鲁科版 2023高考化学 一轮复习 六 电解质的电离离子反应 课时练习 （教师版）.docx

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1、 六 电解质的电离离子反应题组一：电解质及其电离(建议用时：15分钟)1图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是()A图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液B图中代表的离子是NaCNa和Cl在水中和熔融状态下的存在形式不同D在NaCl晶体中，Na和Cl间存在更强的相互作用力解析:选B。图a中钠离子和氯离子聚集在一起，没有定向移动，代表了固态，图b中的钠离子和氯离子定向移动，且没有其他粒子，则图b表示的是熔融态，图c中的钠离子和氯离子分别被水分子包围且定向移动，表示的是其水溶液，故A正确；Na的半径小于Cl的半径，根

2、据图中粒子图形大小，可知代表的离子是Cl，故B错误；由图b、c可知，Na和Cl在水中和熔融状态下的存在形式不同，故C正确；在NaCl晶体中，Na和Cl间存在更强的静电作用，故D正确。加固训练:NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1 molL1溶液时固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是()Ab离子为NaBNaCl灼烧时火焰呈现浅紫色C溶液中含有6.021023个NaDNaCl溶于水通电时才能完全电离解析:选A。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即：氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl，b离子为Na，故A正确；NaCl灼烧时火焰呈现黄色，故B错误；未知溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即

3、无法判断溶液中Na的个数，故C错误；氯化钠是强电解质，在溶液中自动全部电离，电离方程式为：NaCl=NaCl，与通电无关系，故D错误。2(2022青岛模拟)关于强、弱电解质的叙述不正确的是()A强电解质在固态或液态时，可能不导电B强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡解析:选B。强电解质在固态或液态时，可能不导电是正确的，例如固体氯化钠、碳酸钙等，液态的氯化氢、纯硫酸等均不导电，A正确；强、弱电解质是根据其在水溶液中电离的程度来划分的，导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关

4、，故强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱，B错误；弱电解质的电离是可逆的，且是一个吸热过程，升高温度促进电离，导电能力升高，故同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同，C正确；由分析可知，强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，电离方程式用“=”，D正确。3(2022洛阳模拟)分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是()ASiO2、NaHCO3均可与氢氟酸、氢氧化钠反应，都为两性物质BNa2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质CCuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂DBaCO3、BaSO4、Ba(OH

5、)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质解析:选B。酸中，SiO2只能与氢氟酸反应，为SiO2的特性，故A错误；过氧化钠是离子化合物，在熔融状况下能导电，氯化铝是共价化合物，它的水溶液能导电，故 Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质，B正确；CuCl2与Fe发生置换反应，充当氧化剂，FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，但不是置换反应，C错误；Ba(OH)2易溶于水，不属于难溶电解质，D错误。4下列说法正确的是()A图1表示向醋酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化B图2表示向20 mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液导电能力的变化C盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力D沸

6、水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析:选B。醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，导电能力逐渐增强，故A项错误。当氨水全部反应生成醋酸铵时，导电能力最强，再加入醋酸溶液相当于稀释醋酸铵溶液，导电能力又逐渐减弱，故B项正确。盐酸和醋酸的浓度不确定，因此不能比较导电能力的强弱，故C项错误。胶体是电中性的，不带电，带电的是胶体中的分散质粒子，故D项错误。5(2022潍坊模拟)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不

7、发生变化C选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同D闭合开关K，向溶液中加入Na2CO3固体，电流表示数几乎不变解析:选D。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氯化钠是易溶于水的电解质，闭合开关K，向烧杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶于水使溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电流表指针会发生变化，故B错误；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等浓度硫酸溶液中离子浓度大于盐酸，导电性强于盐酸，则选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数不相同，故C错误；闭合开关K，向溶液中加入碳酸钠固体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中离子的浓度几乎不变，导电性

8、几乎不变，电流表示数几乎不变，故D正确。6.(2022孝感模拟)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点对应溶液中，c(H)最大的是a点Ba、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C若使b点对应的溶液中c(CH3COO)增大、c(H)减小，可向溶液中加入Na2CO3固体D加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大解析:选C。醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H)和c(CH3COO)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H)最大，A错误；加水促进醋酸的电离，则CH3COOH电离程度最大的是c点，B错误；醋酸溶液中存在CH3COOHC

