高三化学一轮复习 过关训练：物质结构与性质.docx

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1、高考化学一轮过关训练：物质结构与性质学校:_姓名：_班级：_考号：_1（2022云南德宏三模）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态硅原子的价电子排布式为_，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_(填化学式)。(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70时，、呈气态是_(填化学式)，沸点依次升高的原因是_，气态分子中心原子的杂化类型为_。与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：M2+中硅原子的杂化轨道类型为_(填标号：sp3、sp3d、sp3d2)。H、C

2、、N的电负性由大到小的顺序为_。(3)下图是Mg、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Y表示_原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_。已知该晶胞的晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，则该晶体的密度_(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。2（2022长春二模）铁系元素是第一过渡系列第族的三个相邻元素Fe、Co、Ni.它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。(1)基态Ni的轨道中未成对电子数是_个。(2)如图，Co的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试剂。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶

3、剂。推测是_分子(填“极性”或“非极性”)；写出CO的等电子体：_。(3)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_，1mol该配离子所含键的数目为_。(设为阿伏加德罗常数)(4)、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_。(5)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_，理论上1 Fe-Mg最多能储存_kg。3

4、（2022安徽省蚌埠第三中学二模）回答下列问题(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。由图甲可知，Li原子的第一电离能为_kJ/mol，O=O键键能为_kJ/mol，Li2O晶格能为_kJ/mol。Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_g/cm3 (列出计算式)。(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_ g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。(

5、3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_ g/cm3 (列出计算式)。(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。4（2022西藏拉萨中学三模）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，

6、形成该配位键，Cu2+提供_。(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为_。与SiO不同，CO的立体构型为_。(3)Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是_晶体，而CO2是_晶体。(4)BaO的熔沸点_MgO(填“”“”“=”)，原因是_。(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为_。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为_gcm-3(用代数式表示)。5（2022北京市八一中学二模）2022年春晚中舞蹈诗剧只此青绿生动还原了北宋名面，千里江山图之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。

7、回答下列问题：(1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有_种，的空间构型为_。(2)亚铁氯化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是_(填元素符号)，中C原子的杂化方式_，中键和键的数目之比为_。(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。配位数为_。若晶胞参数为anm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和d的式子表示)。6（2022山东德州三模）氮族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：(1)基态原子的电子排布式为_。(2)和两种分子键角较小的是_，原因是：_。(3)分子的空

8、间构型为_。(4)中三种元素电负性由大到小的顺序为_，N杂化方式是_，的沸点高于的原因是_。(5)的立方晶胞结构如图所示：若砷化镓晶胞边长为，则该晶体密度为_(用含的代数式表示)。7（2022云南昆明二模）I.次磷酸()是一种精细化工产品。(1)溶液中的含磷微粒只有和，则该溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)25时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积_(填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。II.(3)硅元素可形成多种晶体。硅与氯、溴结合能形成、，沸点较高的是_。晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_。(4)某化合物具有超导性，

9、其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_，1个Mg与_个Ni等距离且最近。III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。(5)则_(用、表示)。(6)已知反应：。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，_。已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数为_(是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。8（2022山东济南二模）元素周期表中的p区元素尽管种类不多，但其化合物种类繁多，在生产、生活和科

10、研中应用广泛。回答下列问题：(1)分子的极性_(填“大于”或“小于”)，原因是_。(2)可以稳定存在但是不存在的主要原因是_。(3)乙二胺在配合物结构图中常用表示，的结构如图所示，中心原子的配位数是_，该配离子中的键角_ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙二胺。(4)基态原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为_。晶体(相对分子质量为M)是重要的热电材料之一，该晶体晶胞(以为顶点)的棱长均为，棱边夹角均为，和形成类似晶胞的结构，在形成的四面体空隙处，则晶体的密度为_(表示阿伏伽德罗常数的值)，距离最近的有_个。纳米材料的量子尺寸效应可以显著提高材料的热电性能，表面原子占总原子数的比例是重要的影响

11、因素，假设某材料颗粒恰好是由1个上述晶胞构成的小立方体，该颗粒的表面原子数与总原子数的最简整数比为_。9（2022海南一模）碳酸二甲酯是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。I.在催化剂作用下由CO2制备碳酸二甲酯的过程如图：(1)基态氮原子的轨道表示式为_。a. b. c.(2)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；_。(3)下列关于氨气的叙述不正确的是_(填字母)。a.NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力b.NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键c.NH3的沸点比

