高三化学一轮复习专题训练：有机化学.docx

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1、高三化学一轮复习专题：有机化学1(1)画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道_。(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2(101.325kPa，0)，通过计算，确定此合金组成_。(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。画出该聚合物的结构式_。单体A、C、D按物质的量比例632进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。简述

2、原因_。2下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）在元素的电负性最大的是：_（填化学式）。（2）元素有_种运动状态不同的电子。（3）的基态原子的价电子排布式为：_。（4）的氢化物与的氢化物比较稳定的是：_，沸点较高的是:_（填化学式）。（5）元素和形成的化合物属于_晶体，它比Na2O的熔点_(填“高”或“低”)。3A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为_。（2）单

3、质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；B的氢化物所属的晶体类型是_，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_个原子。（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有_种。（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_个。已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_(只列式不作计算，阿伏加德罗常数

4、为6.021023mol-1)。4按要求回答下列问题：(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为_。(2) 分子中最多有_个原子处于同一平面上。(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_。(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为_。(5)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式_。(6)某烷烃X的结构简式为。该烷烃用系统命名法命名的名称是_。若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，

5、存在顺反异构的结构简式为_。5有下列各组物质： 和 ；石墨和足球烯；正丁烷和异丁烷；丙烷和庚烷；和CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：(1)_组互为同位素。(2)_组互为同素异形体。(3)_组属于同系物。(4)_组互为同分异构体。(5)_组是同一物质。6下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：试回答下列问题：(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_；该药物中间体的分子式为_。(2)该分子中含有_个不饱和碳原子。(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为_。(4)该药物

6、中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有_种。7A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式_。（2）DA2分子的VSEPR模型是_。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于_

7、晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4-中存在的化学键有_。a离子键b共价键c键d键e配位键f氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因_。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，0)。则d原子的坐标参数为_。已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为=_g/cm3（列出计算式即可）。8科学家合成非石墨烯型碳单质联苯烯的过程如下。(1)物质a中处于同一直线的碳原

8、子个数最多为_。(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为_。(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为_。(4)物质c联苯烯的反应类型为_。(5)锂离子电池负极材料中，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。图a中_。对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力_(填“更大”，“更小”或“不变”)。9环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中J分子中无饱和碳原子。已知：R1-CH=CH-R2+O3R1-CHO+ R2-CHO(1)C中含有的官能团的名称是_，E中含有的官能团的名称是_。(2)写出下列反应类型：_，_。(3)写出反

9、应的化学方程式：_。(4)有机物是一种应用广泛的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干) _。10考查官能团名称(1)写出E()中任意两种含氧官能团的名称_。(2)D()具有的官能团名称是_。(不考虑苯环)(3)C()中所含官能团的名称为_。(4)写出化合物E()中含氧官能团的名称_；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为_。(5)A()中的含氧官能团名称为硝基、_和_。(6)A()中的官能团名称是_。(7)A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为_，C()中官能团的名称为_、_。(8)中的官能团名称是_。(9)中含氧官能

10、团的名称是_。(10)CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为_。(11)中官能团的名称为_。(12)中的官能团名称为_(写两种)。(13)中含氧官能团的名称为_。11有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173，沸点249，100以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。(1)1mol环戊二烯分子中键数目为_。(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是_(填字母序号)。A环戊二烯

11、分子中五个碳原子均发生杂化B在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷C二茂铁晶体是分子晶体D环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_。(4)已知环戊二烯阴离子()的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁晶体中存在的微粒间的作用力有_(填字母序号)。A键B离子键C键D氢键(5)金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：二聚环戊二烯的分子式为_，反应的反应类型是_，金刚烷的一氯代物有_种(不考虑立体异构)。12C是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体

12、，可通过下列反应获得：(1)有机物A的名称为_，C中含氧官能团的名称为_。A与B的反应类型为_。(2)A与 是否互为同系物_(填“是”或“否”)；写出 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_。(3)B1、B2是B的同分异构体，它们含有相同的官能团。若B1是CH2=c(CH3)CH2CH2Br，写出B1消去反应的化学方程式：_。若B2的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为126，则B2的结构简式为_(写出一种即可)。13填空。(1)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表；苯的模型熔点：5.5甲苯模型熔点；-94.9沸点：80.1沸点：100.4晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，还取决于晶体中

13、碳链的空间排列情况。请解释：苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是_。苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是_。(2)白磷晶体是由分子()组成的分子晶体，白磷以形式存在，而氮以形式存在的原因_。已知有关氮、磷的单键和叁键的键能()如下表：N-NNNP-PPP19394619748914元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_。写出c分子的空间构型为_，d分子的结构简式 _。（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面 的原子最多有_个。a能使溴的水溶液褪色，该反应的生

14、成物的名称是_（命名）。a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式_。（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为_，Na在F单质中燃烧的产物是_。（写化学式）（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_，（写化学式）其与Q的单质反应的离子方程式是_。15按要求回答下列各题：(1)中非含氧官能团的名称是_；含氧官能团的电子式为_。(2)的系统命名_。的系统命名为_。反2丁烯的结构式_。(3)写出葡萄糖的银镜反应方程式：_。(4)

15、2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式为_，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气_mol。(5)C2H5OHH2CO3溶液H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序是_(填入对应的序号)。试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 、 (Al)=53%，(Mg)=47% ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为 12：12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的 B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出 D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B 的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链

16、间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的2 F 26 4s24p3 H2O H2O 离子 低3（15 分） （1）O；2s22p6（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；离子晶体；2（3） PCl5；3（4）V形；4；Cl2SO32H2O2ClSO422H+（5）12；4 14 2，3-二甲基戊烷 5(1)(2)(3)(4)(5)6 CH3CH2- C9H12O3 2 酯基、羰基 77 Mg 平面三角形 分子 sp3 bce Al3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大 4 （1，） 8 6 FCH CF共用电子对偏向F，F显负电性，CH共用电子对偏向C，H

17、显正电性，F与H二者靠静电作用识别 消去反应 6 更大9(1) 醛基 羧基(2) 氧化反应 消去反应(3)nCH2=CH-CH=CH2(4) OHCCH2CH2CH2CH2CHO10(1)酯基，醚键，酮基(任写两种)(2)氨基、羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)(3)碳碳双键、氯原子(4) 羟基、酯基 2(5) 醛基 (酚)羟基(6)羟基(7) 丙烯 氯原子 羟基(8)羧基、碳碳双键(9)羟基、醚键(10)羟基(11)碳碳双键、酯基(12)碳碳双键、羰基(13)羧基11(1)(2)BC(3)(4)AC(5) 加成反应 212(1) 对羟基苯甲醛 醛基、醚键 取代反应(2) 否 +2Cu(OH)2

18、+NaOH+Cu2O+3H2O(3) CH2=C(CH3)CH2CH2Br+NaOHCH2=C(CH3)CH=CH2+NaBr+H2O 或13(1) 苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小 苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)(2)在原子数目相同的条件下，比具有更低的能量，而比具有更低的能量，能量越低越稳定14 正四面体 7 1，2一二溴乙烷 4 、C(CH3)3 15(1) 碳碳双键 (2) 2，3二甲基戊烷 5甲基2庚烯 (3)CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2(OH)(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O(4) 18.5(5)答案第13页，共3页