9、H3COO H，向溶液中加入Na2CO3固体，H被消耗，c(H)减小，平衡正向移动，c(CH3COO)增大，C正确；温度不变，醋酸电离常数不变，则加水稀释过程中醋酸的电离常数不变，D错误。加固训练:(2022德州模拟)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是()A该循环过程中未涉及氧化还原反应B碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=NaHCOC该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D钙化作用的离子方程式之一为Ca22HCO=CaCO3CO2H2O解析:选A。由图可知二氧化碳被吸收转化为Na2CO3、NaHCO3与氯化钙发生钙化作用，碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，

10、此过程生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程。该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，B正确；该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；钙化作用的离子方程式之一为Ca22HCO=CaCO3CO2H2O，D正确。7按要求写出下列电离方程式。(1)水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为_。(2)NaHSO3在水中的电离方程式为_。(3)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_。(4)液态NH3和H2O的电离相似，都

11、可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式为_。(5)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐化学式为NaB(OH)4，则硼酸在水中的电离方程式是_。(6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生Cr(OH)4，与稀盐酸反应产生Cr3，写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_。解析:(1)水电离出OH和H3O，二者的电子总数相等，水是弱电解质，故水的电离方程式为H2OH2OOHH3O。(2)NaHSO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中分步电离，第一步电离完全电离，其余为部分电离，NaHSO3=NaHSO，HSOHSO。(3)NaHSO4在熔融状态下，只发生一步完全电离，NaHSO4=NaHS

12、O。(4)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，H2O电离得到OH 和H3O，则液态NH3电离得到 NH和NH，液态NH3的电离方程式是2NH3(l) NHNH。(5)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”表示其在水溶液中能电离出一个H，“其钠盐化学式为NaB(OH)4”表示H3BO3电离出一个H的同时，产生一个B(OH)4，所以H3BO3的电离方程式为H3BO3H2O B(OH)4H。(6)根据题干信息，可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，碱式电离产生Cr3和OH，酸式电离产生Cr(OH)4和H，故Cr(OH)3在水中的电离方程式为Cr(OH)3Cr33OH，Cr(OH)3H

13、2O Cr(OH)4H。答案：(1)H2OH2OOHH3O(2)NaHSO3=NaHSO，HSOHSO(3)NaHSO4=NaHSO (4)2NH3(l) NHNH(5)H3BO3H2O B(OH)4H(6)Cr(OH)3Cr33OH，Cr(OH)3H2O Cr(OH)4H题组二：离子反应与离子方程式的书写与判断(建议用时：15分钟)1(2022福建漳平模拟)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI 在酸性溶液中发生反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22C

14、lOSO2H2O=CaSO32HClOD澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析:选A。向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，故A正确；B.酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O，故B错误；C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2后发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，故C错误；D.澄清石灰水与醋酸溶液反应生成醋酸钙和水，正确的离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2

15、O，故D错误。2(2022桂林模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHB用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H=Ca2CO2H2OC将去膜的铝片投入NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO2I2H=NOI2H2O解析:选C。A项，硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的Cu(NH3)42，A项错误；B项，食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C项，铝的性质活泼，在室温下易被氧化，表面生成致密的Al2O3薄膜，去膜后才是Al单质，铝单质可

16、以与NaOH溶液反应，C项正确；D项，观察上述方程式，电子得失不守恒；NO在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为2NO2I4H=2NOI22H2O，D项错误。3(2022衡阳模拟)下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是() 选项实验操作图像A向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液B向氨水中通入HCl直至过量C向NaOH溶液中通入少量Cl2D向饱和石灰水中不断通入CO2解析:选C。向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为H2SO4Ba(OH)2=2H2OBaSO4可知H2SO4与

17、Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，A不选；由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，B不选；NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为Cl22NaOH=H2ONaClNaClO，可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为Ca(OH)2CO2=H2OCaCO3，H2OCaCO3CO2=Ca(HCO3)2，溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，D不选。4(2022

18、咸阳模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO32OH=HPO2H2OB已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOC向Na2S溶液中通入少量SO2已知：H2SO3的Ka11.3102，Ka26.3108；H2S的Ka15.7108，Ka21.21015：S2SO2H2O=SOH2SD氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析:选A。往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H，则反

19、应的离子方程式为H3PO32OH=HPO2H2O，故A正确；电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，故B错误；向Na2S溶液中通入少量SO2时，发生硫元素的归中反应生成S沉淀，故C错误；氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，故D错误。加固训练:(2022运城模拟)下列有关离子方程式表示正确的是()A向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClB碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba2OHHC

20、O=BaCO3H2OC已知酸性：H2CO3HCNHCO，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CNCO2H2O=2HCNCOD酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2O解析:选B。向FeI2溶液中通入足量氯气，得到氯化铁和碘：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，A错误；碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水：Ba2OHHCO=BaCO3H2O，B正确；已知酸性：H2CO3HCNHCO，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时得到HCN和碳酸氢钠：CNCO2H2O=HCNHCO，C错误；酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液，按得失电

