2022年第二章单元综合测试-高一化学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次章单元综合测试第一卷 挑选题 共 54 分 一、挑选题 每道题 3 分,共 54 分；每道题有 12 个正确选项 1以下图示变化为吸热反应的是 2已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸取的能量等于形成该化学键放出的能量；以下说法正确的是 A 电解熔融的 Al 2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下,反应2SO2O2=2SO3是一个放热反应,就反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量3化学反应限度的调控在工业生产和环保技

2、术等方面得到了广泛的应用,假如设法提高化学反应的限度,下面的说法错误选项 B能够提高产品的产量A 能够节省原料和能源C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率4第十一届中国国际环保展览暨会议于20XX 年 6 月 3 日至 6 日在北京举办；海外展商有包括美国、法国的23 个国家和地区；大会的主题是“ 节能减排,和谐进展；” 你认为以下行为中有悖于这一主题的是 A 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,削减使用煤、石油等化石燃料 B将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率 C讨论采煤、采油新技术,提高产量以满意工业生产的快速进展D实现资源的 “3R”利用观,即：削减资源消耗Reduce、增加资源

3、的重复使用Reuse、资源的循环再生 Recycle 名师归纳总结 5NH 3和纯洁的 O2在肯定条件下发生反应：4NH 3g3O 2g2N2g6H 2Og现向一容积不变的第 1 页,共 8 页2 L 密闭容器中充入4 mol NH 3和 3 mol O2,4 min 后,测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%,就以下表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A vN 2 0.125 mol/L min BvH 2O0.375 mol/L min CvO 20.225 mol/L

4、min DvNH 30.250 mol/L min 6反应 3Fes4H 2Og Fe3O4s4H2g 在温度和容积不变的条件下进行；能说明反应达到平稳状态的表达是 A 容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变CvH 2OvH2 D反应不再进行7已知： 1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ 的能量, 1 mol I 2 蒸气中化学键断裂时需要吸取 151 kJ 的能量,由H 原子和 I 原子形成 1 mol HI分子时释放299 kJ 的能量；以下判定不正确的是 A I2蒸气比 H2分子稳固B2 mol HIg 发生分解反应吸取 11 kJ 热量CHI 与 NaOH

5、反应属于放热反应D0.5 mol H 2g与 0.5 mol I 2g 完全反应释放出 5.5 kJ 热量8物质的量均为 1 mol 的气体 A 2和 B2放在 1 L 的密闭容器中反应生成 C,2 min 后,测得 cA 20.58 mol L1, cB 20.16 molL1,cC0.84 mol L1,就 C 的分子式是 A AB 2 BA 2B CA 3B2 DA 2B 39TiO 2在光照耀下可使水分解：2H2O= TiO 2光 2H 2O2,该过程类似植物的光合作用；如图是光照耀下 TiO 2 分解水的装置示意图；以下表达正确选项 A 该装置将光能转化为电能,同时也能转化为化学能B

6、铂电极上发生的电极反应为氧化反应C该装置工作时,电流由 TiO 2电极经 R 流向铂电极D该装置工作时,TiO 2电极邻近溶液的 pH 变大10燃料电池是燃料 如 CO、H 2、CH4等跟氧气 或空气 起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液；下面关于甲烷燃料电池的说法正确选项 A 负极反应式：O22H2O4e =4OHB负极反应式：CH48OH8e = CO26H2O C随着放电的进行,溶液的 pH 不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆11以下

7、说法中不正确选项 任何化学反应都伴有能量变化 依据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2 等有害气体 煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率 等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2 气体,硫粉放出的热量多A B C D12为了探究温度对化学反应速率的影响,以下试验方案可行的是 13以下对如下列图装置试验现象的描述正确选项 a 电极b 电极X 溶液试验现象A 石墨 石墨 CuCl 2 a 极质量增加, b 极放出无色气体B 石墨 Fe KNO 3 a 极质量增加, b

8、极放出无色气体C Cu Fe CuSO4 a 极质量增加, b 极质量削减D 石墨 石墨 HCl a、b 极都放出无色气体14铜是人类熟悉并应用最早的金属之一,我国是最早使用铜器的国家之一；铁与人类生活亲密相关,几乎无处不在,是地壳中含量仅次于铝的金属；某讨论性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,设计名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆了如下试验方案：1将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出2铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3和 CuCl23足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成 FeS

9、O4和 CuSO44将铜片置于 FeCl 3溶液中铜片逐步溶解5把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生6把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生以上试验方案设计合理的有 C四种D五种加入 MnO 2A 两种B三种15以下条件肯定能使反应速率加快的是 加入生成物增加反应物的物质的量上升温度缩小反应容器的体积A 全部BCD16铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为FeNi 2O33H2O=FeOH 2 2NiOH2以下有关该电池的说法不正确选项 A 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni 2O3、负极为

10、 Fe B电池放电时,负极反应为 Fe2OH2e =FeOH 2C电池充电过程中,阴极邻近溶液的 pH 降低D电池充电时,阳极反应为 2NiOH 22OH2e=Ni 2O33H2O 170 时,将 0.1 mol N 2O4置于 1 L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐步变为红棕色：N2O4g 2NO 2g；以下结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 N2O4 的消耗速率与 NO 2 的生成速率之比为 1:2 NO 2的消耗速率与 N2O4 的消耗速率之比为 2:1 烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO 2的物质的量浓度不再转变烧瓶内

11、气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A BC只有D只有18已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下：名师归纳总结 起始浓度mol/LN 2g3H2g2NH 3g 第 4 页,共 8 页1.0 3.0 0.2 2 s末浓度mol/L0.6 1.8 1.0 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4 s末浓度mol/L0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,以下说法中,错误选项A 2 s 末氨气的反应速率为0.4 mol/Ls B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率为0.

