高三化学一轮复习 训练题——物质结构与性质.docx

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1、2023届高考化学一轮训练题物质结构与性质1（2022广西北海市教育教学研究室高三期末）铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。(1)铜元素在周期表中的位置是_，基态原子核外电子占据最高能层的符号是_。(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。中存在的化学键类型有_。的沸点比的沸点_，原因是_。的键角小于的键角，原因是_。(3)晶胞的两个基本要素。原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为_，设为阿伏伽德罗常数的值，该化合物

2、的密度为_(用含、的代数式表示)。2（2022天津和平高三期末）I.解释下列问题：(1)H2O内的OH、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为_，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用_杂化，H3O+的空间构型为_。H3O+中HOH键角比H2O中的_，原因是_。(2)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_。(3)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔点/100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_。(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位

3、键的原子是_，中心离子的配位数为_。II.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：(M(Pb)=207g/mol；M(I)=127g/mol；M(N)=14g/mol；M(C)=12g/mol)(5)基态Ti原子的核外电子排布式为_。(6)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_，Ca2+的配位数是_。(7)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为anm，则晶体密度

4、为_gcm-3(列出计算式)。 3（2022福建省福州第一中学高三期中）硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广，请回答下列问题：(1)HF能与化合得到，从化学键形成角度分析HF与能化合的原因是形成_键。(2)为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到，和中B的杂化轨道类型分别为_。(3)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_(填选項字母)。A离子键B共价键C氢键D金属

5、键E.范德华力(5)某种金属锂的硼氢化物是优质因体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示；占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为_。4（2022湖北武汉高三期末）铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。(1)铁在元素周期表第四周期_族，属于_区元素，基态铁原子M层电子的排布式为_。(2)铁形成的常见离子有和，易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：_。(3)检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入溶液，观察是否有红色的生成。中的配位数为_。配体中心C

6、原子的杂化方式为：_。O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。该晶体中原子个数比为：_。若晶胞参数分别为a、b、c，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_(列出计算表达式)。5（2022海南高三专题练习）过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图_。A BC D其中能量最低的是_(填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为_光谱(填“原子

7、发射”或“原子吸收”)。(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有_。(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因_。(4)乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)造纸中，用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。两种硼氢化物的熔点如表所示：硼氢化物NaBH4Al(BH4)3熔点/400-64.5解释表中两种物质熔点差异的原因_。硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为_。已知：硼氢化钠晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=_nm(用含、NA的最简式子表示)6（20

8、22河南南阳高三期末）镍的化合物因具有物理特殊性而被广泛应用于现代科技。回答下列问题：(1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为_。(2)镍离子有多种配合物，其中水杨醛合镍(II)的结构如图所示：Ni2+的配位数是_，其无机物配体是H2O分子，形成配位键时H2O分子中的_原子提供_(填“孤电子对”或“空轨道”)。有机物配体中的碳原子的杂化轨道类型是_。(3)Ni、Y(钇)、B、C形成的一种具有超导电性的化合物的结构属于四方晶系，其结构如图所示：该晶体中距离C原子最近的Ni原子的个数是_。在正侧面图中碳原子的位置是_。若Ni的原子半径为，则Ni原子的空间占有率为_(列出计算式)。7（2022甘肃

9、民勤县第一中学高三期中）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：(1)NH3极易溶于水的原因是_。(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中键与键的个数比为_。(3)Cr(NH3)3(H2O)2C12+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。H2O的键角小于NH3的键角，原因是_。(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。该配合物中存在的化学键有_ (填字母代号)。A离子键B配位键C金属键D共

10、价键E氢键(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为_，阴离子的空间构型为_。(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为_gcm-3。M(TiN)=62gmol-1，用含a、NA的代数式表示。8（2022山东德州高三阶段练习）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。(1)鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_。(2)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_。(3)

11、镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是_。(4)立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、b的式子表示)。人工制备的FeO晶体常存在缺陷(如图2)，已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3与Fe2的离子个数之比为_。9（2022天津河北高三期末）根据所学知识回答下列问题(1)如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶

12、胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲中X与Y的粒子个数比是_，乙中A与B的粒子个数比是_，丙中有C与D的粒子个数比是_。(均填写最简比)(2)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)，向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得。基态的电子排布式可表示为_；的空间构型是_(用文字描述)。(3)向盛有0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴几滴0.1mol/L的溶液，产生难溶于水的白色AgCl沉淀，再滴加1mol/L氨水，振荡观察到白色沉淀消失，得到澄清无色溶液。写出沉淀消失的反应化学方程式_。(4)N和Cu元素形成的化合

13、物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_。10（2022河北高考真题）含及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_。(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_，原因是_。(3)的几何构型为_，其中心离子杂化方式为_。(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_(填标号)。ABCD(5

