鲁科版 2023高考化学 一轮复习 四 化学中常用的物理量——物质的量 课时练习 （教师版）.docx

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1、 四 化学中常用的物理量物质的量题组一：物质的量摩尔质量(建议用时：15分钟)1(2022泰安模拟)下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A9.6 g O2和5.4 g H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析:选C。A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)10.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为

2、1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol, 0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol，D错误。2(2022泸州模拟)中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是()A宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36B1 mol水的质量是18 gC1 mol H2O含有3 mol电子D在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22.4 L解析:选B。H2O的摩尔质量是18 gmol1，A错误；H

3、2O的摩尔质量是18 gmol1，故1 mol水的质量是18 g，B正确；1个H2O分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子，C错误；在标准状况下，冰水混合物不是气态，因此不能计算1 mol冰水混合物的体积大小，D错误。3(2022北京东城区模拟)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NAB25 时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9NAD生成2.33 g

4、 BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下为0.224 L解析:选B。BaCl2由Ba2和Cl构成，则0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA，A正确；题目未指明pH1的HCl溶液的体积，无法确定含有H的数目，B错误；1个H2O2含有18个电子，17 g H2O2为0.5 mol，故所含电子总数为9NA，C正确；2.33 g BaSO4为0.01 mol，据S元素守恒可知，吸收SO2为0.01 mol，在标准状况下的体积为0.224 L，D正确。4(2022衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A30 g C2H6中含有极性共价键的数目为7NAB标准状况下

5、，11.2 L HF中含有质子的数目为5NAC5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA解析:选D。A.C2H6中CH键为极性键，所以30 g C2H6即1 mol C2H6中含有极性共价键的数目为6NA，A错误；B.标准状况下HF不是气体，11.2 L HF不是0.5 mol，B错误；C.5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量稀硝酸反应全部转化为Fe3，转移电子的数目为0.3NA，C错误；D.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的

6、物质的量为0.1 mol，Na2S中的阴离子为S2，Na2O2中的阴离子为O，所以混合物中阴离子的数目为0.1NA，D正确。5(2022石家庄模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60B6.021022个偏二甲肼分子中含有氮原子数为6.021023C11.2 L的偏二甲肼质量为30 gD60 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析:选D。偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(122

7、18142)gmol160 gmol1，A项没有单位，故A错误；6.021022个偏二甲肼分子是0.1 mol，一个偏二甲肼分子有2个氮原子，所以共有0.2NA个氮原子，故B错误；偏二甲肼在标准状况下不是气体，故11.2 L的偏二甲肼质量不是0.5 mol，故C错误；60 g偏二甲肼是1 mol，含有NA个偏二甲肼分子，故D正确。加固训练:(2022柳州模拟)光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()ASiO2摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5 mol

8、 SiO2中含有1.8061024个氧原子D1 mol SiO2质量是60 gmol1解析:选C。A项，摩尔质量有单位，单位为gmol1，所以SiO2摩尔质量是60 gmol1，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2 mol O原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5 mol SiO2中含有3 mol氧原子，其个数为3 mol6.021023 mol11.8061024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol60 gmol160 g ，故D错误。6如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()A.

9、1个乙分子中含有2个H原子B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D化学反应中各物质的质量之比等于213解析:选D。根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子守恒，乙是氢气。1个乙分子即1个H2中含有2个H原子，故A正确；甲为氨气，氨气的摩尔质量为17 gmol1，故B正确；同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙的体积比为13，故C正确；化学反应中各物质的质量之比为2171283217143，故D错误。7下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相

10、同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析:选B。1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为 mol2 mol和 mol3 mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含

11、有相同的电子数，选项B正确。重水为H2 O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子；水为H2 O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子；两者的中子数之比为10854，选项C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。82022年2月4日，第二十四届北京冬季奥林匹克运动会在国家体育场“鸟巢”召开，有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B

12、5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_，96 g五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为_。(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_。(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。(5)欲用(4)中的物质配制240 mL 0.1 molL1的溶液，需要称取该物质的质量为_，配制过程中所需要的玻璃仪器有_。解析:(1)B5H9的相对分子质量为64，故其摩尔质量为 64 gmol1，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5mol B原子，即约

