高三化学一轮复习 微专题小练习 专练1阿伏加德罗常数的应用.docx

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1、专练1阿伏加德罗常数的应用一、单项选择题12022全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 ，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB2.0 L 1.0 molL1AlCl3溶液中，Al3的数目为2.0NAC0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA22021天津卷设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 molL1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NAB.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NAC180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD1 mol

2、N2中，键的数目为3NA32021湖南卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g H218O含有的中子数为10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA42021河北卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的

3、总质量为73 g，则转移电子数为NAD1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA52021浙江1月设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA62021全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1

4、8 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA72022山东枣庄三中期中设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，2.0 g HO中含有的质子数目为2NAB标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键C由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NAD标准状况下，2.24 L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA82022

5、湖北腾云联盟联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A29 g C4H10中键的个数为7NAB0.5 mol PCl3中P的价层电子对数为3NAC1 mol Zn(NH3)42中配位键的个数为4NAD30 g 14CO中含有的质子数为16NA二、不定项选择题92020浙江1月设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol生成1 molH2O(l)放热286 kJBCr2One14H=2Cr37H2O，则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NACAl3

6、4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAB50 时，1 L pH1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A向FeI2溶液中通入适

7、量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAB所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2NAD235 g核素U发生裂变反应： 92235UnSr54136U10n，净产生的中子(n)数为9NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A15 g甲基(CH3)含有的电子数是9NAB7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子

8、总数为0.5NA13洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸14下列叙述中完全正确的一组是 ()常温常压下，1 mol D2O所含的中子数为8NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA5.6 g

9、铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA BCD15设题创新误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 H3PO4溶液中所含的H数目为0.3NAB该反应中，若消耗1.0 mol CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NAC3.1 g P中所含的质子数目为3.1NAD7.

10、2 g水参加反应，转移的电子数目为0.5NA162022河北石家庄二中月考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A锌锰干电池电池反应：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)，当1 mol Zn完全反应时，转移的电子数为4NAB电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则NA可表示为(每个电子的电量为1.601019 C，1 C1 As)C常温下，pH10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系c(CH3COOH)c(HCN)104 molL1D1 L 0.100 molL1 Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA专练1

11、阿伏加德罗常数的应用1CA项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3部分水解，故溶液中Al3的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 mol苯甲酸（C7H6O2）完全燃烧生成1.4 mol CO2，正确；D项，阴极反应为Cu22e=Cu，阴极增重6.4 g（即0.1 mol Cu），则外电路中转移0.20 mol电子，错误。2CHCl在溶液中全部电离为H、Cl，溶液中无HCl分子，且没有说明溶液体积，A错误；没有说明气体所处状况，无法计算22.4 L氢气中H2分子的数目，B错误；180 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量为180）的物质的量为1 mol, 1

12、 mol分子中含有C原子的数目为6NA，C正确；N2的结构式为NN，1个氮氮三键中含有2个键、1个键，1 mol N2中，键的数目为NA，D错误。3D1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的相对分子质量为20 gmol1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 molL1 HClO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于

13、存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为NA mol11.5NA ，D正确。4C22.4 L（标准状况）氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2I22HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n（H2）n（Cl2）11，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转

14、移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c（NH）c（H）c（Br）c（OH），c（Br）1 molL1，则c（NH）c（H）1 molL1，故1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA，D说法正确。5CNH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B

15、错误；100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。6CD2O的摩尔质量为20 gmol1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g20 gmol10.9 mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，结合反应中氮元素化合

16、价变化可知，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 gmol1，1个S8分子中含8个SS键，32 g环状S8的物质的量为0.125 mol，含SS键数目为0.1258NA1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2OH2O2CrO2H，故1 L 0.1 molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O数目少于0.1NA，D项错误。7C2.0 g HO的物质的量为0.1 mol，每个HO分子中质子数为10，故2.0 g HO中含有的质子数目为NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，B项错误；由1 mol

