高三化学一轮复习 微专题小练习专练51 实验方案的设计与评价.docx

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1、专练51实验方案的设计与评价12022全国乙卷由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 （）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应2.2021辽宁卷由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置

2、溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2Br2I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：NaHCO3溶液CH3COONa溶液pH：H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O23.2021浙江卷6月下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ，将产生的气体通入2 mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3 mL蒸馏水

3、和少量乙醇，振荡，再加入12滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23 mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质4.2021浙江卷1月下列方案设计、现象和结论都正确的是 （）选项目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOB探究

4、KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定5.2022安徽省江南片高三摸

5、底考试 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解62022全国百强校郑州一中高三摸底测试氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属原料，常温下AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是（）A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳D若其它操作均正确，实验结束时按乙图

6、读数，测得AlN含量偏高72022安徽高三摸底下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A证明Mg（OH）2 沉淀可以转化为Fe（OH）3向2 mL 1 molL1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色8.2020安徽合肥模拟探究Na2O2与水的反应，实验如下。（已

7、知：H2O2HHO、HOHO）下列分析不正确的是（）A中产生的气体能使带火星的木条复燃B中均发生了氧化还原反应和复分解反应C中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O292022辽宁丹东五校联考下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中受热所得固体的成分取少量固体粉末，加入23 mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2B探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSC

8、N溶液若溶液变红，则KI与FeCl3的反应有一定限度C探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质D检验某无色溶液中是否含有NH取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口不变蓝，证明溶液中无铵根离子专练51实验方案的设计与评价1CA项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br2氧化I，也可能是过量的氯水氧化I，不能得出Br2的氧化性大于I2的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加碱中和后，才能加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生氯化氢

9、等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。2DA项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生了I2，发生反应：2KICl2=2KClI2，证明氧化性：Cl2I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，错误；B项，玻璃中含有Na元素，故灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，错误；C项，两种溶液的浓度未知，故不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，错误；D项，氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复

10、燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，正确。3DA项，制取乙烯，应迅速升温至170 ，产生气体需除杂后才可通入溴水中，错误；B项，加入试剂后，若溶液显紫色，则含有水杨酸，错误；C项，若钠不完全燃烧，加入水后有氢气生成，错误；D项，方案设计、现象和结论都正确。4B若原溶液中存在硝酸根离子，NO可以和Fe2反应生成Fe3，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根离子，A错误；根据题给数据可知，三价铁的量不足，如果反应完全，三价铁应该没有剩余，溶液变血红色证明三价铁有剩余，说明该反应存在化学平衡，即KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确；溶液中加入KOH后，体系中剩余大量的OH，再加入硝酸银溶液后OH也

11、可以使Ag产生白色沉淀，C错误；新制Cu(OH)2悬浊液在酸性溶液中会溶解，不会与醛基发生特征反应，所以看不到砖红色沉淀，无法证明蔗糖在酸性水溶液中是否稳定，D错误。5C稀硝酸有氧化性，会将SO氧化成SO，故用稀硝酸检验SO不能排除SO的干扰，A不严密；检验Fe2不能同时使用KSCN和KMnO4这两种试剂，颜色会相互干扰，B不严密；I被双氧水氧化为I2，淀粉溶液遇碘变蓝，C严密；D中不能排除SO的干扰，D不严密。6D氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，A错误；长颈漏斗不易控制反应速率，B错；反应结束，待气体冷却至室温，调节右侧量气管，使左右两端液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量

12、气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管读数，使所量气体体积偏大，得到氨气的量偏大，测得氮化铝的含量偏高，D正确。7DA中NaOH过量，所以产生Fe(OH)3沉淀并不能证明是Mg(OH)2 沉淀转化的，A错误；比较元素非金属性强弱要通过最高价含氧酸的酸性强弱来比较，B错误；将25 g CuSO45H2O溶于100 ml蒸馏水中，最后溶液体积不是100 ml，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，如果下层液体变成紫色，说明生成了I2，能验证氧化性：Fe3I2，D正确。8DB项，和都发生复分解反应生成H2O2，H2O2分解生成O2，发生氧化还原反应

13、，正确；C项，中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气，中过氧化氢在二氧化锰催化下自身发生氧化还原反应生成氧气，则KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，正确；D项，说明BaO2不溶于盐酸，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，过氧化氢为弱酸，错误。9B若金属钠在氧气中受热所得固体为氧化钠和过氧化钠的混合物，加入蒸馏水也会生成气体，A错误；碘化钾溶液与少量的氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、碘，若向反应后的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红说明溶液中存在Fe3，反应有一定限度，为可逆反应，B正确；向亚硫酸钠固体中加入足量稀硫酸时会引入硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；铵根离子在常温下与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，无氨气生成，则放在试管口的湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能证明溶液中无铵根离子，D错误。6学科网（北京）股份有限公司