5.1.3 碱金属元素与卤素同步练习--高一化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、第一单元元素周期律和元素周期表同步练习（课时3碱金属元素与卤素）一、基础巩固知识点1碱金属元素1.下列关于碱金属元素的叙述正确的是()A.其原子的最外层电子数都是1,次外层电子数都是8B.单质锂比单质钠活泼C.Li是碱金属元素中原子半径最大的元素D.其单质与水反应都生成H2和相应的碱2.根据元素性质的递变规律,下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是()3.2022江苏南通中学高一月考锂是一种银白色、密度最小的金属,质软,可用于原子反应堆、制轻合金及锂离子电池等。锂属于碱金属元素,下列说法错误的是()A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比铯的高D.锂可以

2、保存在煤油或液体石蜡中知识点2碱金属元素的相似性和递变性4.2022湖南长沙雨花区高一期末考试下列有关锂和钠两种元素的说法正确的是()A.原子半径:LiNaB.其单质在加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物C.其单质与水反应时都浮在水面上,并且钠比锂反应剧烈D.碱性:LiOHNaOH5.2022江苏淮阴中学检测某试管中装有足量煤油和水的混合物,向其中投入一小块碱金属,可观察到该碱金属在煤油和水的界面附近做上下往复运动。下列说法错误的是()A.该碱金属可能是钾或钠B.该碱金属不可能是钾C.该反应过程中有H2产生D.向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红知识点3卤族元素6.2022河北承德一中高一月考卤

3、素都是活泼的非金属元素。下列关于卤素的叙述正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中;随着核电荷数的增加,其单质的熔、沸点逐渐降低;随着核电荷数的增加,其单质的氧化性逐渐增强;随着核电荷数的增加,其(F除外)最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱;易形成-1价离子;随着核电荷数的增加,其原子半径逐渐减小;随着核电荷数的增加,其非金属性逐渐减弱A.B.C.D.7.下列说法正确的是()A.还原性:HFHClHBrHIB.热稳定性:HFHClHBrHIC.向少量KI溶液中滴入足量溴水,振荡后再加入CCl4,则静置后有机层呈橙红色D.熔点:F2Cl2Br2I28.砹(At)属于卤族元素,下列关于砹(At

4、)及其化合物具有的性质的推测不正确的是()A.单质砹易溶于某些有机溶剂B.AgAt是难溶于水的有色固体C.HAtO4的酸性比HClO4的弱D.HAt受热很难分解二、能力提升9.2022江苏苏州高一检测用3070Zn高能原子轰击82208Pb的靶子,使锌核与铅核熔合,可得到112号元素的一个原子,同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是()A.112号元素的相对原子质量为277B.此过程不涉及化学变化C.112号元素是金属元素D.112号元素位于第七周期B族10.2022江苏常州一中高一期末考试可能存在的第119号元素又被称为类钫,是暂未合成的元素,它有望成为第八周期A族元素。根据周期表中同主族

5、元素的相似性,下列有关类钫的预测可能正确的是()A.类钫的原子半径小于铯的原子半径B.类钫形成的单质有较高的熔点C.类钫在化合物中显+2价D.类钫形成的单质与水的反应比Na与水的反应更剧烈11.2022河北石家庄高一检测已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化可能实现的是()A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中,Ba2+可将锌氧化为Zn2+12.下列叙述正确的是()A.已知Ca是第四周期A族元素,则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期A族元素,则AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs元素

6、的原子半径比Na元素的原子半径大,且二者为同主族元素,则Cs与水的反应不如Na与水的反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,则Cl元素的原子半径比F元素的原子半径大13.某校化学学习小组设计了相关实验来验证卤素单质氧化性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。实验过程及现象:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题。(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方

7、程式为。(2)证明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是。(4)由此实验得出的结论:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐(填“减弱”或“增强”)。参考答案一、基础巩固1.D锂原子的次外层电子数为2,A项错误;单质钠比单质锂活泼,B项错误;锂元素的原子半径是碱金属元素中原子半径最小的,C项错误;碱金属元素形成的单质都易与水反应生成H2和相应的碱,D项正确。2.B根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与水反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,应在容积较大的烧杯中进行,并盖上玻璃片。3.D锂较其他碱金属活泼性

8、差,在空气中燃烧只生成氧化锂,A项正确;碱金属都很软,均可用小刀切割,B项正确;碱金属从LiCs熔点逐渐降低,C项正确;金属锂的密度比煤油的小,所以不能保存在煤油中,D项错误。4.C碱金属元素从上到下原子半径越来越大,所以原子半径:LiNa,A项错误;锂与氧气反应只能生成氧化锂,钠与氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠,B项错误;金属性:LiNa,则碱性:LiOHClBrI,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,气态氢化物的还原性越弱,故A、B项错误;向少量KI溶液中滴入足量溴水,发生反应2KI+Br22KBr+I2,I2被置换出来,有机层呈紫红色,C项错误。8.D单质溴、碘易溶于某些有机

9、溶剂,故单质砹也易溶于某些有机溶剂,A项正确;由AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐降低,颜色逐渐加深可知,B项正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以HAtO4的酸性比HClO4的弱,C项正确;在卤族元素中,非金属性越弱,对应的气态氢化物的稳定性越差,故砹化氢的稳定性比碘化氢的差,受热易分解,D项错误。二、能力提升9.A112 号元素的一个原子的质量数为70+208-1=277,则该原子的相对原子质量约为277,但不能确定该元素的相对原子质量,A项错误;112 号元素位于元素周期表第七周期B族,属于过渡元素,是金属元素,C、D项正确。10.D同主族元素从上到下,原

10、子半径逐渐增大,A项错误;碱金属元素从上到下,单质的熔点逐渐降低,钠的熔点较低,故类钫形成的单质不可能有较高的熔点,B项错误;类钫在化合物中显+1价,C项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增强,D项正确。11.B因钡的金属活动性处于钾和钠之间,所以Zn和Ba2+不反应,且钡可以与水反应,则钡不能将水溶液中的金属离子置换出来,所以只有B可能实现。12.D同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,金属活动性逐渐增强,非金属气态氢化物的稳定性逐渐减弱,A、B、C项错误;同主族元素,随核电荷数的增大,原子半径逐渐增大,D项正确。13.答案(1)2Br-+Cl2 2Cl-+Br2 (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)吸收未反应的氯气,防止污染空气(4)减弱解析(1)Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,反应的离子方程式为2Br-+Cl2 2Cl-+Br2。(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,说明有单质碘生成,即说明Cl2的氧化性强于I2的。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气,防止其对空气造成污染。(4)由实验可知Cl2的氧化性强于Br2的,而Br2的氧化性强于I2,所以同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。学科网（北京）股份有限公司