12、PH3的高，是因为NH的键能比PH的大II.在CeO2ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。(4)氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图所示，在晶胞中Zr4+的数量是_，若该晶胞的密度为gcm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量M=123gmol-1)(5)Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如表所示。元素电离能(kJmol-1)I1I2I3Mn71715093248Fe75915612957铁元素位于元素周期表_族，属于_区。比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态

13、Fe2+再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因_。10（2022浙江三模）完成下列问题(1)通过对“祝融号”火星车传回的信息研究发现，火星岩的主要成分为和等。回答下列问题：比较与的稳定性并阐述其原因_在上述氧化物中属于共价晶体的是_(填化学式)。常用于检验的一种试剂为，其中的阴离子所含键、键数目之比为_(2)具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种晶体的晶胞(立方体)如图1所示，NA为阿伏加德罗常数的值，原子半径为。图2是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与O原子间最短空间距离x=_。晶体的密度为_(列出计算式即可)。11（2022湖南长郡中学一模）含硼化合物由于其特殊的结

14、构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_种；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_。(2)含硼阴离子B6O7(OH)62-的结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_，该结构中共有_种不同化学环境的氧原子。(3)BF3与H2O结合形成固态化合物BF3OH2OH2，该物质在6.2时熔化电离出H3O+和一种含硼阴离子_(填离子符号)，该熔化电离过程破坏的作用力为_，H3O+的空间构型为_。(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢

15、原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的化学式为_。金属M原子与硼原子间最短距离为_pm。金属M的相对原子质量为_(列出表达式)12（2022安徽蚌埠模拟预测）氮元素是地球上含量丰富的一种元素，不仅是制造农药、医药的重要元素，也是构成蛋白质的重要元素。根据所学知识回答以下问题。(1)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为_，离子的空间构型为_(2)N-甲基咪唑()是一种有机化合物，可作为有机合成中间体和树脂固化N剂，其中碳原子杂化方式为_，所含元素第一电离能由大到小的顺序是_，0.1molN-甲基咪唑中含键的数目为_N

16、A。(3)N-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 ，常温下为液态而非固态，原因是_。(4)TiO2-aNb是常见的光学活性物质，由TiO2通过氮掺杂反应生成，表示如下图。立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_gcm-3(写计算式， NA代表阿伏加德罗常数)。图乙TiO2-aNb晶体中a：b=_。13（2022河北二模）氯吡脲( )属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：+ +HCl(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为_(填元素符号)，2，4-二氯吡啶与苯基脲反应的过程

17、中，每生成1 mol氯吡脲，断裂_mol 键。(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为_(填化学键类型)键，氮原子的杂化轨道类型有_。(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。H2O分子中的H-O-H键角为105，则NH3分子中的H-N-H键角_(填“”、“”或“”)105，氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_(填标号)。ABCD将NH3与CO2以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴、阳离子的空间结构分别为_、_。14（2022天津一中三模）氮原子可以形成键、键

18、、大键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_(填序号)。a.b.c.(2)肼()分子中孤电子对与键的数目之比为_，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_。(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物()，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式_(氢键用“”表示)。(4)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料。阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_。在573K条件下，实验室中用和在银皿中反应制得，的立方晶胞如图所示。图中“”

19、表示_(填“”或“”)，晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_。(列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值)15（2022福建泉州师范学院附属鹏峰中学三模）Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。(1)Cu2+基态核外电子排布式为_。(2)Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的存在的化学键_。A离子键B极性共价键C配位键D氢键(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_。(4)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_。(5)Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_g/cm3(只列出计算表达式

20、)16（2022山东聊城二模）铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_种。(2)Fe和Cu的部分电离能数据如下：元素FeCu第一电离能759756第二电离能15611958大于的主要原因是_。(3)可形成，en代表。其中的空间构型为_；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)是检验的特征试剂，中含有_键，该离子中杂化方式推断合理的是_。A B CD(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。该晶体的化学式为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原

21、子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，)。则C点原子的分数坐标为_；晶胞中A、D原子间距离d=_cm。17（2022福建泉州师范学院附属鹏峰中学三模）回答下列问题(1)下列氮原子的不同的电子排布。ABCD能量最高的是_；其电子在发生跃迁时，不能产生发射光谱的是_。(2)铵盐与碱加热可制备氨气。NH转化为NH3过程中，没有发生变化的是_。A键角B粒子的空间结构C杂化方式(3)已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜色的是_(填离子符号)。(4)共价化合物CrO5中有4个-1价的O