12、4 mol/Ls C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/Ls D2 4 s 时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/Ls 第二卷 非挑选题共 56 分 二、非挑选题 共 56 分 19工业合成氨反应：N23H2 2NH 3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂；已知形成 1 mol H H 键、 1 mol N H 键、 1 mol N N键放出能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ；就：1如 1 mol N 2完全反应生成 NH 3 可 _填“吸取 ”或“ 放出 ” 热量 _kJ；2假如将 1 mol N 2和 3 mol H2混合

13、,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其缘由是_；3试验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L 的密闭容器内,反应经过10 min 后,生成 10 mol NH3,就用 N2 表示的化学反应速率为_ mol L1min 1；_；4肯定条件下,当合成氨的反应达到化学平稳时,以下说法正确选项a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大,逆反应速率为 0 c N2的转化率达到最大值dN2和 H2的浓度相等e N2、H2和 NH3的体积分数相等f反应达到最大限度20锌锰干电池是应用最普遍的电池之一；其基本反应为X 极： Zn2e=Zn2=Mn 2O32NH3H2O Y 极： 2MnO 22NH42e1

14、X 是电池的 _填“ 正”或“ 负” ,下同 极, Y 是电池的 _极；2该电池总反应的离子方程式为 _ ；3如反应消耗 16.25gZn ,就电池中转移电子的物质的量为 _；21据图回答以下问题：1如烧杯中溶液为稀硫酸,就观看到的现象是_ ,电流表指针 _填名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆“偏转 ” 或“ 不偏转 ” ,两极反应式为：正极 _ ；负极 _ ；2 如 烧 杯 中 溶 液 为 氢 氧 化 钠 溶 液 , 就 负 极 为 _ 填Mg或Al , 总 反 应 方 程 式 为_ ；3

15、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示：A、B 两个电极均由多孔的碳块组成；该电池的正极反应式为：_ ；4假如将上述装置中通入的 H2改成 CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为CH 42O22KOH=K2CO 33H2O,就该电池的负极反应式为_；22某同学设计如下三个试验方案以探究某反应是放热反应仍是吸热反应：方案一：如图 1,在小烧杯里放一些除去氧化铝爱护膜的铝片,然后向烧杯里加入 10 mL 2 mol L1 稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由 20 逐步升至 75 ,随后,温度逐步下降至 30 ,最终停留在 20 ；方案二：如图2,在烧杯底

16、部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol L1 硫酸溶液,再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发觉小木片脱落下来；方案三：如图3,甲试管中发生某化学反应,试验前U 形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过 U 形管两侧红墨水液面高低判定某反应是吸热反应仍是放热反应；序号甲试管里发生反应的物质充分搅U 形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体？拌 铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高依据上述试验回答相关问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆

17、1 铝 片 与 稀 硫 酸 的 反 应 是 _ 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热 ” 反 应 , 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ ；2方案一中,温度升至最大值后又下降的缘由是_ ；3方案二中,小木片脱落的缘由是 _,由此得出的结论是 _ ；4方案三中,假如甲试管里发生的反应是放热反应,就 U 形管里红墨水液面：左边 _填 “高于” “低于 ” 或“等于 ” 右边；5由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_填“ 吸热 ” 或“放热 ” 反应,假如放置较长时间,可观看到U 形管里的现象是_；_填“大于 ” “小于 ”或 “等6方案三试验的U 形管中的现象为_,说明反应物的

18、总能量于” 生成物的总能量；231以下是用化学方程式表示的化学变化,请在每道题后的横线上注明能量的转化形式；电池总反应 Zn Ag 2OH 2O=ZnOH 22Ag ：_ ；点燃 2C2H 25O24CO22H2O： _；光 叶绿体C6H12O6葡萄糖 6O2：_ ；6H2O6CO2 NH 4HCO 3= NH 3 CO 2H 2O：_ ；2到目前为止,我国已有上百个地市使用乙醇汽油；为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇,常在燃料乙醇中添加少量煤油,这里利用的煤油的物理性质是_ ；含 10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特殊留意防水,假如混入了水,汽油中会显现的现象是_ ；3如图是燃料乙醇的生产和消

19、费过程示意图；虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧急状况,但仍存在一些问题；由此可知,燃料乙醇_；A 是最抱负的绿色能源 B供应的能量来自于太阳能 C生产和消费过程对空气没有任何影响 D生产过程中将消耗大量粮食,以防止粮食过剩24加入 0.1 mol 的 MnO 2粉末于 50 mL 过氧化氢的溶液中 的体积和时间的关系如下列图,回答以下问题：密度为 1.1 g/mL ,在标准状况下放出气体名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1试验时放出气体的总体积为 _；名师归纳总结 2放出一半气体所需要的时间为_；_；第 8 页,共 8 页3反应放出 3/4 气体所需要的时间为_；4A 、B、C、D 四点化学反应速率快慢的次序为- - - - - - -