第四章第三节 第一课时 离子键 导学案--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、 人教版化学必修一第四章第三节1离子键 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！核外电子的排布规律：（1）核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在 的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满K层再排L层，排满L层再排M层。（2）每一电子层里最多容纳电子数为 。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个（3）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）。（4）次外层电子数不超过 个，倒数第3层电子数不超过 个。学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习

2、吧。问题1离子键（1）定义： 称为离子键。要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2） 成键的粒子： 。（3）成键的性质：静电作用。阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括： 离子与阴离子之间的吸引作用； 原子核与原子核之间的排斥作用；核外电子与核外电子之间的作用。（4）

3、 成键原因：通过 形成阴阳离子。（5）成键条件：活泼金属与 化合时，一般都能形成离子键。如IA、A族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与A、A族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键。（6）离子键的形成过程的表示： 问题2离子化合物 （1） 离子化合物：由离子键构成的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。碱性氧化物、强碱和 都属于离子化合物；（2） 主要物理性质：熔、沸点较高；硬度较大；大多数离子化合物易溶于水；固态时不导电，溶于水或 后导电。（3） 对应物质

4、：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。练习：下列有关离子键的说法中正确的是()A离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离

5、子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为11（四）找规律，方法总结存在离子键的物质有哪类物质?强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。测一测，大显身手选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH4Cl属于离子化合物D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金

6、属元素化合时，才能形成离子键3下列叙述正确的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键4下列MgCl2的电子式中属于正确的是( )5下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案 知识链接核外电子的排布规律：（1）核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能

7、量稍高的电子层里。即排满K层再排L层，排满L层再排M层。（2）每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个（3）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）。（4）次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。学习任务（二） 试身手， 初露锋芒问题1离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子

8、和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2） 成键的粒子：阴阳离子。（3）成键的性质：静电作用。阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括： 离子与阴离子之间的吸引作用；原子核与原子核之间的排斥作用；核外电子与核外电子之间的作用。（4） 成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。（5）成键条件：活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、A族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与A、A族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。金属阳离子（或铵根离子）

9、与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键。（6）离子键的形成过程的表示： 问题2离子化合物 （4） 离子化合物：由离子键构成的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物；（5） 主要物理性质：熔、沸点较高；硬度较大；大多数离子化合物易溶于水；固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。（6） 对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。练习1【答案】AD【解析】离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH4+与Cl间也存在离子键，选项B和C

10、均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。（三）攻难关，自学检测1【答案】C 【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。2【答案】B【解析】A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C金属元素和非金属元素之间可能形成

11、共价键，如AlCl3中只存在共价键，故C错误；D过氧化钠中过氧根离子显-2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故D错误；（四）找规律，方法总结存在离子键的物质有哪类物质?强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。u 测一测，大显身手1C2 B【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键。3C【解析】相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误4C5AC【解析】离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A正确；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NH4+，不是金属离子，B错；构成离子化合物的基本粒子是阴、阳离子，溶于水后，阴、阳离子自由移动，因而可以导电，C正确；HCl溶于水形成盐酸，故可导电，但HCl不是离子化合物，D错。学科网（北京）股份有限公司