13、4.5151024个B原子。(2)1个B5H9分子含14个原子，则n(B5H9)0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol64 gmol132 g。(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即54。(4)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M95 gmol1，A的相对原子质量为9535.5224，即ACl2为MgCl2。(5)因为没有240 mL容量瓶，所以需要选用250 mL容量瓶，nVc0.25 L0.1 molL10.025 mol，mnM0.025 mol95 gmol12.375 g

14、，所以应该称取2.4 g。所需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。答案：(1)64 gmol1 4.5151024(2)32 g(3)54(4)95 gmol124MgCl2(5)2.4 g250 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯题组二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律(建议用时：15分钟)1下列说法中正确的是()A同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为2NAC标准状况下，18 g水的体积约为22.4 LD1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g解析:选A。同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，其

15、分子数也相等，A项正确；氖气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氖气为1 mol，含原子数为NA，B项错误；标准状况下，水为非气态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；H2的摩尔质量为2 g mol1，在任何状态下1 mol H2的质量均约为2 g，D项错误。2下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积在标准状况下都约为44.8 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol解析:选D。若氧气

16、和氮气所处的状态是标准状况，则1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约为22.4 L，故A错误；气体摩尔体积的单位是Lmol1，标准状况下约是22.4 Lmol1，故B错误；标准状况下，1 mol H2的体积约是22.4 L，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 Lmol1，故C错误；标准状况下气体摩尔体积22.4 Lmol1，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1 mol，每个分子都含有2个氮原子，故混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol，故D正确。3(2022昆明模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼

17、与双氧水的反应为N2H42H2O2=N24H2O。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA解析:选D。标准状况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A、B两项均错误；3.2 g肼的物质的量为0.1 mol，而每个肼分子中含5个共价键，故0.1 mol肼中含0.5NA个共价键，C项错误；3.6 g水的物质的量为0.2 mol，反应中生成4 mol水时，转移4 mol电子，故当生

18、成0.2 mol水时，转移0.2NA个电子，D项正确。加固训练:(2022三亚模拟)在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的摩尔质量之比为abB同温同压下，气体A与气体B的密度之比为abC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为abD相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为ab解析:选C。a g气体A和b g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为ab，选项A正确；结合可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比等于摩尔质量之比为ab，选项B正确；由n，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量成反比，则相同

19、质量的气体A和气体B的分子数之比为ba，选项C不正确；相同状况下，同体积的气体A与气体B，物质的量相等，根据mnM，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为ab，选项D正确。4(2022济南模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a的说法错误的是()Aa中两种气体的体积(同温同压)比为11Ba中两种气体的质量比为141Ca的密度为1.25 gL1Da的平均摩尔质量为15 gmol1解析:选C。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为11，A正确；，两种气体的质量比为14

20、1，B正确；a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确定，C错误；分解产物质量为28 g，两种气体的物质的量相等则n总2 mol，15 gmol1，D正确。5(2022杭州模拟)新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。家用的吸氧袋在使用时充氧压力不得超过10.6 kPa，以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是()A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大B吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大C室温下，用该氧气袋分别充O2和CO2至10 kPa时，两袋内的气体质量比为811D分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa，则袋内所充氧气的物质的

21、量：室温下标准状况解析:选D。向氧气袋中充气体时，充的气体越多，气体分子就越多，因此袋内压强越大，故A正确；吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物，相当于减小了容积，可使袋内压强增大，故B正确；室温下，用该氧气袋分别充O2和CO2至10 kPa时，根据mnM，可知两袋内的气体质量比为1 mol32 gmol11 mol44 gmol1811，故C正确；分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa，根据pVnRT(它是理想气体状态方程，适用于理想气体。对于常温常压下的气体，也可以近似使用)，可知关系n，则袋内所充氧气的物质的量：标准状况室温下，故D错误。6(2022桂林模拟)下列各组中两种气体的

