第一章化学反应的热效应 全章复习 导学案--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、 化学反应与热能全章复习 知识链接本章学业要求：1了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。复习任务（一） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题一、反应热及燃烧热、中和热等概念1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的 下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、燃烧热(1)概念：在101kPa时， mol物质燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单

2、位一般用 表示。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在 Pa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 3、中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol H2O，这时的反应热叫中和热。(2)中和热的表示：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol。问题二、化学反应的焓变1、焓的定义物质所具有的能量是性质，符号为 。用焓变(H)来描述与反应热有关的 变化。HH(反应产物)H(反应物) H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。注意：H 0，表示吸热；H 0，表示吸热；H 0，表示放热；单位：J/mol或kJ/m

3、ol2、反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=H，其中：QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。问题三、热化学方程式及其书写1、概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。2、意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。要点诠释：(1)热化学方程式必须标出能量变化。(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。(3)热

4、化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。问题四、焓变的计算盖斯定律及其应用1、盖斯定律的涵义：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体的反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。2、反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。热化学方程式的简单

5、计算的依据：(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。当两个热化学方程式相加(减)时，反应热同时相加(减)，得到一个新的热化学方程式。练习1. 【答案】AB【解析】解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可。练习2. 【答案】C【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。（二）攻难关，自学检测1.【答案】A 【解析】（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则=2-1=-824.4 kJmol-1。 2. 【答案】B【解

6、析】1 g辛烷的物质的量为mol，则1 mol C8H18完全燃烧放出的热量为48.40114=5517.60 kJ，注意燃烧是放热反应，H0，并注意各物质的聚集状态。（三）找规律，方法总结热化学方程式书写注意事项：我发现的规律是：(1)要注明反应物和生成物的聚集状态(若为同素异形体、要注明名称)，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，H也不同。(2)要注明反应温度和压强。因为H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25C。(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。

7、相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变。(4)H的表示：在热化学方程式中H的“”“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热。H的单位是：kJ/mol或J/mol。 u 测一测，大显身手【答案与解析】1.B【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。2A【解析】由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量的正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系为：正丁烷异丁烷，A项正确，B项错误；由低能量物质向高能量物质的转化过程是一个吸热过程，C项错误；两者分子中的碳氢键一样多，D项错误。3.A【解析】热化学方

8、程式的书写要求与普通方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。用H表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，而其逆反应H则为正值。故排除C、D两项，答案为A项。4.D【解析】根据热化学方程式表示方法规定知，氢燃烧放热，其H应为负值，故A、B错；再据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断ab，C错；第三对相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。 5A【解析】有上述两个热化学方程式知：燃烧等量的石墨和金刚石，后者放热较多，故等量的石墨和金刚石后者能量较

9、高。6. B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol，则x + y =5 mol，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 7.C【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即H =(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。二、填空题8答案：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)；H-2165KJ/mol；1016.5KJ.【解析】0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：10/3mol649.5KJ/mol=2165KJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)；H-2165KJ/mol。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol44KJ/mol132KJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165KJ-132KJ=2033KJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol2033KJ/mol1016.5KJ。学科网（北京）股份有限公司