 Cr2O72数为 0.1NA 6利用 KOH 溶液中和酸式盐 KIO3HIO3可制得碘酸钾，工艺流程如下： 已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示

5、： 下列说法不正确的是（ ） A流程中加人 30%KOH 溶液使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用石蕊作指示剂 B操作 I 包括结晶、过滤、洗涤 C操作 I 后所得母液加入到溶解过程以提高产率 D某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾 7某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大 Z 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） AZ 的氢化物只含极性键 B原子半径：MWXYZ CZ 的氢化物沸点一定比 X 的氢化物的沸点高 D已知 H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH+W(OH)4，Ka=5.8110

6、10，可判断 H3WO3是一元弱酸 8部分含氮物质的分类与相应氮元索的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） 第 3 页 共 9 页 Aa 经催化氧化生成 c，也可直接生成 d Bb 可作为火箭发射的燃料 C的浓溶液可用铝罐槽储存、运输 D实验室用 e 的稀溶液与 Cu 反应制备 c，并用排水法收集 c 9H2和 O2在钯的配合物离子PdCl4的作用下合成 H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是（ ） APdCl42在此过程中作为催化剂 B该过程的总反应为 H2+O2H2O2 C生成 1molH2O2的过程中，转移电子总数为 4mol D历程中发生了 Pd+O2+2Cl PdCl2O

7、22 10利用电化学装置可以实现甲烷、二氧化碳两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A阴极上的反应式为 CO2+2e CO+O2 B若生成的乙烯和乙烷的体积比为 2：1，则消耗的 CH4和 CO2的体积比为 6：5 C 该装置中电子转移方向：电源负极电极 A电极 B电源正极 D甲烷在电极 B 上存在碳氢键的断裂和碳碳键的形成、 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11已知：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），速

8、率方程为 v=kc（NO2）， 第 4 页 共 9 页 其中 k 为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为lgK=RCT（式中 R、C 为常数，且 R0。T 为温度，单位为 K）。下列说法正确的是（ ） A恒温恒容条件下再充入 CO，c（CO）增大，v 增大 B向一容积不变的容器中充入一定量的 CO（g）和 NO2（g），一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡 C恒温恒压条件下充入 He，有利于提高 NO2的平衡转化率 D降低温度，有利于提高 NO2平衡转化率 12下列“类比”或“对比”不合理的是（ ） AMg 在 CO2中点燃反应生成 MgO 和 C，则 Ca

9、在 CO2中点燃反应生成 CaO 和 C BNaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 Ca（ClO）2溶液与少量 CO2反应生成 (3)2和 lO CNa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl DNaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应最终生成 Ag2O 和 NH4NO3 13利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）： 已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO42

10、+2H2O2MnO4+MnO2 +4OH 下列说法不正确的是（ ） A向仪器 a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器 a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好 B装置 A 中发生反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2O C 若去掉装置 B，可能会导致 KMnO4产率降低 D装置 D 中的试剂为澄清石灰水 14用 0.1000molL1盐酸滴定 20.00mLNa2A 溶液，溶液中 H2A、HA、A2的分布分数 随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）如 A2分布分数：(A2)= 222AH AHAAcccc 第 5

11、 页 共 9 页 AH2A 的 Ka1为 106.38 Bc 点：c（HA）c（A2）c（H2A） C第一次突变，可选甲基橙作指示剂 Dc（Na2A）=0.100 0 molL1 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：本题共 3 小题，共 39 分。 15（13 分）稀土金属包括 17 种金属，已广泛应用于电子、石油化工、冶金等各个行业。德国每日镜报援引一名德国经济界驻京代表的话说，中国人玩稀土就像当年欧佩克玩石油一样：稀土这种资源被描述成中国要挟他国的“独门武器”，是因为中国控制