22、分子数一定相同的是()A温度相同、体积相同的O2和CH4B压强相同、体积相同的O2和H2C质量相同、密度不同的CO和N2D体积相同、密度不同的CO和C2H4解析:选C。A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质

23、的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误。加固训练:(2022成都模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析:选B。两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲的体积小于乙的体积，由n可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上

24、分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。7(2022福州模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同D若生成3

25、6 g H2O，则同时生成0.5NA个N2分子解析:选D。标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为14NA mol17NA，A错误；标准状况下N2H4不是气体，故无法计算22.4 L N2H4中所含原子总数，B错误；标准状况下，3.2 g N2H4中含有的氢原子数为4NA mol10.4NA，2NA个H2O分子中所含氢原子数为4NA，故二者不相同，C错误；根据反应方程式N2H42H2O2=N24H2O可知，若生成36 g即2 mol H2O，则同时生成0.5 mol N2，即0.5NA个N2分子，D正确。8(2022张家界模拟)a g单质碳和16 g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2

26、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是()Aa5.4Ba10.8Cn(CO)0.8 mol Dm(CO2)4.4 g解析:选A。16 g氧气物质的量为0.5 mol；根据阿伏加德罗定律可知温度、体积保持不变时，压强与物质的量成正比，压强增大了0.8倍，说明气体物质的量增大了0.8倍，即增大了0.5 mol0.80.4 mol，反应后气体总物质的量为0.9 mol；由CO2CO2，2CO22CO知，前一个反应不会导致气体物质的量增加，后一个反应会导致气体物质的量增加，且每消耗1 mol O2生成2 mol CO、气体物质的量增加1 mol，现气体物质的量增加0.

27、4 mol，故反应2CO22CO中消耗0.4 mol O2、0.8 mol C，生成0.8 mol CO；反应CO2CO2中消耗0.5 mol0.4 mol0.1 mol O2，消耗0.1 mol C、生成0.1 mol CO2；整个过程中消耗C的物质的量为0.8 mol0.1 mol0.9 mol，则m(C)0.9 mol12 gmol110.8 g，即a10.8，m(CO2)0.1 mol44 gmol14.4 g。加固训练:(2022南宁模拟)混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0 g。充分加热后固体质量剩余8.45 g，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共10 L，电火花条件下充分反应后，

28、温度、压强不变，气体体积变为9 L，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为()A212914B212916C292114 D292116解析:选C。加热后，混合物A(Na2CO3与NaHCO3)失重1.55 g，是因为NaHCO3分解，则有：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om168 62m(NaHCO3) 1.55 gm(NaHCO3)4.2 g，m(Na2CO3)10.0 g4.2 g5.8 g，则m(Na2CO3)m(NaHCO3)5.8 g4.2 g2921；混合物B(CO与O2)在反应前后，体积减少1 L，则有：2COO22CO2V2 1V(

29、CO) 1 LV(CO)2 L，V(O2)10 L2 L8 L，V(CO)V(O2)2 L8 L14；综上所述，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为2921；一氧化碳与氧气的体积比为14。9(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。 (2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。 (3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_。 (4)28 g 14N2所含的原子数为_NA。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。 解析:(1)M(12C18O)30 gmo

30、l1，30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol，M(14N2)28 gmol1，28 g 14N2的n(14N2)1 mol，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e)14 mol，1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)M(14N2)28 gmol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(

31、5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111题组三：物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制(建议用时：15分钟)1(2022济南模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB50 mL 1 molL1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C将10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1 mol

32、L1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20 时，0.023 molL1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 molL1解析:选D。A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。2(2022滨州模拟)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl)1.6 molL1，现将

33、其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是()A原溶液中n(SO)0.01 molB原溶液中n(H)0.18 molCV2.24D原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol解析:选D。将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)0.01 mol，所以原溶液中n(SO)0.02 mol，c(SO)0.2 molL1，根据电荷守恒c(H)2c(SO) c(Cl)2.0 molL1，故A错误；原溶液中c(H)2