21、子守恒、电荷守恒：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，D错误。5(2022连云港模拟)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A实验1中溶液显红色的主要原因是：CO2H2O H2CO32OHB实验2中溶液红色变浅的原因是：HCO H=H2OCO2C实验

22、3中无明显现象说明没有发生化学反应D实验4中产生白色沉淀的原因是：2HCOBa22OH=2H2O COBaCO3解析:选D。实验1中溶液显红色的主要原因是碳酸钠水解能力强：COH2O HCOOH，故A错误；实验2中溶液红色变浅的原因是碳酸钠更易与酸反应：CO H=HCO，故B错误；实验3中发生了反应CO2 Na2CO3H2O=2NaHCO3，故C错误；实验4中氢氧化钡和碳酸氢钠反应的离子方程式为2HCOBa22OH=2H2O COBaCO3，故D正确。6按要求写出下列反应的离子方程式(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3的离子方程式_。(2) BaS溶液

23、与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO4)的离子方程式_。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式_。(4)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。答案：(1)2Mg22COH2O=Mg(OH)2MgCO3CO2(或2Mg23CO2H2O=Mg(OH)2MgCO32HCO)(2)Zn2Ba2S2SO=ZnSBaSO4(3)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(4)FeTiO34H4C

24、l=Fe2TiOCl2H2O题组三：离子共存(建议用时：15分钟)1(2020江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOB0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO解析:选A。A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H与SiO之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I，错误；D项，Ag与Cl反应会生成AgCl沉淀，错误。2(2022周口模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无

25、色溶液中可能大量存在Cu2、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO、SO、ClC弱碱性溶液中可能大量存在Na 、K、Cl、HCOD酸性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、CO解析:选C。A无色溶液中不可能大量存在蓝色Cu2，且Cu2、S2会发生离子反应生成CuS沉淀，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中含有大量H， H 、ClO、Cl会发生氧化还原反应，不能大量存在，B错误；C.弱碱性溶液中Na 、K、Cl、HCO不发生反应，可大量存在，C正确；D.酸性溶液中，H与CO会发生反应，不能大量共存，且Fe3、CO会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误。3(2022郑州模拟)关于

26、微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项溶液微粒评价A8% H2O2水溶液Fe3、Mg2、SO、Na可以大量共存B室温下pH12的水溶液NO、Na、SO、KNO能将SO氧化而不能大量共存C1 molL1的NH4Cl溶液Ba2、OH、NH3H2ONH4Cl溶液显酸性NH3H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I、K、CH3COO、BrCH3COO能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存解析:选D。Fe3对H2O2的分解有催化作用，A项中的评价错误；NO只有在酸性条件下才有强氧化性，B项中的评价错误；C项中OH不能大量共存，原因是NHOH=NH3H2O，C项中的评价错误；NaHSO4能完全

27、电离生成H，故能发生反应CH3COOH=CH3COOH，D项中的评价正确。4.(2022沈阳模拟)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、 NOBb点对应的溶液中：K、Al3、MnO、SOCc点对应的溶液中：Na、Ca2、 NO、ClDd点对应的溶液中：F、 NO、Fe2、Ag解析:选C。Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有CO和HCO， HCO与OH不能大量共存，A项不符合题意；b点对应的溶液中含有HCO，不含CO

28、，Al3与HCO因发生双水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；d点时盐酸过量，溶液呈酸性，NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，F在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl与Ag也不能大量共存，D项不符合题意。5(2022岳阳模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式ANH、Fe3、SO、Br过量H2S2Fe3 H2S=2Fe2 S 2HBFe2、K、NO、Cl少量HI4H3Fe2NO=3Fe3 NO 2H2OCNH、Fe3、AlO、Na过量铜粉2Fe

29、3Cu=2Fe2 Cu2DAlO、Na、K、HCO少量HClH AlOH2O=Al(OH)3解析:选A。四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H，A项正确；碘离子的还原性强于Fe2，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H6I2NO=3I22NO 4H2O，B项错误；三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D项错误。6(2022宁波模拟)下列各组离子在溶液中既可以大量共存

30、，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANa、Ba2、 Cl、SOBK、Na、 NO、OHCNa、NH、Fe3、SODBa2、 Cl、HCO、NO解析:选B。钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选；四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B可选；四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C不选；四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，故D不选。7(2022烟台模拟)对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是()选项离子组判断结论及理由ANa、K、HCO