14、)如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是_(填标号)。理由是_。本题暂无(6)问11（2022山东邹城市第二中学高三阶段练习）根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。Mo处于第五周期第B族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是_，该超分子中存在的化学键类型有_ (填选项字母)。A离子键B氢键C键D键该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是_ (填元素符号)。(2)氟及其化合物用途非常广泛。AsF3、IF、OF

15、2，BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是_ (填化学式，下同)，其立体构型为_。室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、(FH)2F-、(FH)3F-等离子，画出(FH)3F-的结构式_。基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。钙的第一电离能为_kJmol-1；F-F键的键能为_kJmol-1。12（2022吉林抚松县第一中学高三阶段练习）2021年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO4，可采用二价铁盐或三价铁盐、H3PO4、

16、NH3H2O等作为原料制备。(1)H3PO4中PO空间构型为_。(2)Fe2+的电子排布式为_。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_。(3)NH3和PH3结构相似，但NH3易溶于水，PH3难溶于水，原因是_。(4)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数)。(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_；若每个六元环都对应一个Li

17、+，则化学式为_。13（2022天津高三期末）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_(用元素符号作答)。(2)基态磷原子的电子排布式为_；第三周期中第一电离能比P大的元素有_种。(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_；石墨区C原子的杂化方式为_。(4)P和B的溴化物在水中的溶解度PBr3_BBr3(填“”或“水分子间的氢键水分子间的范德华力 sp3 三角锥形 大 H2O和H3O+中的O原子均

18、为sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小(2)乙酸通过分子间氢键形成二聚体(3)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(4) N、O、Cl 6(5)Ar3d24s2(6) 离子键 12(7) Ti4+ sp3 3(1)配位(2)sp2、sp3(3)HBNa(4)D(5)LiB6H64(1) VIII d (2)二价铁价层为，再失去一个电子可以形成的半满稳定结构，所以易被氧化为三价铁离子(3) 6 sp (4) 113 5(1) 原子发射(2)sp2、sp3(3)乙酸

19、分子中羧羟基的极性大于乙醇分子中醇羟基的极性(4)ONCH(5) NaBH4是离子晶体，Al(BH4)3是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键远强于分子间作用力，故而熔点产生这样的差异 8 6(1)(2) 4 O 孤电子对 sp2杂化(3) 8 100%7(1)相似相溶原理，氨气和水能够形成氢键，氨气能够与水反应(2)2：1(3)NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(4)BD(5) TiO2+ 正四面体(6)8(1)X射线衍射法(2)Cu的最外层电子排布为3d10，而Cu2的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排

20、布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO(3) sp3杂化 54 异硫氰酸分子间可形成氢键，硫氰酸不能(4) 1119(1) 4：3 1：1 1：1(2) 或 平面三角形(3)AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(4) Cu3N 10(1)1：2#2：1(2) Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大(3) 三角锥形 sp3杂化(4)B(5) D D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为

21、MnO11(1) CD C(2) BeF2 直线形 590 15812(1)正四面体形(2) Ar3d6(或1s22s22p63s23p63d6) Fe3+的电子排布是Ar3d5，最外层电子为半充满的稳定状态，比电子排布为Ar3d6的Fe2+更稳定(3)NH3与H2O可以形成氢键，使其在水中的溶解度大于PH3(4)(PnO3n+1)(n+2)-(5) 1 LiC213(1)Li(2) 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 2(3) sp3 sp2(4) PBr3是极性分子，BBr3是非极性分子(5)AB(6) 8 14(1)N(2)NiBr2为离子晶体,熔化时破坏离子键，AIBr3

22、为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(3) 3：1 12 15(1) 3s23p4 9 3p 2(2)两者均为离子晶体，钠离子与钾离子带电荷相同，钠离子半径小与钾离子半径，作用力大，离子键强，所以熔点要更高(3) 30、pH=2.0 催化剂活性下降或催化剂在30时活性最大(4) 右 氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变16(1)4(2) N (3)(4) 和都是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，难溶于水(5)4(6)17(1) A 洪特规则(2) NOC 硫的电负性比氧小，对成键电子的吸引力更弱，成键电子偏离中心原子较多

23、，成键电子对之间的斥力小，所以键角H2SH2O(3) 8 sp2 三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键(4)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(5) CaTiO3 10-7a18(1) 4d55s1 6(2) 3 游离态的水分子中O原子孤电子对对键的斥力比该配离子水分子中O原子的键之间的斥力大，造成HOH键角减小 C(3) 正四面体 (4) CuBr 12 19(1)第二周期 VIA(2) 15种 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(3) 的价层电子排布为，d能级处于半充满状态，能量低更稳定(4)极性(5)O3(6)S=C=S(7)高于20(1)分子晶体(2) 4 2 水分子间能形成氢键(3)(4) sp3杂化 8(5)M3C60(6)CD答案第22页，共5页