12、世界稀土市场约 98%的份额。稀土金属的制备常用电解法，步骤如下： 第一步： 稀土氯化物晶体 （RCl3 6H2O） 的制备 （R 表示稀土金属， 常见稳定价态为+3 价） 。 由于 RO 键比 RCl（或 RF）键牢固，所以稀土金属在自然界大多以 RO 键的形式存在，人们常常以 R2O3表示矿物中稀土金属的含址。将矿物用浓盐酸处理再经分离提纯得 到 RCl36H2O。 第二步：无水稀土氯化物的制备。 将稀土氯化物晶体 RCl36H2O 脱水制取 RCl3，脱水温度为 200300。 第三步：电解。 第四步：再通过较为复杂的方法分离各种稀土金属。 请回答下列问题： （1）生产时选择电解熔融稀土

13、金属氯化物，而不用熔融稀土金属氧化物的原因是 。 （2）若要测定某矿物中稀土金属含量，方法之一是将矿物处理为氯化物，然后转化为草酸盐，再用热重分析法测定（产物为 R2O3）。若在实验室来进行，应将提纯后的草酸盐放在_中加热，灼烧至恒重。某实验小组进行实验，实验数据如下表所示： 矿物样品质量（g） 剩余固体质量（g） 第一次实验 1.48 0.89 第二次实验 1.51 0.90 第三次实验 1.51 0.91 则该样品中稀土金属含量为 （不考虑处理过程中的损失，含量以 R2O3计，用百分数表示）。 脱水时会有部分稀土氯氧化物 ROCl（红色）生成，这种难熔的物质会使电解时的熔体粘度 增大，导电

14、性降低，并使析出的金属液滴不易从盐相中聚集和离析出来。这些悬浮的 ROCl在电解时大部分会沉积于电解槽的底部，将阴极金属覆盖住，使电解难以继续进行，红色的ROCl 被称为“红泥”。“红泥”不被电解。 （3）为防止 ROCl 的生成，脱水可在 NH4Cl 存在的条件下进行，理由是 ，同时，在 NH4Cl 存在时，若有 ROCl 产生，也能转化为 RCl3。试用化学反应方程式予以解释 第 6 页 共 9 页 _。 （4）电解时电解槽电极之一为石墨，实验表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽内也并无红泥的蓄积，但发现作为电极的石墨发生严重的腐蚀现象。其中石墨作_极，试写出该电极上的电极反应式_（电解温

15、度：850900，“红泥”被消除时有气体产生，且有 RCl3生成）。 16（13 分）钛是一种银白色的过渡金属，其密度小、强度高、具有金属光泽，亦有良好的抗腐蚀能力（包括海水、王水及氯气等）。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度的特点，被美誉为“太空金属”。工业上可用钛磁铁矿（主要成分是 FeTiO3，含有少量的 SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO）制备高纯度的金属钛，其工艺流程如下： 资料：浸出液中含钛阳离子主要是 TiO2+，TiO2+的水解产物是 H2TiO3。 常见氯化物的物理性质如下表所示： （1）利用_的磁性，可通过磁选将

16、其从钛磁铁矿分离。在磁选之前需对钛磁铁矿进行粉碎、磨粉等预处理，其作用是_。 （2） 水解过程发生主要反应的化学方程式是_， 通过对浸出液浓度的调控，可以获得不同粒子直径的产品。一般情况下，粒子直径越小，煅烧得到的钛白粉品质越高，但钛液的利用率降低。工业上通常用 170gL1的浸出液（钛液）进行水解，其原因是_。 （3）氯化可以得到较高纯度的 TiCl4，同时生成一种可燃性气体，其反应化学方程式为_，蒸馏精制过程中应该控制温度高于_，低于_ 。 （4）过去几年，电解还原 TiCxO1x制备 Ti 有了新的突破，TiCxO1x的电解效率取决于其阳 极组成（C/O 比），在 x=0.5 时，它几乎

