高三化学高考备考一轮复习化学反应原理综合专题训练.docx

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1、高考化学一轮复习题：化学反应原理综合题学校:_姓名：_班级：_考号：_1（2022江苏常州高级中学高三期中）I.水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)常温下，向amolL-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmolL-1盐酸化溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1molL-1H3PO2与20mL1molL-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。若25时，K(H3PO2)=110-2，则0.0

2、2molL-1的H3PO2溶液的pH=_。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_、_。(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)(填“”“”“”“”、“=”或“”)，_。(用含不同活化能Ea的式子表示)(2)其他条件不变的情况下，由公式 (R为常数)推测：升高三定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_(填“越大”“越小”或“不变”)。对反应_(填或

3、)的速率提高更有利。(3)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_(用系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是_。(4)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应的平衡常数(以物质的量分数表示的平衡常数)，则产物的选择性为_(已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例)，开始加入的为_mol，反应的平衡常数_。12（2022山东济南三模）氨气是一种非常重要的化工原料，研究其相关反应极具意义。回答下列问题：(1)一定条件下，向VL

4、的恒容密闭容器中通入4molNH3和5molO2发生下列反应：I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1II.2NH3(g) +2O2(g) N2O(g)+3H2O(g) H2III.4NO(g) 2N2O(g)+O2(g) H3H1、H2、H3之间的关系式为H3=_。达到平衡时，容器中含有a mol NO和b mol N2O，此时H2O(g)的浓度为_molL-1。(用含a、b、V的代数式表示，下同)，该温度下反应III的平衡常数为_Lmol-1。(2)一定条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压

5、为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(N2)=_mol L-1min-1(用含t1的代数式表示)；若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是_(用a、b、c、d表示)，理由是_。若t2时保持容积不变再充入0.1 mol NH3，则化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相比，NH3的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)13（2022陕西三模）利用甲烷生成合成气在化学工业中有极为重要的地位，科学家正

6、致力于研究一种“碳中和”技术一(CH4-CO2)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。(1)已知甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1、CO的燃烧热为-283kJmol-1、H2的燃烧热为-286kJmol-1以及H2O(1)的汽化热为+44kJmol-1，甲烷和水蒸气反应生成合成气的热化学方程式是_。(2)“碳中和”技术一(CH4-CO2)重整，其工艺过程中涉及如下反应：I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1=+234kJmol-1II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2=+41kJmol-1将1molCH4与1molCO2在2L密闭容

7、器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_。1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_。(3)CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。比较压强大小：p1_p3(填“”、“”或“=”)。若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_(任写两条)若p4=2.0MPa，则x点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)研究表明在一氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200360、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应，已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”、“7，则证明次磷酸为弱酸； 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可)(3) 、（第二步电离可不写） c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)(4)1s22s22p6