高三化学一轮训练专题——元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮训练专题元素或物质推断题1（2022天津南开高考模拟）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生

2、成物为（写化学式）_。铅蓄电池放电时正极反应式为式）_。2（2022天津一模）下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是_。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：_。（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式），此化合物可

3、将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。3（2022陕西榆林三模）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)由C生成D的化学方程式为_，EF的反应类型为_。(4)C中的官能团有_、_(填官能团名称)。(5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应的试剂和条件为_；中间体B的结构简式为_；反应试剂和条件为_。(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)；含有两个苯环且两个苯环直接相连能与FeCl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其

4、中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为222221的结构简式为_。4（2022浙江二模）为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水。(1)A组成元素是_（用元素符号表示）。(2)B的化学式是_。(3)B与水反应的化学方程式是_。5（2022江苏徐州一模）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A

5、是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为5。(1) I的化学式为_。(2) G的电子式为 _。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。6（2022福建漳州一模）V2、W3、X2+、Y2、Z是由短周期元素形成的简单离子，其中V2、W3、X2+均是10电子的微粒，Y2、Z与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)（1）V2的结构示意图为_。（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是_。（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和

6、液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：78，沸点：59.6，加热至40以上，部分开始分解，YZ2晶体属于_晶体。（5）Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4102，Ka2=6.3108，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_。7（2022江西抚州一模）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素原子的基态原子核外电子排布式为_。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式

7、为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。（3）元素的第一电离能_（填写“”、 “”或“”）的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_（各写一种）。（4）的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。（5）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_。8（2022成都一模）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最

8、高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的_（填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原

9、状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是_。9（2022成都一模）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙

10、，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。10（2022江西宜春二模）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断B在元素周期表中的位置_，写出E2D的电子式_（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式_（3）E、

11、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g下列说法正确的是_Am1一定大于m2B剩余固体m2中一定没有单质CuC加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+11（2022安徽阜阳二模）有一瓶澄清溶液，可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的

12、一种或几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_；(2)步骤加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_。12（2022云南德宏一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，

13、它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。X、Y均属于_化合物(填“离子”或“共价”)：X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：_。13（2022山东济宁一模）W、X、Y、

14、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。(1)W的单质是一种_色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W_(4)Y的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。(5)已知ABCD四种物质存在如下反应关系：A+BC+D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是

15、X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是_。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_。14（2022甘肃静宁县第一中学三模）A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为

16、_。W的原子结构示意图为_。（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_。用电子式表示化合物D2W的形成过程_。（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_ (填字母)。aW单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多cW和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为_。（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用

17、A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。15（2022成都一模）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；D的焰色反应呈黄色；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸

18、的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_。16（2022河南新乡市第一中学二模）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式_；B的结构式_；D的电子式_；（2）写出反应的化学方程式：_，_。（3）写

19、出反应的离子方程式：_。（4）J与F反应的化学方程式： _。（5）在反应中，当生成标况下3.36 L G时，转移电子数为_mol。17（2022天津南开中学一模）下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空(1)元素和形成的化合物中存在的化学键类型为_(2)写出由形成的一种一元酸的分子式_(3)写出由形成的单质的电子式_(4)列举元素形成的氧化物一种用途_；元素在周期表中的位置 _，天津市有着丰富的海水资源，海水中元素、和的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题回答下列问题：(5)海水淡化的方法主要是_(至少列举2种)(6)采

20、用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为_。吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1mol Br2时，转移的电子数为_mol(7)从海水中获得元素或的化合物的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，产品1的化学式为_。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_。(已知25时KspMg(OH)2=1.010-13)(8)欲由MgCl26H2O加热制

21、备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_。采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_18（2022山东济宁一中一模）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。（1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_。（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_。.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作

22、面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。（3）实验室需配制 0.1 molL-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为_g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。（4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1molL-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 molL-1盐酸，如图所示，和分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶

23、液的物质的量浓度为_molL-1，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。19（2022河北衡水一模）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为_。（2）画出元素M的原子结构示意图_。（3）物质X的化学式为_。（4）电解混合液时阳极反应式为_。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有L元素的化合反应_。 含有L元素的置换反应_。（6）已

24、知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式_。20（2022湖北一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为_。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是_。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子

25、浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)H=92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“

26、不”）。试卷第12页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 第三周期第A族 S2- O2- Mg2+ Al3+ HClO4 H2SO4 HF HCl C2H2 CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2 NaOH、H2、Cl2 PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO42 第三周期IIIA族 Na+ S2- HClO4 H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H511kJmol-1 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH33 苯 取代反应 溴原子 硝基 浓硝酸/浓硫酸，加热 H2，雷尼镍 9 4 CuSO Cu2OSO

27、4 3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH) 2CuSO4H2O+2CuSO4 或3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4或3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO45 FeCl2 3Fe4H2O Fe3O44H2 3Cl26OH5ClClO3-3H2O6 ONMg N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=622.4kJ/mol 分子 c（Na+）c (SO32-)c(OH-) c(HSO3-)c(H+) NaHSO3中HSO3的水解常数Kh=Kw/ Ka1=7.110-13，因为HSO3的电离常数为6.3108，大于

28、Kh，所以HSO3在溶液中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。7 Ar3d54s1 sp2 离子晶体 三角锥形 CO、CN- 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 28 三 A 大 小 分子间作用力（范德华力） 甲酸 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液 9 AlH3 AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2 Mg3N2 2NH3+3CuO3Cu+ N2+3H2O 取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O 可能 AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生

29、H210 第二周期A族 H3O+ S2ClNa+ H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJmol1 AC11 Ba2+、Al3+、I-、 Mg2+、Fe3+、 Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+ OH-= Al(OH)4-12 第三周期第I主族 H2(g)+O2(g) =H2O(l)H=-285.8kJ/mol 离子 H+=H2O+SO2 S2-+H2O2+2H+S+2H2O13 黄 HClH2SSiH4 Na2SCl2=2NaClS Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H=-4QkJ/mol 3SiCl44NH3=Si3N412HCl SiO2 2NO

30、22OH-=NO2-NO3-H2O14 第三周期 第A族 a、c 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 H2O2H+ HO2 Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O15 Cu2、Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- AgCl=AgCl Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色16 NH4HCO3 O=C=O 2MgCO2MgOC 4NH35O24NO6H2O NH4+HCO3-2OHNH3CO32-2H2O

31、C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 0.317(1)离子键(2)H3BO3(3)(4) 光导纤维、水晶饰品或制备硅等 第四周期VIII族(5)蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法(6) 深红棕色 (7) CaSO4 10(8) 在氯化氢气流保护下加热蒸干，或加入SOCl2后再加热蒸干 MgCl2(熔融) Mg+Cl218 2NO2CO32=NO3NO2CO2 2.0 小于 3OH-+2CO2CO32-+ HCO3-+H2O 0.2 1:319 (NH4)2Fe(SO4)2 4OH4e=O22H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe2O32Al2FeAl2O3 H2(g)O2(g)=H2O(l)HkJmol120 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O 10-4:1或1:104 逆向答案第15页，共3页