17、可以 100%地溶解。该电解过程如下图所示，阳极反应式为_。 第 7 页 共 9 页 17（13 分） I（1）氮氧化物是主要的大气污染物之一，利用氢气选择性催化还原（H2SCR）是目前消除 NO 的理想方法，备受研究者关注。 H2SCR 法的主反应：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g） H1 副反应：2NO（g）+H2（g）N2O（g）+H2O（g） H20 回答下列问题： 已知 2（g）+12O2（g） 2（g）3=241.5 kJ/mol N2（g）+O2（g）2NO（g）H4=+180.5 kJ/mol iH1=_kJ/mol。 ii下列提高主反应选择性的最佳措施是（

18、）（填标号）。 A降低温度 B使用合适的催化剂 C増大 c（NO） D增大压强 H2SCR 在 PtHY 催化剂表而的反应机理如下图所示： 已知在 HY 载体表面发生反应的 NO、O2物质的量之比为 4：1，反应中每生成 1molN2，转移的电子的物质的量为_mol。 T，2H3NOnn时， 恒容密闭容器中发生上述反应， 平衡体系中N2物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为 3.6：4，则 NO 的有效去除率（转化为 N2）为_。 （2）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。将 1mol CO 和 2mol H2通入密闭容器中进行反应， 在一定温

19、度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数（CH3OH）的变化趋势如图所示（其中 X1X4逐渐减小，Y1Y4逐渐增大）： 图中 X 轴表示的外界条件为_，判断的理由是_。 （3）NO2、O2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中 第 8 页 共 9 页 石墨 I 电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用，则正极反应式为_。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一道作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂，多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 18【选修 3：物质结构与性质】（15 分） 尖

20、晶石的主要成分是镁铝氧化物，常含有锰、铁、镍等元素，形成种类繁多的尖晶石型化合物，可研制成优质半导体光催化材料。回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布图（轨道表示式）为_。 （2）羰基锰Mn2（CO）10的结构如下图所示，配体为 CO，则配体的电子式为_，该结构中键与键个数比为_。 （3） Fe3+容易形成六配位的配合物， Fe(H2O)63+通常会水解生成棕色的Fe(H2O)5（OH） 2+，通过氢氧根形成双聚体Fe2(H2O)8(OH)24+， 请写出该双聚体的结构（水分子中 OH 键省略，其他化学键用短横线“”表示）_。 （4）鉴定 Ni2+的特征反应如下所示： 将丁二酮肟加入

21、Ni2+溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍（）螯合物，在该螯合物中，碳原子的杂化方式是_，组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。 （5）某镁铝尖晶石的晶胞由 M 区和 N 区组成，其结构如下图所示，该化合物的化学式为_，已知该晶胞参数为 a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度_gcm3（列出计算表达式）。 第 9 页 共 9 页 19【选修 5：有机化学基础】（15 分） 普瑞巴林（pregabalin）常用于治疗糖尿病性神经痛和带状疱疹神经痛，还能辅助治疗癫痫、焦虑障碍等，G 是 3氨甲基5甲基己酸的一种立体异构体，该异构体可以溶解在（S）扁桃酸中，通过结晶

22、就拆分得到了普瑞巴林，合成路线如下： 已知：（i） （ii）RCOOH+CO（NH2）2 RCONH2+NH3+CO2 （iii）连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳，手性碳的存在可以形成手性异构体（又称对映异构体，属于空间异构），如 氨基酸存在两种结构： 回答下列问题： （1）A 的化学名称（系统命名）_。 （2）B 的结构简式为_。 （3）反应的反应类型是_。 （4）写出反应的化学方程式_。 （5）D 中有_个手性碳原子，G 中具有的官能团名称是_。 （6）H 是 G 的同系物，其碳原子数比 G 少四个，且与 G 具有相同的官能团，则 H 可能的结构（包含空间异构）有_种。 （7）写出以 1，3丁二烯和 HCN 为原料制备聚戊内酰胺：的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。