微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用 学案 （学生版）2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用自主学习1同周期同主族元素性质的递变规律。(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。(2)同主族元素从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2Br2、I2的性质。(1)Br2、I2的物理性质色、态密度溶解性特性溴 色液体均比水的 水中:微溶;有机溶液中: 碘 色固体 (2)溴、碘及其化合物的性质溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为 在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的 色溴化银沉淀。反应的离子方程式为 ，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br。在水溶液中，碘离子能与银离子反应，

2、生成难溶于水和稀硝酸的 色碘化银沉淀。反应的离子方程式为 ，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I。淀粉遇I2变 ，该性质可用于检验I2。3物质分离的一种方法：萃取和分液。(1)萃取利用某种溶质在两种 的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。萃取后，可以用分液漏斗把 的两种液体分开，从而达到分离的目的。(2)操作步骤1判断下列说法是否正确：(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I。()(3)卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO。()(4)加碘盐能使淀粉变蓝。

3、()2.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_。在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为_。3很多家庭都有如图这样的瓶子，这是把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在酒中进行泡制，一段时间以后倒出饮用，有舒筋活血之功效，你知道药材放在酒中泡制的原理吗？合作探究从海带中提取碘碘是人和动物生命的必需微量元素，有“智力元素”之称。碘进入人体后，主要被甲状腺摄取参与甲状腺激素的形成。甲状腺激素调节机体的代谢水平，影响机体热能的产生、血糖与酮体水平以及智力与性功能，一旦缺乏就会造

4、成危害，如引起地方性甲状腺肿、地方性克汀病等。那么，大量的碘是从哪里来的呢？工业上如何提取碘呢？ 海带提碘如图为海带提碘的整个过程(1)实验室里，从海带灰中提取碘单质包括 四个步骤。其中，将I氧化为I2是提取的关键步骤。由元素周期表中元素性质的递变规律可知，为了将I氧化成I2，可以加入 、 等氧化剂。(2)上述流程中，在过滤后的滤液中滴加稀硫酸和双氧水后，发生反应的离子方程式是什么？可以发现溶液颜色有什么变化？(3)如果向流程反应后的溶液中滴加淀粉，会有什么现象？ 萃取和分液(1)萃取：利用溶质在两种 的溶剂里 的不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从原溶剂里提取出来的方法。(2)分液：萃取后，将

5、两种液体用 分开，从而达到提取物质的目的。(3)分液操作注意的问题：分液漏斗使用前要检验 ；下层液体要从 ，上层液体要从 。1海带提碘的工艺流程2海带提碘的基本实验操作：思考讨论:(1)萃取是一种什么样的实验操作？选用萃取剂需遵循哪些原则？(2)萃取需要的主要仪器有哪些？萃取操作有哪些细节要求？【典例】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_；写出的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A酒精B四氯化碳C醋酸 D甘油(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液，实验室里有坩

6、埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是_。(1)最后一步，溶解在苯或四氯化碳中的碘如何进行分离提纯呢？(关键能力探究与创新)(2)蒸馏适合分离什么样的混合物？(关键能力理解与辨析)(3)蒸馏操作过程中需要注意的细节有哪些？(关键能力分析与推测)1(2021南京高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小2(2021邢台高一检测)海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于

7、制碘。提取碘的途径如图所示：下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏【拔高题组】1(2021安徽高一检测)海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：加入足量双氧水(含稀硫酸)；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是()ABC D2(2021惠州高一检测)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是()A中反应的离子方程式：2IH2O2=I22OHB中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C操作使用的是反萃取法，得到的上层溶

8、液中含有I和IOD操作Z的名称是加热海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器有哪些？(2)过程中步骤和步骤的操作名称是什么？(3)请书写步骤反应的离子方程式。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是什么？(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。海水提溴浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，海洋中含有元素约为 80多种，其中溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中，从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。工业上，溴大量用于制造燃料的抗爆剂，见光

9、容易分解的溴化银用作感光材料；农业上，制含溴的杀虫剂；医药上NaBr、KBr常被用作镇静剂；红药水的成分是含溴和汞的有机化合物。那么海水中的溴如何提取呢？ 溴的性质(1)常温常压下，溴是有 性的 色液体，有 气味； 溶于水，易溶于 等有机溶剂。(2)已知Br2能与NaOH反应，写出该反应的化学反应方程式。 从海水中提取溴(1)步骤： 。(2)反应原理：离子方程式为 。(3)空气吹出法：利用Br2的 ，通入空气和水蒸气，就可将Br2吹出。1从海水中提取溴(1)步骤：浓缩、氧化、富集、提取。(2)反应原理：离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(3)提取方法：利用Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸

10、气，就可将Br2分离出来。2提取流程从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A氧化吸收吹出B氧化吹出吸收C吹出氧化吸收D吹出吸收氧化【拔高题组】1工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是()ABCD步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高n(Br)还原Br使Br2挥发使Br2溶解2下列说法不正确的是()A图振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失B图所示装置为用酒精提取溴水中的溴C可用CCl4提取溴水中的Br2D检验Br的存在时，在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否显橙红色从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化

11、钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：(1)写出氯气置换出溴单质的化学方程式：_；该反应在pH3的酸性条件下进行，可用_测定反应液的酸碱度。(2)吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr)。根据流程图分析，通入SO2的目的是_。课堂测评1(水平1)从海藻灰中提取碘的方法是往海藻灰浸取液中通入氯气后，用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的()ACaOBKICH2OD酒精2(水平1)

12、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A加适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的NaOH溶液D加入适量的NaBr溶液3(水平1)从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()补偿训练:(水平2)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4(水平2)海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下

13、：取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象；取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；向剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是_(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是_。(2)可说明海带中含有碘的现象为_。(3)操作叫做_。操作的目的是_。 学科网（北京）股份有限公司