17、CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（Na）n（H）n（CH3COO）n（OH），溶液显中性，即n（H）n（OH），故n（CH3COO）n（Na）1 mol，CH3COO数目为NA，C项正确；标准状况下，2.24 L NO2的物质的量为0.1 mol，NO2与H2O的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，反应中转移电子数目为0.1NA，D项错误。8C29 g C4H10的物质的量为0.5 mol，含有的键个数为0.5 mol13NA mol16.5NA，A错误；PCl3中P的价层电子对数为34，故0.5 mol PCl3中P的价层电子对数为2NA，B错误；

18、1 mol Zn（NH3）42中含配位键4 mol，含有配位键数目为4NA，C正确；30 g 14CO中含有的质子数为14NA mol114NA，D错误。9C根据题给热化学方程式可知，每1 molH2（g）O2（g）生成1 mol H2O（l）放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n6，所以每生成1 mol Cr3转移3 mol电子，B正确；Al（OH）3的酸式电离方程式为Al（OH）3H2OAl（OH）4H，部分Al（OH）3发生电离，所以1 mol Al（OH）3电离产生的H数小于NA，C错误；1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n（CO）n（HCO）n（H

19、2CO3）1 mol，D正确。10B2.7 g铝的物质的量为0.1 mol，和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3 mol，故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3NA个，故A错误； pH1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1 molL1，故1 L溶液中氢离子的物质的量为0.1 mol，个数为0.1NA个，故B正确；未告知气体所处状态，无法计算1.12 L气体的物质的量，故C错误；标准状况下，HF为液态，无法计算其物质的量，D错误。11CD碘离子的还原性比Fe2强，当有2 mol Fe2被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共

20、价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO水解，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2NA，C正确；235 g核素U发生裂变反应：235 92UnSr136 54U10n，净产生的中子（n）数为9NA，故D正确。12A苯中没有碳碳双键，B错误；酯化反应机理是羧酸去羟基，醇去氢，所以水分子化学式为HO，中子数为10，1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应是可逆反应，生成的水分子中的中子数小于10NA，具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl4不

21、是气体，D错误。13AB根据方程式可知每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A正确；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B正确；次氯酸根离子水解，所以1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不是0.5 L，D错误。14C1 mol D2O所含的中子数为10NA，故错误；0.2 g 氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故正确；5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硝酸反应失

22、去0.3 mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1 mol铁失去0.2 mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故错误；常温常压下，16 g O2和O3 所含的氧原子的质量为16 g，含有1 mol氧原子，含有的原子数为NA，故正确；1 mol C10H22 分子中含有9 mol碳碳键、22 mol碳氢键，总共含有31 mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故正确；1 mol Cl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1 mol氯气反应转移了1 mol电子，转移的电子数是NA，故错误；标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L

23、水的物质的量，故错误；根据以上分析，正确的为：，本题应选C。15BDH3PO4为中强酸，故1 L 0.1 molL1H3PO4溶液中所含的H数目小于0.3NA，A项错误；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0 mol CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA，B项正确；3.1 g P为0.1 mol，其中所含的质子数目为1.5NA，C项错误；该反应转移10e，7.2 g水为0.4 mol，反应转移的电子数目为0.5NA，D项正确。16BC在该反应中1 mol Zn完全反应转移2 mol 电子，则转移的电子数为2NA，A错误；电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液

24、的电流为I A，则I At s21.601019CNA mol1，故NA，B正确；常温下，pH10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，根据质子守恒可得c（HCN）c（CH3COOH）c（H）c（OH），结合HCN的电离平衡常数可知c（H），c（OH） molL1104molL1，则c（HCN）c（CH3COOH）104 molL1，C正确；1 L 0.100 molL1 Na2S溶液中n（Na2S）0.100 molL11 L0.100 mol，由于S2部分水解生成HS和OH，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100 mol，故阴离子数大于0.100NA，D错误。7学科网（北京）股份有限公司