31、、AlO不能大量共存，因为HCOAlOH2O=Al(OH)3COBH、NH、Cl、CH3COO不能大量共存，因为NHCH3COOH2O=NH3H2OCH3COOHCNH、Ca2、HSO、ClO不能大量共存，因为Ca2HSOClO=CaSO3HClODH、K、Cl、MnO能大量共存，因为离子之间不反应解析:选A。HCO、AlO发生反应HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，A正确；氢离子与醋酸根离子生成醋酸，醋酸为弱电解质，HCH3COOCH3COOH，B错误；HSO、ClO发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钙离子生成硫酸钙沉淀，Ca2HSOClO=CaSO4ClH，C错误；酸性高锰酸钾具有强

32、氧化性，会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，D错误。8(2022临沂模拟)制备NH4Fe(SO4)212H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHc(CO)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO)解析:选D。取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共为4.30 g，则溶液中含有CO、SO，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33 g固体不溶解，则m(BaSO4)2.33 g，即n(BaSO4)n(SO)0.01 mol，则m(BaCO3)4.30 g2.33 g1.97 g，n(BaCO3

33、)n(CO)0.01 mol；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则其物质的量为0.05 mol，则说明溶液中的n(NH)0.05 mol。取的滤液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na，但不能确定是否含K，需透过蓝色钴玻璃进一步确定，B错误；原溶液中c(SO)0.05 molL1，n(NH)0.05 mol，n(CO)0.01 mol，所以c(NH)c(CO)，C错误；如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒可知，n(Cl)2n(SO)2n(CO) n(NH)n(Na) n(K)，则n(Cl)0.01 mol，所以n(Cl)n(SO)，即

34、c(Cl)c(SO)，D正确。2(2022西安模拟)一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Na、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是()A向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B可以确定没有Na、Fe3、CO、AlO，不能确定是否有NOC该溶液可能是NH4NO3与HI的混合溶液D一定没有Al3、CO和NO解析:选A。A不能确定是否含SO，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；

35、B.一定不含Na、Fe3、NO、CO、AlO，故B错误；C.根据上述分析，该溶液中一定不含NO，故C错误；D.不能确定是否含Al3，故D错误。3(2022潍坊模拟)软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2BCaCO3的作用是调节溶液pHCBaS可除去Cu2D“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2和Ca2解析:选A。在第一步加稀H2SO4会使CuO、MgO和Fe溶解，产生Cu2、Mg2、Fe2均会与NaOH溶液产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变

36、为红褐色)，因此无法检验Fe2是否存在，A项错误；图中所写加CaCO3为沉铁可知此时应为调节pH使铁转为沉淀，B项正确；BaS可溶于水，看图知为除重金属，而Cu2也是重金属，故可知为除Cu2，C项正确；经前面一系列除杂可知此时剩下Ca2和Mg2为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D项正确。4(2022武汉模拟)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO、SO下列分析结果一定正确的是()A甲是Ba(OH)2，乙是NaHS

37、O4B乙、丙反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2C甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D可利用焰色试验鉴别乙和丙解析:选C。甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH，有Na或Ba2，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2，乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，A错误；由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2，B错误；Ba(OH)2与NaHSO4会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色试验相同，不能利用焰色试验鉴别乙和丙，D错误。加固训

38、练:(2022泰州模拟)水溶液X中只可能溶有Na、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、NO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CNa、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和NO一定不存在于溶液X中解析:选C。溶液X中加入过量稀盐酸，生成的气体甲可能为CO2或SO2或二者的混合物，则溶液X中可能存在SO、CO中至少一种；生成沉淀甲，由题意应为H2SiO3，则溶液X中一定存在SiO，且一定不存在Mg2、Al3；无色溶液甲中加入过量氨水，得到白色沉淀乙，由题意应为Al(OH)3，则溶液X中一定存在AlO；结合溶

39、液呈电中性，溶液X中一定存在Na；NO是否存在无法判断。A 根据分析，原溶液中至少含有CO、SO中的一种，若CO、SO同时存在，则气体甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，A错误；B. 溶液中一定不含有Mg2，沉淀甲是硅酸，B错误；C. 溶液中一定存在Na、AlO和SiO，C正确；D.CO和NO可能存在于溶液中，D错误。5(2022龙岩模拟)某混合溶液中可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：该溶液中一定不存在的阳离子是_，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为_。写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V08V0过程中发生反应的离子方程式_。(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)11.2 L22.4 L28.0 Ln(Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 mol