34、.0 molL1，则n(H)2.0 molL10.1 L0.2 mol，B错误；原溶液中n(H)0.2 mol，则每份溶液中n(H)0.1 mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)0.05 mol，体积为0.05 mol22.4 Lmol11.12 L，C错误；原溶液中n(H2SO4)n(SO)0.02 mol，n(HCl)n(Cl)1.6 molL10.1 L0.16 mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol，D正确。加固训练:(2022钦州模拟)用密度为1 gcm3、质量分数为w的浓盐酸与水按体积比为14配制成一定浓度的稀盐酸，该稀盐酸的密度为2 gcm

35、3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A molL1B molL1C molL1D molL1解析:选C。密度为1 gcm3、质量分数是w的浓盐酸的物质的量浓度c(浓) molL1，设所取浓盐酸的体积为1 L，则水的体积为4 L，则1 L浓盐酸中含有HCl的物质的量n(HCl)cV molL11 L mol，向1 L浓盐酸中加入4 L水后溶液的质量m(稀盐酸)m(浓盐酸)m(H2O)(1 00014 000) g，由于稀释后溶液的密度为2 gcm3，所以稀盐酸的体积V(稀盐酸) L L，因此稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀盐酸) molL1，故C项正确。3(2022唐山模拟)如图配制450 mL

36、 1.00 molL1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是()A.图中应称得NaOH 18.0 gB未进行和的操作，所配溶液浓度将偏大C定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质解析:选C。没有规格为450 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶，应称得NaOH 20.0 g，A选项错误； 和的操作是洗涤，如果没有洗涤且把洗涤液转移到容量瓶中，溶质将偏少，所配溶液浓度将偏低，B选项错误； 定容后把容量瓶倒置摇匀，液面低于刻度线，但不影响浓度，所以不必再加水至刻度线，如果加水，反而使浓度偏低，C选项正确；溶解后应先冷却到室温

37、，再将溶液转移到容量瓶中，否则配好后，溶液体积因冷却而减小，使所配溶液浓度偏大，D选项错误。加固训练:(2022呼和浩特模拟)配制400 mL 0.100 molL1的KCl溶液，下列说法正确的是()A.上述实验操作步骤的正确顺序：B容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低解析:选D。配制400 mL 0.100 molL1的KCl溶液正确的顺序是，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；配制400 mL 0.100 molL

38、1的KCl溶液需用的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确。4用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 molL1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是()A称量时碳酸钠固体含有结晶水B溶液未冷却立即定容C定容时仰视容量瓶刻度线D容量瓶没有干燥解析:选B。称量时碳酸钠固体含有结晶水，则碳酸钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意；溶液未冷却立即定容，恢复至室温时，溶液体积减小，溶液浓度偏高，故B符合题意；定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符

39、合题意；容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不影响，溶液浓度无影响，故D不符合题意。加固训练:(2022德州模拟)抗击新冠病毒疫情期间，需要配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析:选C。选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。5(2022北京丰台区模拟)人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸

40、铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 m

41、olL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。解析:(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确测定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(1)2(1)6(x)2，解得x2。(5)抽取血样20

42、.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)n(MnO)2.52.4104 mol6104 mol，Ca2的质量为40 gmol16104 mol0.024 g，钙离子的浓度为1.2 mgcm3。答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.26(2022南昌模拟)(1)1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1

43、molL1，则Al3的物质的量浓度是_。(2)若用质量分数为98%，密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制0.5 molL1H2SO4溶液500 mL，需要量取浓硫酸_mL(结果保留一位小数)。(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2 molL1的稀硫酸，则c1和c2 的关系是_Ac12c2B2c1c2C2c1c2 D无法确定(4)95%的16.52 molL1的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_A大于8.26 molL1B等于8.26 molL1C小于8.26 molL1D无法确定(5)在标准状况下，由CO和C

44、O2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO2xH2O4HCl2CaCl2O2(2x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。则样品中CaO2xH2O的x值为_。(7)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O的物质的量之比是_。解析:(1)混合溶液中c(Mg2)0.1 molL1，溶液显电中性，所以3c(Al3)2c(Mg2)2c(SO)，即3c(Al3)20.1 molL121 molL1，解得c(Al3)0.6 molL1；(2)质量分数为98%，密度为1.84 g