高三化学一轮复习 离子反应专题讲义.docx

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1、 一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，值越高，氧化型氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ）氧/还Co3+/Co2+HClO/Cl-酸性介质1.84V1.49V氧/还Co(OH)3/Co(OH)2ClO-/Cl-碱性介质0.17VXA. 推测X HClO HCO3- Al(OH)3 失H+: HCO3- ClO- CO32- HClO HCO3- Al(OH)3 谁量多谁固定 失H+: HCO

2、3- ClO- CO32- HNO3 （ ）例题3在标准状态下，H2CO3的电离平衡常数K1=4.310-7,K2=5.610-11.H2SO3的电离平衡常数K1=1.510-2,K2=6.010-8.利用双线数轴法表示为： 酸性：H2SO3 H2CO3 HSO3- HCO3-失H+: HSO3- HCO3- SO32- CO32-将少量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是将过量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是海水中含有的HCO3-,可用于吸收SO2,该过程的离子方程式为2学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司例题4 写出漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2露置在空气中

3、与少量CO2发生反应的有关方程式 向漂白粉溶液中通入过量CO2发生反应的有关化学方程式！注意区分钙盐和钠盐的区别钙盐与CO2反应时产物与CO2量有关，钠盐与CO2反应时产物与CO2量无关【5】广义水解反应沉淀物Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀PH4.77.61.96.23.7沉淀完全PH6.79.63.78.04.7 重要规律 一价：K+、Na+不水解 二价：Ca2+、Sr2+、Ba2+不水解，Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+弱水解 三价：Fe3+、Al3+、Cr3+强水解 更高价：Ti4+不存在 例：电石和水制备乙炔 CaC2+2H2O=点燃=C2H2+Ca(OH)2 例题5 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 饱和NaCO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+C. FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-=CaCO3+H2O3