第五章第一节 第一课时 二氧化硫 导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

《第五章第一节 第一课时 二氧化硫 导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章第一节 第一课时 二氧化硫 导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 人教版化学必修二第五章第一节1二氧化硫知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！完成下列反应的化学方程式：1.氧化铜与盐酸反应： 2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 3. 氢氧化铜与盐酸反应： 学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1二氧化硫的物理性质状态： 颜色： 气味： 沸点：10毒性： 密度：比空气 溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。问题2二氧化硫的化学性质（1）与CO2相似, SO2具有酸性氧化物的通性SO2与H2O反应： SO2与碱（如NaOH）反应

2、：SO2少量： SO2过量： SO2与碱性氧化物（如CaO）的反应： 在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为： ；2CaSO3+O22CaSO4。（2）SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。氧化性：SO2与硫化氢反应： 还原性：SO2可以被H2O2、KMnO4、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化例如：SO2与氯气等卤素单质反应： SO2与氧气反应： （3）SO2的漂白性SO2可以与有色的有机物生成不稳定的 色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。

3、问题3SO3的性质（1）物理性质：三氧化硫又名硫酸酐，是一种无色易挥发的 体，熔点16.83 oC，沸点44.8 oC。（2）化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。SO3与水反应： SO3与碱（如NaOH）反应： SO3与碱性氧化物（如CaO）的反应： 练习.下列说法正确的是（ ）。 ASO2能使KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀举一反三：【变式】下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ）。 ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 BSO2通入石蕊试液中

4、使之变红 CSO2通人氯水中使之褪色 DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 （三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！.能鉴别CO2和SO2的试剂是A品红溶液 B澄清石灰水C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液和氯水混合液 （四）找规律，方法总结漂白原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理特点变化 u 测一测，大显身手一选择题（每小题有只有1个选项符合题意）1检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）。 A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水2下列实验最终能看到白色沉淀的

5、是（ ）。 ACO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B过量CO2通入澄清的石灰水 C过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D过量SO3通入Ba(OH)2溶液3下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。 A相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去4下列说法正确的是A二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO C亚硫酸钠溶液

6、使溴水褪色的离子方程式：SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2Br D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32+2H+= SO2+H2O5下列说法正确的是（ ） ASO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色6下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

7、，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊该物质一定是碳酸盐7为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。 仪器：洗气瓶 干燥管 药品：生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B C D8高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）。 ABaSO3和BaSO4 BBa

8、S CBaSO3 DBaSO49检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液10向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS11向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液12下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(

9、OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2二、解答题13空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级太原98SO2青岛47兰州103TSP广州90NOx （注：TSP总悬浮颗粒物；NOx氮氧化物） （1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是_。 （2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_（填序号）。 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂 （3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想

10、，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式_。参考答案知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！完成下列反应的化学方程式：1.氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl= CuCl2+H2O2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O学习任务（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：10毒性：有毒密度：比空气大 溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解4

11、0体积的SO2 。问题2二氧化硫的化学性质（1）与CO2相似, SO2具有酸性氧化物的通性SO2与H2O反应：SO2+H2O H2SO3SO2与碱（如NaOH）反应：SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2过量：SO2NaOH=NaHSO3 SO2与碱性氧化物（如CaO）的反应： 在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为： SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O22CaSO4。（2）SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。氧化性：SO2与硫化氢反应： 还原性

12、：SO2可以被H2O2、KMnO4、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化例如：SO2与氯气等卤素单质反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HClSO2与氧气反应：（3）SO2的漂白性SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。问题3SO3的性质（1）物理性质：三氧化硫又名硫酸酐，是一种无色易挥发的固体，熔点16.83 oC，沸点44.8 oC。（2）化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。SO3与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 SO3与碱（如NaOH）反应： 2NaOH+ SO3

13、= Na2SO4 + H2O SO3与碱性氧化物（如CaO）的反应： SO3+CaO = CaSO4 练习.【答案】A 【解析】SO2中硫为+4价，具有还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4还原而使溶液褪色，A对；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，B错；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应，C错；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，D项不能生成白色沉淀，D错。 【总结升华】SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，注意不能用此方法鉴别CO2

14、与SO2，SO2与CO2的最大区别在于SO2有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2已被除尽。举一反三：【变式】D （三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！.【答案】AD【解析】CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2与SO2在还原性方面不同。SO2具有还原性，在水溶液中可以被氯单质氧化生成硫酸根离子而与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不

15、能。SO2有漂白性，CO2没有，答案选AD。 （四）找规律，方法总结漂白原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原-变化化学化学物理 u 测一测，大显身手一选择题1D 解析 A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。2D 解

16、析 CO2和SO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2，均无沉淀，而SO3与H2O反应生成H2SO4，然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。3B 解析 C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。4C5D 解析SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当

17、SO2与Cl2按11通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=HCl+H2SO4失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故溶液又变成了红色。6B 解析A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。7A 解析洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。8D 解析SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外BaSO3能溶解在酸中。9D10A 解析Fe3+可氧化SO2。11B 12D二、解答题13（1）太原 （2）C （3）4NO+CH4=2N2+CO2+2H2O学科网（北京）股份有限公司