22、，CrO5中键与键个数比为_。(5)N、O、S的第一电离能()大小为I1(N)I1(O)I1(S)，原因是_(6)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为_；(7)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的g-C3N4(OPCN)。OPCN的化学式为_。18（2022山东枣庄三模）第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)二茂铁是由一个二价铁离子和2个环戊烯基

23、负离子构成，熔点是173(在100时开始升华)，沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为_晶体，在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。可用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_。铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是_，请写出一种与其配体互为等电子体的分子_。(3)已知的立体结构如下图，其中16处的小圆圈表示

24、分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构有_种。19（2022陕西西安中学三模）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(3)Cu2+能与乙二胺(H2N- CH2- CH2- NH2

25、) 形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_(填字母序号)。A配位键B极性键C离子键D非极性键(4)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。lmolFe(CO)5分子中含_mol键。(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm-320（2022南阳二模）我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(BmOn)的超导电性。回答下列问题：(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为_(填元素符号)。(2)已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_，其中硼原子的杂化轨道类型

26、为_。键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是_。(3)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因_。(4)LiBH4 -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH离子中H的化合价为-1，其原因可能是 _，BH可以被PS离子部分取代，PS离子的空间结构为_。(5)Fe3O4是电子导体，其导电率显著高于Fe2O3，这归因于Fe2+和Fe3+中心之间的电子交换。如图甲所示， Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、1

27、2围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中， Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_。FeO 、Fe2O3都具有与Fe3O4相似的立方堆积结构，氧化亚铁晶体的晶胞如图乙所示，已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_ ；Fe2+与O2-的最短核间距为_cm(列出计算式)。试卷第17页，共17页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) 3s23p2 SiC(2) SiF4 SiX4都是结构相似的

28、分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，沸点升高 sp3 NCH(3) Ge Mg2GeO4 10302(1)2(2) 非极性 N2、CN-等(3) 6 17NA(4) 高于 Fe3+、Co3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强(5) FeMg2H2 3(1) 520 498 2908 (2) 1021 (3)(4) 1s22s22p63s23p4 H2SO44(1) 3d104s1 空轨道(2) sp3 平面三角形(3) 原子 分子(4) MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶

29、格能更大，熔沸点更高(5) 6 10305(1) 14 平面正方形或正四面体(2) C sp杂化 1：1(3) 8 6(1)(2) P的电负性小于N，中的成键电子云比中的更偏向于H，同时键长比键长，这样导致中成键电子对之间的斥力减小，键角偏小(3)三角双锥(4) 含有的氢键数目多(5)7(1)碱(2)小于(3) SiBr4 Si(4) MgNi3C或Ni3MgC 12(5)(6) 8(1) 小于 P、F之间电负性差值大，电子对偏移大，极性强(2)I原子半径较大，位阻大，不能形成(3) 6 大于(4) 1：1 12 26：319(1)c(2)N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高(3)bc(

30、4) 4 (5) VIII d Mn2+3d能级是3d5半充满状态，比较稳定；而Fe2+3d能级为不稳定的3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，所以需要的能量相对要少10(1) 更稳定；是因为的为半充满状态，而能级为6个电子 1：1(2) 11(1) 3 NHB(2) sp2、sp3 4(3) BF3OH- 共价键和氢键 三角锥形(4) M(NH3)6(BH4)2 -13212(1) 4:3 平面三角形(2) sp2 sp3 NHC 1.2(3)阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低。(4) 7:213(1) N 2(2) sp2-p sp2、sp3(3) B

31、平面三角形 正四面体形14(1)c(2) 2：5 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键(3)(4) 正四面体 15(1)1s22s22p63s23p63d9或者Ar3d9(2)BC(3)sp2、sp3(4)4(5)16(1)15(2)Cu的价层电子排布式为3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，全充满，较稳定(3) 正四面体形 (4) 12 D(5) () 17(1) D A(2)C(3)Ti4+(4)7：1(5)N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子(6)2：1(7)C3N3O18(1) 分子 配位键(2) Fe(SCN)Cl2 6 N2或CO(3)219(1)X-射线衍射法(2) Cu2O中的Cu+3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，能量高，不稳定 16(3)ABD(4)10(5)20(1)Be、C、O(2) B2O sp2 O的原子半径小于B的原子半径，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长(3)随着B原子数增多，硼烷相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高(4) 电负性HB 正四面体(5) 7：2 12 答案第21页，共4页